淮安专版中考化学复习方案 第07章 应用广泛的酸碱盐试题.docx

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淮安专版中考化学复习方案第07章应用广泛的酸碱盐试题

第7章　应用广泛的酸、碱、盐

|夯实基础|

考点1　溶液的酸碱性与酸碱度

1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是（　　）

A.澄清石灰水

B.NaCl溶液

C.稀硫酸

D.KNO3溶液

2.[2019·北京]一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是（　　）

A.柠檬汁（2.0~3.0）

B.番茄汁（4.0~4.4）

C.牛奶（6.3~6.6）

D.鸡蛋清（7.6~8.0）

3.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是（　　）

A.血浆（7.35~7.45）

B.胃液（0.9~1.5）

C.唾液（6.6~7.1）

D.胆汁（7.1~7.3）

4.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是（　　）

A.石灰水和蒸馏水

B.稀盐酸和稀硫酸

C.纯碱溶液和稀氨水

D.食盐水和蔗糖水

5.用pH试纸测溶液的pH,是某市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的pH为12.4

考点2　酸的性质及用途

6.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是（　　）

A.烧碱B.浓硫酸

C.浓盐酸D.生石灰

7.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（　　）

A.CuO

B.Ag

C.BaCl2

D.Mg（OH）2

8.[2019·泰安]图7-1是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是（　　）

图7-1

9.实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一段时间,可观察到温度计显示温度升高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

①配制该溶液的步骤:

计算、　　　　、稀释（混匀）、装瓶贴标签; 

图7-2

②浓硫酸稀释过程如图7-2所示,b中盛放的物质是　　　　,a的作用是　　　　　　　　。

10.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:

图7-3

（1）上述反应中无现象的是　　　　（填字母,下同）,有白色沉淀出现的是　　　　,B试管中所发生反应的化学方程式为　。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[假设与猜想]

猜想一:

氯化钠;

猜想二:

氯化钠和氯化钙;

猜想三:

氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;

猜想四:

　　　　　　　　　。

[讨论与交流]经讨论,同学们一致认为,猜想　　　　是错误的。

[实验与结论]

实验步骤

实验现象

实验结论

　取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液

无现象

猜想四

成立

　取少量滤液于试管中,滴加适量　　　 

[拓展与迁移]

稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在　　　　。

考点3　碱的性质及用途

11.氢氧化钠是实验室常用药品,下列相关说法中,不正确的是（　　）

A.称量:

NaOH固体不能直接放在托盘天平的称量纸上进行称量

B.保存:

NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2,应密封保存

C.溶解:

NaOH固体溶于水时放出大量热,溶解时需用玻璃棒不断搅拌

D.应急:

先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀盐酸

12.[2018·淮安洪泽二模]下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性

B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得

C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大

D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的比例配制农药波尔多液

13.[2019·滨州]某同学用图7-4总结NaOH的四类化学性质（NaOH能与四类物质发生化学反应）。

图7-4

（1）为验证性质①,该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成　　　　。

（2）性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:

 　　　　　。

（3）为了验证性质③,该同学可选择的物质是　　　　（填字母）。

A.Na2CO3

B.CO2

C.FeCl3

D.Ba（NO3）2

14.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。

（1）甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液未变质。

（2）乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。

乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液已完全变质。

写出此现象的化学方程式:

　　　。

（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是　　　　　　　　　。

他用如下实验方案来证明自己的猜想:

①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 （填化学式）。

②静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在　　　　　　　。

考点4　盐的性质及用途

15.[2019·吉林]下列说法错误的是（　　）

A.NaHCO3俗称小苏打

B.CaCO3可用作补钙剂

C.Na2CO3俗称火碱

D.K2CO3属于钾肥

16.[2019·广州]下列关于氯化钠的认识,正确的是（　　）

A.组成:

含有钠和氯两种单质

B.性质:

与盐酸类似,能与碳酸盐反应

C.用途:

可用于生产金属钠

D.生产:

常用钠与氯气通过化合反应获得

17.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　）

A.大理石的主要成分是碳酸钙

B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C.碳酸钙可用作补钙剂

D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙

18.[2019·云南]农作物种植过程中常常需要施用化肥。

下列化肥属于复合肥的是（　　）

A.NH4NO3B.K2SO4

C.Ca

D.KNO3

19.[2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是（　　）

A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益

B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用于制沼气等

C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用

D.熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

20.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（　　）

A.碳酸钠和碳酸氢钠都是发酵粉的成分

B.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去

C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性,因此都属于碱

D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少

21.[2019·临沂]盐中含有金属离子（或N

）和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色。

因为它们都具有相同的铜离子。

向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是　　　　（填化学式）,另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为　　　　。

