人教版九年级化学复习提纲.docx

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人教版九年级化学复习提纲

2013年人教版九年级化学复习提纲

第一篇：

单元过关知识点

第一单元《走进化学世界》

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国古代劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点P32（原料、条件、零排放、产品）

核心：

从源头上消除污染。

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产品名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高（3）检验产物：

H2O——用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2——取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分时相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）

可用于固体加热的仪器——试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器——量筒（无0刻度，100ml的从10ml起,10ml的从1ml起）

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确倒0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（6）砝码与药品放反时，仍可称出，实际质量为：

砝码读数—游码读数

（四）加热器皿——酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯里添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器——铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应为在试管口近1/3处。

用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；

（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗

过滤时，应将漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面下，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品取用：

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2毫升为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不可用手拿，舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用：

①粉末状或小粒状药品：

用药匙或纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取；

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液体流下腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头向上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不要伸入容器中或容器壁接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

①（手握法）先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍等片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升。

②如果制气装置除导管外还有长颈漏斗，用注水法检查气密性：

止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加水，看到长颈漏斗中形成较高水柱，稍等片刻，水柱并不回落，说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，在集中加热。

（2）加热液体时，液体体积部超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面成45°角，加热时先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：

（1）滤纸的边沿低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边沿“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能有：

①接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；

（2）玻璃仪器洗干净的标志：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》

1、第一个对空气组成进行探究的科学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其他气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

2、空气的成分和组成：

（1）空气中气含量的测定（注意实验装置见教材）

a、可燃物要求：

足量且产物是固体b、装置要求：

气密性好c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：

空气是混合物：

O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不燃烧，难溶于水e、探究：

①液面上升小于1/5的原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹，导管内留一部分水②能否用铁、铝代替红磷？

不能，原因：

铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差。

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经过处理后才能排放，积极植树、造林、种草等。

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）

3、氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

燃烧时的现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁/铝

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水柱出现，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（只在纯氧气中燃烧）

（3）氧气的制备：

MnO2

工业制氧气——分离液态空气法（原理：

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

△

实验室制氧气原理

2H2O2=====2H2O+O2↑分解反应

MnO2

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应

△

2KClO3====2KCl+3O2↑分解反应

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

（根据反应物状态和反应条件）

反应

用固体加热型、反应

用固-液不加热型

收集装置：

根据物质的密度、溶解性，收集氧气用排水法和向上排空气法

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

连—查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管炸裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热③铁夹夹在离管口的1/3处④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时：

导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

（一变二不变）

注意：

不是只有MnO2才做催化剂催化剂；加催化剂只是加快放O2的速率，并不能使生成的O2增多；不加催化剂也有反应，只是速率慢；催化剂并非只是加快反应，也有减慢反应速率的。

催化剂在在化学反应中所起的作用叫做催化作用

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救、登山等）支持燃烧（如燃烧燃烧、炼钢、气焊等）

②氮气：

惰性保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Nr、Kr、Xe等的总称）：

作保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、氧化反应：

物质与氧（包括氧气、臭氧和其他氧元素）发生的化学反应

剧烈氧化：

燃烧、由燃烧引起的爆炸（有发光放热）

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造（不发光有放热）

第三单元《自然界的水》

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验（见教材）：

A、装置——水电解器；B、电源种类——直流电

通电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的————增强水的导电性

D、化学反应：

2H2O====2H2↑+O2↑（分解反应）

负极正极

体积比2︰1（父亲正痒、亲儿抑痒）

质量比2×2︰32＝1︰8

E、检验：

O2——带火星的木条——木条复燃

H2——燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分；分子发生改变而原子的种类、数目都没有改变。

根据水的化学式（H2O），你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的

通电

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O====2H2↑+O2↑

*

（2）水可与某些碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO===Ca（OH）2

*（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2===H2CO3

3、水的物理性质：

无色无味液体，密度4℃时最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，冰比水轻。

4、水的污染：

（1）水资源A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B、海洋是地球上最大的水库。

海水中有80多种元素。

海水中最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C、我国水资源的状况：

分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废气、废水）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理使用农药、化肥，使用农家肥；加强水质检测。

C、节约用水：

改变浪费水的不良习惯，采取节水灌溉方式，循环使用工业用水

5、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是：

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A、定义：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B、鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

C、硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D、长期使用硬水的危害：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

6、其他：

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物

（2）水的检验：

用无水硫酸铜（白色粉末），若由白色变为蓝色，说明有水存在；

水的吸收：

常用浓硫酸（有吸水性），生石灰。

二、氢气H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

点燃

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接、切割金属）

2H2+O2=====2H2O点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠生成

△

*

（2）有还原性（用途：

冶炼金属）

H2+CuO=====Cu+H2O

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠产生（小结：

既有可燃性又有还原性的物质：

H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法：

原理：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因：

浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因：

浓硫酸或硝酸有强氧化性

4、氢能源：

三大优点：

无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子

原子是化学变化中的最小粒子

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的粒子。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分;分子改变，原子不改变。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

注意：

物质直接由什么粒子构成，物质的化学性质就由这种粒子保持。

如，水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持；金属由原子直接构成，则化学性质由它们的原子保持（如Hg等）。

四、物质的组成、构成以及分类

组成：

物质（纯净物）由元素组成。

混合物（如空气）不能直接说由元素组成。

原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：

O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2、CO、CH4、C2H5OH、SO2、NO2、HCl

