高一化学下册第一次月考测试题1Word文档下载推荐.docx

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A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

6．在下列各项叙述中，你认为正确的是（　　）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键

D．含有共价键的物质一定是共价化合物

7．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥B．②③④

C．②⑤⑥D．①③⑤

8．在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X（g）＋2Y（g）

3Z（g）＋2W（g），达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（　　）

A．c（Z）＝0.75mol/L　　　　B．c（Z）＝1.2mol/L

C．c（W）＝0.8mol/LD．c（W）＝1mol/L

9．在一体积固定容器内，对于N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<

0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

10．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。

该反应的热化学方程式是（）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）;

△H＝-11.46kJ/mol

B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）==K2SO4（aq）+2H2O（g）;

△H＝-114.6kJ/mol

C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）==K2SO4（aq）+2H2O（l）;

△H＝+114.6kJ/mol

D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）;

△H＝-57.3kJ/mol

11．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2

2H　ΔH>

0，若反应物的浓度由0.1mol·

L－1降到0.06mol·

L－1需20s，那么由0.06mol·

L－1降到0.036mol·

L－1，所需反应时间应（　　）

A．等于10sB．等于12s

C．大于12sD．小于12s

12.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。

A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体

B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体

C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体

D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体

13．R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO

与YO

的电子数相等，则下列说法正确的是（　　）

①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构

②RO

对应的酸都是强电解质

③RO

只可能被还原，不可能被氧化

④R和Y是位于同周期相邻的主族元素

A．①③④　　　　　　　　　　B．①②

C．①④D．③④

14．已知：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；

△H=+571.6kJ

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；

△H=-890.3kJ，

1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）

A．1:

3.4B．1:

1.7C．2.6:

1D．4.6:

1

15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；

Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（　　）

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；

A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；

A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是（　　）

A．四种元素的原子半径：

A<

B<

C<

D

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

B>

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

17．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2==P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P-PakJ·

mol-1、P—ObkJ·

mol-1、P==OckJ·

mol-1、O==OdkJ·

mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）

A.（6a+5d-4c-12b）kJ·

mol-1

B.（4c+12b-6a-5d）kJ·

mol-1

C.（4c+12b-4a-5d）kJ·

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·

18.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：

①常温常压下SiCl4是分子晶体；

②常温常压下SiCl4是液体；

③SiCl4是由共价键形成的分子；

④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是（）

A只有①②④B只有①②③C只有②③④D①②③④

19．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

20．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；

X、Y和Z的原子序数之和为26；

Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（　　）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

二填空（共4小题,总共50分）

21．（12分）2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？

。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

；

（2）图中ΔH＝kJ/mol；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；

四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L·

min），则

v（O2）＝mol/（L·

min）、v（SO3）＝mol/（L·

min）；

（5）已知S（s）＋O2（g）

2SO2（g）ΔH＝－296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH。

22．（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；

Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：

4；

M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：

2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：

4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：

1：

1，则化合物A的化学式为，B的化学式是。

（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。

该族二至五周期元素单质分别与H2

反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是

（填字母代号）。

A．+99.7kJ·

mol-1B．+29.7kJ·

C．-20.6kJ·

mol-1D．-241.8kJ·

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

应生成Q单质的化学方程式。

X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。

25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式。

（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为。

23．（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。

其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

（1）请回答下列问题：

①写出G－的结构示意图：

________。

②元素L在周期表中的位置：

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：

_______________。

（2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）nG6－n]m（其中m、n为正整数，n<

5、m<

10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。

某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）nG6－n]m，设计的生产流程如下：

[DL（EA）nG6－n]m

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL（EA）nG6－n]m的说法正确的是________（填序号）。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：

24．（13分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_________________________，

（3）反应TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________

________________________________________________________________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）　ΔH1＝－72kJ·

mol－1

TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）　ΔH2＝38.8kJ·

C（s）＋CO2（g）===2CO（g）　ΔH3＝282.8kJ·

反应C（s）＋O2（g）===CO2（g）的ΔH＝________。