科学九年级酸碱易错难题整理文档格式.docx

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C

反应前

42.0g

75.0g

140.0g

反应后

37.0g

79.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO4

3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 

B．4CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 

C．5CuSO4

5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ 

D．6CuSO4

6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

7、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：

（ 

）

选项

待鉴别物质

方法和所加试剂

方法一

方法二

A

稀HNO3和KOH溶液

用pH试纸检验

滴加CuSO4溶液

CaCO3和BaSO4

加入足量水

滴加稀HCl

稀HCl和稀H2SO4

滴加BaCl2溶液

加入酚酞试液

D

Ca（OH）2溶液和NaOH溶液

滴加K2CO3溶液

滴加FeCl3溶液

二、填空题

8、“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问题的研究．

（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：

Na2O、H2、NaOH、HCl．

请按下列要求将这些物质分类并填空：

（填化学式）

①单质　　；

②化合物　　；

③氧化物　　；

④碱　　．

（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为　　（填序号）：

A、

B、

C、

D、

它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为　　（填化学式）．

（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：

2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，则X的化学式为　　．

9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。

（1）除去CaCl2溶液中混有的杂质HCl，可加入过量的 

；

（2）探究K2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。

除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是　 

　　。

三、实验探究题

10、 

以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。

（1）利用图一进行实验

①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为 

②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为

；

③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为

（2）利用图二进行实验

挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 

（3）利用图三进行实验——“发射火箭”

表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。

则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：

序号

物质

①

②

③

④

⑤

液体

固体

11、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【进行猜想】小组成员一致认为：

黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是 

，

黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 

。

小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：

猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。

猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。

猜想③ 

。

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

结论

Ⅰ

取适量黑色粉末A用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想 

不正确

Ⅱ

取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸

黑色粉末全部溶解

猜想②正确

Ⅲ

猜想③正确

【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是 

【实验结论】猜想③是正确

12、A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题：

（1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C遇稀盐酸有气体产生，B、C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A与稀盐酸反应的化学方程式是 

（2）

上述试管①-④中依次放入B、C、D、E四种固体，加入足量的水，除B外均可溶于水，D、E均出现明显放热现象。

向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。

B、D的化学式分别是 

、 

试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是 

13、依据图1和图2的有关信息，回答问题：

（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。

由图1可知，该反应是 

（填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是 

（2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。

第一步：

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，当盐酸的体积大于 

ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 

，当盐酸的体积大于V2ml时，溶液中的溶质是 

14、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．

【推理假设】上述两种反应的化学方程式为　　．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．

（一）确定废液中是否含有盐酸

（1）选择试剂：

根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的　　溶液．

（2）实验验证：

某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到　　，确定废液中一定没有盐酸．

（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用　pH试纸　测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3