离子：

如NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl—）构成

分类（见下）

混合物（多种物质、多种分子）——空气、溶液、合金等

分类单质：

金属（Fe等）、非金属（O2等）、稀有气体（He等）

纯净物（一种元素，分子由同种原子构成）

（一种物质、同种分子）有机化合物：

CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、

化合物：

蛋白质、油脂

（多种元素，分氧化物：

H2O、CuO、CO2

子由不同种原子构成）无机化合物：

酸：

HCl、H2SO4、HNO3

碱：

NaOH、Ca（OH）2、KOH

盐：

NaCl、CuSO4、Na2CO3

第四单元《物质构成的奥秘》

原子核质子（正电）

1、原子中子（不带电）整个原子不显电性

核外电子（带负电）原子中：

核电荷数==核内质子数==核外电子数

2、原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量==质子数+中子数

3、构成物质的粒子有：

①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

4、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

同种元素质子数或核电荷数相同。

5、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫做元素

注意：

①决定元素的种类是核电荷数（或质子数），而决定元素的化学性质的是最外层电子数。

②同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，因核电荷数相同，都是铁元素，但最外层电子数不同，所以它们的化学性质也不同。

③核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4这些粒子质子数都是10，但它们有的是原子，有的是分子，所含的元素并不相同。

6、元素与原子的区别：

①元素只讲种类，不讲个数。

原子既讲种类又讲个数②原子用于描述物质的微观构成，如，水分子由氢原子和氧原子构成；汞由汞原子构成。

元素用于描述物质的宏观组成。

如‘水由氢元素和氧元素组成’，不能说‘水分子由氢元素和氧元素组成’。

水由水分子构成，不能说‘水由氢原子和氧原子构成’

7、①由同种元素组成的纯净物叫做单质（只说由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不会是化合物。

比如：

氧气O2臭氧O3）②由同一种分子构成的物质一定是纯净物；③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物（可能是混合物，如H2和O2混合；也可能是化合物，如H2O），但化合物一定是不同种元素组成的；④由2种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。

如H2O、CuO是氧化物，而KClO3是化合物，是含氧化合物，但不是氧化物。

8、元素符号，采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。

如：

氧—O氢—H；若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别：

铜—Cu钙—Ca氯—Cl

元素符号的意义：

①表示一种元素②表示该元素的一个原子③直接由原子构成的单质，元素符号还表示这种单质。

如Fe——①铁元素②一个铁原子③单质铁

元素符号前加数字只表示几个原子。

如2H——2个氢原子

9、元素的分类

金属元素“钅”（如：

铜——Cu）

元素固态非金属：

“石”（如：

硅——Si）

非金属元素液态非金属：

“氵”（如：

溴——Br）

稀有气体元素气态非金属：

“气”（如：

氢——H）

10、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失电子，带正电荷，变成阳离子；非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应易得电子，带负电荷，变成阴离子。

稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个），达到稳定结构（①只有一个电子层的，2个电子达到稳定。

②多个电子层的，最外层8个电子达到稳定。

11、认识原子结构示意图（见教材P78）

12、离子——带电的原子或原子团叫离子。

（1）形成：

原子或原子团得失电子而带电就形成离子。

（2）离子与原子的区别：

原子不带电（因为原子中：

质子数==电子数），

离子带电（阳离子：

质子数＞电子数阴离子：

质子数＜电子数）

（3）离子符号写法：

先写出元素符号或原子团，右上角标明电荷（先数值且为1时不写，后正负），电荷可根据化合价确定。

如：

Na+、Mg2+、SO42—（注意与化合价的联系和区别）

13、化学式表示的意义：

以H2O为例：

表示①一种物质——水；②水是由氢元素、氧元素组成；③一个水分子；④一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

化学式前加数字表示几个分子，如2H2O——2个水分子

能用化学式表示常见物质的组成：

（1）根据俗名写化学式；

（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式

14、地壳中的元素含量前五位：

O、Si、Al、Fe、Ca。

（非金属：

氧、硅金属：

铝、铁、钙）

生物细胞里最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Ca;空气里最多的物质是N2，最多的元素是N。

15、元素周期表：

7个横行，18个纵行。

每一个横行叫一个周期，共7个周期，同一周期的电子层数相同，每个纵行叫族，共16个族。

同一族的最外层电子数相同。

（原子序数==核电荷数==质子数==电子数）

16、元素化合价规律：

①化合价有正价和负价之分。

氧通常为—2价，氢通常为+1价，②写化合物化学式时通常正前负后。

在化合物里正价与负价的代数和为零。

③单质里元素的化合价为零。

17、元素化合价的表示：

标在元素符号或原子团的正上方（先标正负，后标数值，数值为1要写出）

18、记忆常见元素的化合价（见教材P83）

19、写出常见原子团化学符号并标出化合价：

硫酸根；碳酸根；硝酸根；氢氧根；铵根；（氯酸根、高锰酸根、锰酸根、磷酸根）

20根据化学式的计算

（1）相对分子质量：

化学式中各原子相对原子质量的总和是相对分子质量。

单位1不写。

计算方法：

相对原子质量与原子个数的乘积之和。

相对分子质量不是实际质量，但可以比较实际质量的大小，有时可以当实际质量来使用。

（2）化学式中组成元素质量比：

相对原子质量×原子个数之比

该元素的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

（3）化学式中，某元素的质量分数==×100%

（4）已知总质量求组分质量：

组分质量==总质量×组分的质量分数

已知组分质量求总质量：

总质量==组分质量÷组分的质量分数

（5）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当M有机物===MH+MC不含有O元素；

M有机物＞MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。

（6）能懂商品标签上的物质成分及含量

①要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：

加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

②要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

（7）能