22.[2018·邵阳]X是常见的碳酸盐,可发生如图7-5所示的变化,部分生成物省略。

请回答下列问题。

图7-5

（1）C的化学式是　　　　　　。

（2）写出图中①反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应基本类型是　　　　　　。

考点5　中和反应

23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是（　　）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

⑤用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

⑥用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸

⑦用盐酸除去铁锈

A.①③④⑤⑥

B.①②③⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.②③⑥⑦

24.下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是（　　）

图7-6

A.①向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

B.②向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量

C.③向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

25.向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。

（1）请写出有关反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　。

（2）从微观角度分析,中和反应的实质是　　　　　　　　　　　　　。

（3）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。

要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂:

　　　　。

考点6　复分解反应的应用

26.[2019·百色]下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

A.HgO→HgB.NaNO3→NaCl

C.K2CO3→BaCO3D.P→P2O5

27.[2019·十堰改编]在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是（　　）

A.氢氧化钙、稀盐酸

B.氯化铜、氢氧化钠

C.氢氧化钾、氯化钡

D.碳酸氢钠、稀硫酸

28.[2019·扬州]下列实验方案能达到目的的是（　　）

A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4

B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液

C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl

D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3

29.[2019·铜仁]酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。

请回答相关问题。

（1）硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时 　。

盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+,写出硫酸在水中解离的化学表达式:

　　　　　　　　　　　　。

（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。

某校化学实验室废液呈酸性,应选用　　　　试剂（指示剂）检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用　　　　　　处理该废液。

（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。

请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。

A.稀盐酸

B.烧碱溶液

C.硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

|能力提升|

1.[2019·深圳]关系图7-7中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（　　）

图7-7

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸

2.[2019·绥化改编]对化学反应A+B

C+D的下列说法中正确的是（　　）

A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水

B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱

C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应

3.[2019·广元]小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。

[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。

[猜想]①该溶液没有变质;

②该溶液全部变质;

③该溶液部分变质。

[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。

图7-8

[问题讨论]

（1）操作Ⅰ的名称是　　　　。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

由此现象可得出猜想　　　　（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想　　　　（填序号）正确;若“现象X”是　　　　　　　,则猜想③正确。

[拓展应用]

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是　　　　。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量　　　　[填“BaCl2”或“Ba（OH）2”]除去。

4.[2019·扬州]实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。

溶解:

向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。

除铁:

加入氨水调节pH,然后加入适量Ca（OH）2,充分反应后过滤。

沉淀:

向滤液中补充氨水,通入CO2,反应一段时间。

分离:

过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时,CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。

判断样品已完全反应的实验现象是　　　　　　　　　　。

（2）除铁时,选用Ca（OH）2而不选用NaOH,其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　;过滤所得滤渣的主要成分为　　　　　　　　。

（3）沉淀时,其他条件相同,反应温度对CaCO3产率的影响如图7-9所示。

高于35℃时,CaCO3产率下降的主要原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　（已知:

产率=

×100%）。

图7-9

（4）分离时,若向过滤所得滤液中加入　　　　（填化学式）并加热,则可回收NH3。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　　　　。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨?

（写出计算过程,保留一位小数）

【参考答案】

夯实基础

1.A　[解析]紫色石蕊试液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。

澄清石灰水显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色,故A选项符合题意;NaCl溶液显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故B选项不符合题意;稀硫酸显酸性,使紫色石蕊试液显红色,故C选项不符合题意;KNO3显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故D选项不符合题意。

2.D　[解析]pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。

3.B　[解析]pH表示酸碱度,pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。

上述物质中,胃液的pH最小,酸性最强。

4.A

5.C　[解析]把pH试纸浸入待测液会污染待测液;用湿润的玻璃棒蘸取待测液会稀释待测液可能使测量不准;pH试纸测得的数值只能精确到整数。

6.C　[解析]烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质。

7.B　[解析]酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,能发生反应。

8.C　[解析]A项,在水中解离出来的阳离子有两种,分别是氢离子和钠离子,所以不属于酸,属于盐;B项,溶于水解离出来的阳离子只有钡离子,没有氢离子,不属于酸,解离出来的阴离子只有一种且是氢氧根离子,属于碱;C项,溶于水解离出来的阳离子只有一种且是氢离子,所以属于酸;D项,解离出来的阳离子没有氢离子,不属于酸。

9.

