华南理工大学本科生物理化学考试题目Word文件下载.docx
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液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
（10分）
（1）求此过程的Q，W，.U，.H，.S，.F和.G；
.25℃时Br2
（2）在CCl4
（1）中的浓度为
（2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。
300599.02=x时，测得Br2的蒸汽压
，已知同温下纯溴的蒸汽压为28.40kPa，求：
（1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少？
（2）以无限稀CCl4溶液中符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活
度系数。
已知亨利常数为
.NaHCO3的分解反应：
2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），实验测得分
kPap319.02=
02→x
kPaKx86.53=.
6
解压力在30℃时为0.0082，110℃时为1.6481。
若反应热与温度无关，试求：
（1）平衡常数
.p.p
.K与T的关系式；
（2）NaHCO在常压下的分解温度；
（3）反应的；
（4）恒压下通入惰性气体对平衡有和影响？
5.A和B形成相合熔点化合物AB：
A，B，AB在固态时完全不互溶；
A，AB，B的熔点分
别为200°
C,300°
C，400°
C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150°
C，
3
mrH.
7
2.0=EBx和250°
C，8.0=EBx。
（1）画出以上述系统的熔点-组成（t-x）图；
1的系统从200°
C
400°
C冷却到200°
C；
（3）8molB和12molA混合物冷却到无限接近150°
C时，系统是哪几相平衡？
各相的组
成是什么？
各相物质的量
1,1,
B
（2）画出以下两条步冷曲线：
xB=0.冷却到100°
C，及xB=0.5的系统从
是多少？
8
物理化学标准化考试试卷（上册）
客
观
题
一、单项选择题（每小题2分，共计24题）
1．若规定体系吸热为正（Q>
0）,放热为负（Q<
0）,体系对环境做功为负（W<
0）,环
境对体系做功为正（W>
0）,则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：
（A）ΔU=Q-W
（B）ΔU=Q+W
（C）ΔU=W-Q
（D）ΔU=-Q-W
2．要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是μ系数:
（A）μ＞0
（B）μ＜0
（C）μ＝0
（D）μ≠0
3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
（A）Q
（B）Q-W
（C）W（当Q=0时）
（D）Q（当W=0时）
4．反应2A+BC中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值Δ为
（A）1mol
（B）-2mol
（C）4mol
（D）2mol
5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化
过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则ΔU
与ΔU的关系是:
（A）ΔU＞ΔU
（B）ΔU＜ΔU
（C）ΔU＝ΔU
（D）无法确定两者大小
6．实际溶液中溶剂与溶质（浓度单位m）的化学势的标准态是：
溶剂
溶质
（A）纯溶剂
m=1的溶质
（B）同温度标准压下的纯溶剂;
m=1且符合Henry定律的假想态
（C）同温度,Roault定律x（溶剂）=1的状态;
（D）同温度标准压力下的纯溶剂;
同温度,m=1且符合Henry定律的假想态
7．孤立体系的熵值永远增加
在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
孤立体系的熵值永不减少
可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
作为熵增原理,上述表述中,错误的是
（A）
（B）
（C）
（D）
8．下列偏导数中,等于C/T的是:
（A）（G/T）
（B）[（ΔG/T）/T]
（C）（S/T）
（D）（S/T）
9．已知某气相反应在T=400K、P=1.01325×
10Pa时的热效应与T=800K,
P=1.01325×
10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变:
（A）S（T）>
S（T）
（B）S（T）=S（T）
（C）S（T）<
S（T）
（D）不能确定其相对大小
10．理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到
相同终态的最大功的20%,则体系的熵变为:
（A）Q/T
（B）0
（C）5Q/T
（D）-Q/T
11．溶液内任一组分的偏摩尔体积：
（A）不可能是负
（B）总是正值
（C）可能是正值，也可能是负值
（D）必然和纯组分的摩尔体积相等
12
活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为moldm,则
对活度系数而言：
（A）无量纲,a的单位为mol.dm
（B）a无量纲,的单位为mol.dm
（C）和a均无量纲
（D）的单位为dm.mol,a的单位为mol.dm
13．在大量水中溶解1mol溶质时,该溶质的积分溶解热:
（A）仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（B）仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（C）与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关
（D）不能确定
14
在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol
的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为：
（A）0.57
（B）0.44
（C）0.45
（D）0.09
15．下列反应:
①TO（s）+2Cl（g）TCl（l）+O（g）；
ΔG=161.94kJmol
②C（s）+O（g）CO（g）；
ΔG=-394.38kJmol
③C（s）+TO（s）+2Cl（g）TiCl（l）+CO（g）；
ΔG=-232.48kJmol
④CO（g）+1/2O（g）CO（g）；
ΔG=-257.11kJmol
其中可称为耦合反应的是：
（A）2和3
（B）1和2
（C）3和4
（D）1和4
16．PCl的分解反应PCl（g）PCl（g）＋Cl（g）,在473K达到平衡时，
PCl有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl有97%分解，
则此反应为：
（Ａ）放热反应
（Ｂ）吸热反应
（Ｃ）既不放热也不吸热
（Ｄ）无法确定
17．对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的：
（Ａ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ不变
（Ｂ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ不变
（Ｃ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ改变
（Ｄ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ改变
18．已知反应NHCOONH（ｇ）＝2NH（ｇ）＋CO（ｇ）,在30℃时的平衡常数
Ｋp为6.55×
0.0001,则此时NHCOONH（g）的分解压力为:
（A）0.164atm
（B）5.862atm
（C）0.0547atm
（D）0.0289atm
19．巳知298K时醋酸离解反应的H为27.18
KJ/mol,三氯醋酸是比醋
酸强的酸,若它与醋酸有相同的H,则下列数据中哪一个是三氯醋酸离
解的S（J/K）:
（A）-8.4
（B）-90
（C）-168.2
（D）-385
20．水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系,其总蒸气压P=P+P,
因此互不相溶双液系的沸点:
（A）低于任一组分的沸点.