（三）处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．

方案

加入试剂

分离方法

方案评价

一

适量的Ca（NO3）2溶液

过滤、蒸发结晶

　　（选填“可行”或“不可行”，下同）

二

适量的稀盐酸

蒸发结晶

15、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。

于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。

请你参与一起分析探讨：

（1）试管中的黑色团体可能是炭粉， 

也可能是氧化铜， 

还可能是 

（2）经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。

于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？

你认为他们可加的溶液是 

（3）具体分析如下：

假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象 

如果发现 

，该黑色固体则是氧化铜；

假如现象为 

，才证明第三种可能成立。

（4）若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 

（填“A”或“B’’”）装置，不然就会有影响，原因是 

当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 

通入。

16、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。

小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：

实验步骤

实验结论

取少量滤液于试管中，加入__________溶液

无气泡产生

滤液中不含有__________

另取滤液于试管中，向其中__________

__________

滤液中含有Ca（OH）2

17、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO2：

工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·

8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。

有关化学反应方程

式为：

， 

测定CaO2纯度：

CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：

连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 

，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 

（填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有 

（填字母序号）

A.氧气的体积 

B.样品的质量 

C.反应的时间 

（6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。

实验中量气管的最佳规格是 

（填字母序号）

A．50mL 

B．100mL 

C．1L 

（7）样品中CaO2含量为 

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2含量=

此方案测定结果偏小的原因可能是 

四、计算题

18、某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。

（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。

小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量

第一次

第二次

第三次

平均值

反应前：

烧杯+盐酸

22g

10片钙片

8g

反应后：

烧杯+剩余物

26.7g

26.5g

26.9g

26.7g

①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。

②请列式计算每片钙片的含钙量，并建议厂家应如何修改标签。

19、某厂生产的化肥硝酸铵的包装袋上注明有如图字样，问：

如果杂质不含氮元素，则该化肥的纯度是多少？

****

含有****（mg/L）

硒：

0.013

锶：

0.0596

锌：

0.00162

钠：

18.3…

硝酸铵

NH4NO3

含氮量≥32.9%

***化工厂

20、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：

取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为 

（2）该合金除铜外，另一种金属是 

（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

21、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。

（已知：

2NaHCO3 

Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。

计算：

（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

五、综合题

22、如图中A、B、C、D为初中常见的四种化合物，其中“﹣”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示一种物质在一定条件下能反应生成另一种物质．已知A、B、C中都有两种相同的元素，其中一种为金属元素，另一种为非金属元素，D是植物进行光合作用必不可少的气体．

（1）推断A的化学式为　　，D的化学式为　　；

（2）反应“B﹣D”的化学方程式为　　．

23、如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：

（1）D的俗名：

　　（任填一种即可）

（2）B与D之间的化学反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（3）写出A→B的化学方程式　　．

（4）写出B在生成、生活中的一种用途　　．

24、A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。

已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。

请根据图示推测，回答下列问题：

（1）B和C的化学式分别是 

（2）F的水溶液中所含的离子是 

（3）反应①的化学方程式为_____________ 

（4）在常温下发生的反应④的化学方程式为 

__________________。

（5）50g 

G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是 

g。

25、现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的

一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

（1）白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为_________。

（2）由上述实验记录推断：

原粉末中一定不含______________________。

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是_____。

（4）KNO3是化学肥料中的_________（填：

氮肥、磷肥或复合肥料），其中氮元素的化合价为________价。

27、下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）,其中A为钠盐,B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态氧化物,试回答下列问题：

（1）已知A含有三种元素,则A的俗名是_____ 

___；

F的化学式为：

（2）上述物质转化过程中：

B+X→C属于 

反应类型。

（3）指出C的一种用途_________ 

，写出C+Y→D的化学方程式 

__ 

____。

（4）若反应E→F为中和反应，应则E的化学式为_____ 

____。

28、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。

求:

（1）固体混合物中Na2CO3的质量。

（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中

溶质的质量分数。

29、A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 

间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；

B、D是初中阶段常见的两种碱；

G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系

（图中部分生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B物质的俗称是_ 

，

（2）C的化学式为__ 

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：

①__ 

____；

②____ 

_______。

30、实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 

A．酸 

B．碱 

C．盐

【查阅资料】Ⅰ初中常见含钠的化合物有：

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。

Ⅲ室温（200C）时,测定四种物质的溶解度数据如下:

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂

不可能是 

【作出猜想】①可能是NaCl；

②可能是Na2CO3；

③可能是 

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH＞7,则这瓶试剂不可能是 

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。

结论及化学方程式

①取少量溶液于试管中，

滴加 

产生大量气泡

反应的化学方程式：

②把产生的气体通入

澄清的石灰水中。

澄清的石灰水变浑浊

猜想②正确。

【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是 

【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。

1、解：

A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，通入澄清石灰水中反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误．

C、Ba（NO3）2溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故该实验方法错误．

D、粗盐中含有不溶性的泥沙等，粗盐提纯实验中，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质，故该实验方法正确．

故选D．

2、解答：

解：

A、血红蛋白是机体吸入氧气时的载体，故A错误；

B、钙是人体中的常量元素，铁、锌是人体中的微量元素，故B错误；

C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故C错误；

D、由催化剂的定义及特性可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故D正确．

3、解答：

A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，故A错误．

B、地沟油会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故不能食用，故B错误．

C、染色馒头中的化工原料，会损失人体的肝肾，甚至能够致癌，故不能食用，故C错误．

D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故D正确．

4、解答：

A、面包中富含糖类，故富含题意；

B、鸡蛋中富含蛋白质，故不符合题意；

C、牛奶中富含蛋白质，故不符合题意；

D、火腿肠中富含蛋白质、脂肪，故不符合题意．

故选A

5、

6、【答案】B

【解析】由表可知CuO的质量是42.0g-37.0g=5g，根据质量守恒定律代入各化学方程式求得硫酸铜质量，为10.0g的正确。

7、答案：

解析：

A.稀硝酸为酸性，pH＜7；

而氢氧化钾溶液为碱性，pH＞7；

所以用pH试纸可鉴别两种溶液；

硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜和稀硝酸不反应