（1）小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑

（2）浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热

（3）①量取　②浓硫酸　搅拌,散热

10.

（1）D　F　Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

（2）氯化钠、碳酸钠　三　稀盐酸（稀硫酸）　冒气泡　氢离子（或H+）

[解析]

（1）酸能使紫色石蕊试液变红;酸和活泼的金属反应会生成气体;酸和金属氧化物反应,溶液中出现铁离子时,溶液为黄色;氢氧化钙和盐酸反应无明显现象;稀盐酸和碳酸盐反应,生成气体;稀盐酸和硝酸银反应,产生白色沉淀。

故无现象的是D,出现白色沉淀的是F,B中反应的化学方程式是Fe+2HCl

FeCl2+H2↑。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸反应完,故溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;为证明猜想四正确,先滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,证明有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。

11.D　12.C

13.

（1）红色　

（2）NaOH+HCl

NaCl+H2O　

（3）C

[解析]碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成盐和碱。

（1）NaOH溶液能使酚酞试液变红。

（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,其化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O。

（3）性质③是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁,二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应,但CO2不属于盐。

14.

（1）溶液变为红色

（2）有气泡产生　Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O

（3）溶液部分变质　①Na2CO3　②NaOH

[解析]

（1）若该溶液未变质,氢氧化钠使酚酞变红。

（2）NaOH溶液变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O。

（3）乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。

①Na2CO3与BaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3。

②Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠呈中性。

静置后取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存在氢氧化钠。

15.C　[解析]Na2CO3俗称纯碱,火碱是氢氧化钠的俗称。

16.C　[解析]氯化钠由钠元素、氯元素组成,由钠离子、氯离子构成;氯化钠属于盐,盐酸属于酸,二者性质不同,酸与碳酸盐反应,氯化钠与碳酸盐不反应;氯化钠可用于生产金属钠;钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠,但获得氯化钠主要通过海水晒盐。

17.B　[解析]实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻碍反应的进行,故B选项符合题意;碳酸钙会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可用作补钙剂,故C选项不符合题意;石灰浆粉刷墙壁后,会与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O,“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。

18.D　[解析]NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;Ca

中含有磷元素,属于磷肥;KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。

19.D　[解析]农家肥和化肥混用,避免土壤板结,从而提高生产效益;焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等,污染空气,所以应回收用于制沼气等;由于农药本身有毒,过量使用会污染水资源,所以应按规定合理施用;熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用会放出氨气,降低肥效。

20.D　[解析]产生相同质量的二氧化碳,消耗碳酸氢钠的质量较少,因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多。

21.

（1）蓝　CuSO4+2NaOH

Cu（OH）2↓+Na2SO4[或Cu（NO3）2+2NaOH

Cu（OH）2↓+2NaNO3]

（2）CuSO4　（3）Ba（OH）2

22.

（1）CaCO3

（2）Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

复分解反应

[解析]X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,则A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。

（1）C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。

（2）图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。

23.A

24.A　[解析]向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量,pH开始大于7,完全反应时pH等于7,盐酸过量后pH小于7;向pH=11的碱溶液中不断加水,溶液碱性减弱,pH变小,逐渐趋近于7,但不会小于7;向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=2的盐酸,溶液的pH减小,但最终溶液pH不会小于2。

25.

（1）HCl+NaOH

NaCl+H2O

（2）H++OH-

H2O

（3）石蕊试液[或Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等,合理即可]

[解析]

（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应方程式为HCl+NaOH

NaCl+H2O。

（2）酚酞试液在酸性和中性条件下呈无色,所以烧杯中溶液变为无色时,溶液中的溶质可能是NaCl,也可能是HCl和NaCl,要检验是否含有盐酸,可加入紫色石蕊试液,看是否变为红色,或加入能与盐酸反应产生明显现象的物质,如Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等。

26.B　[解析]氧化汞加热分解可以生成汞;硝酸钠转化为氯化钠需要加氯化物,生成的氯化钠是可溶的,另外的一种盐是硝酸盐,也是可溶的,故不符合复分解反应的条件;碳酸钾加入硝酸钡或者氯化钡可以生成碳酸钡;磷在氧气中燃烧,会生成五氧化二磷。

27.C

28.B　[解析]BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀,无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4;蒸馏水是软水,CaCl2溶液是硬水,用肥皂水可以鉴别;氢氧化钠和二氧化碳反应,也和盐酸反应,不能用NaOH溶液除去二氧化碳气体中的少量氯化氢;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀,无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。

29.

（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌　H2SO4

2H++S

（2）紫色石蕊　氢氧化钙（或熟石