（B）高于任一组分的沸点.
（C）介于A.B两纯物质沸点之间.
（D）无法判定.
21．欲作HO-（NH）SO体系的相图,下列说法中,正确的是：
（A）必须作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（B）必须作（ＮＨ）ＳＯ稀溶液的沸点上升曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（C）只作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线
（D）只作（NH）SO的溶解度曲线
22．固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg（P/Pa）=10.65-2560/（T/K）,则其
平均升华热为:
（A）2.128ｋJ·
mol
（B）49.02ｋJ·
mol
（C）9.242ｋJ·
（D）10.33ｋJ·
23．NaCO可形成三种水合盐：
NaCO·
HO、NaCO·
7HO及
NaCO·
10HO，常压下当将NaCO（s）投入其水溶液中，待达三相
平衡时，一相是NaCO水溶液，一相是NaCO（s），则另一相是：
（A）冰
（B）NaCO·
10HO（s）
（C）NaCO·
7HO（s）
（D）NaCO·
HO（s）
24．右图中e、g、b三点所代表的物系在步冷区
线上有明显的温度停顿区间（平台）的是：
（A）g
（B）e
（C）g和e
（D）b
二、多项选择题（每小题3分，共计4题）
1.对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列哪些物理量一定有确定值:
（A）Q
（B）Q+W
（或Q-W）
（C）W
（D）ΔH
（E）C（热容）
2.在下列陈述中正确的是：
（A）活度的量纲与所选用的浓度单位相同
（B）一个混合物的某组分B,其活度的数值系随所选用的标准态而异
（C）活度是浓度的校正值
（D）只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝对大小
（E）混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RTa
3.下列化学亲和势公式中,不正确的是:
（A）A=-（G/）,
（B）A=-（F/）,
（C）A=-Σ
（D）A=（G/）,
（E）A=-（F/）,
4.A与B双液系在某温度下发生分层现象,达平衡后出现甲、乙两共轭层,
甲层富含A,乙层富含B,两者都是稀溶液,这时有:
（A）（甲层）＜（乙层）
（B）（甲层）＞（乙层）
（C）（甲层）=（乙层）
（D）（甲层）=（乙层）
（E）（甲层）＜（乙层）
主
试卷代码：
#199912301
1.（计算题，本题5分）
已知,298K时,反应
①2C（s）+O（g）=2CO（g）；
（）=-221.1
kJ·
②3Fe（s）+2O（g）=FeO（s）；
（）=-117.1kJ·
求反应③
FeO（s）+4C（S）=3Fe（s）+4CO（g）的（）.
2.（计算题，本题5分）
1mol苯在80℃、1atm（沸点）下蒸发，气化热30808J·
mol，计算此过程Q、W、
ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
3.（计算题，本题5分）
设某一新合成的有机化合物（X），其中含碳63.2%，氢8.8%，其余的是氧（均为质量分数）。
今将该化合物7.02×
10kg溶于8.04×
10kg樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K。
求X的摩尔质量及其化学式。
（樟脑的值较大，因此溶质的用量虽少，但ΔT仍较大，
相对于沸点升高的实验，其准确度较高）。
已知樟脑为溶剂时,=40K·
kg·
mol。
4.（计算题，本题10分）
把一个容积为1.0547dm的石英器抽空,并导入一氧化氮，直到压力在297.0K时达4.14kPa为止，将一氧化氮在容器中冻结，然后再引入0.7040g的溴，并使温度升高到达323.7K，当达
到平衡时，压力为30.82kPa，求在323.7K时反应2NOBr（g）=2NO（g）+Br（g）的平衡
常数.（容器的热膨胀略去不计）
5.（证明题，本题5分）
对只做膨胀功的封闭体系,求证:
（/）=-（/）
6.（作图题，本题10分）
下图是KNO-NaNO-HO三元盐水体系相图.现有200kg混合盐,
已知其中含NaNO29%,KNO71%,即图中F点.计算:
若想得到尽可能多的纯净的KNO,应加水多少?
能得到KNO多少？
物理化学标准化考试答案
客观题
一．单向选择题（每小题2分，共计24题）
1
（B）
2
（A）
3
4
（D）
5
6
（D）
7
8
（C）
9
10
（C）
11
12
13（A）
14
15
16
（B）
17（D）
18
19
20
（A）
21（A）
22
23
24
二．多项选择题（每小题3分，共计4题）
1.（B）（D）
2.
（B）（E）
3.（D）（E）
4.（A）（D）
主观题答案
1.
[解]（）=2,（）-,（）
=-325.1kJ·
（5分）
2.
[解]等温等压下，ΔH＝Q＝30808J
W＝P（外）ΔV＝PV＝RT＝8.314×
（1273+80.1）＝2937J
ΔU＝Q-W＝30808-2937＝27871J
（2分）
ΔS＝ΔH/T＝30808/353.3＝87.24J·
K.
ΔA＝ΔU-TΔS＝27871-353.3×
87.24＝-2937J
ΔG＝ΔH-TΔS＝0
（3分）
3.
解：
（1）Δ=m=（/（）
=（）/（Δ）=0.228kg·
（2）（C）=r（B）/r（C）=（0.228×
0.632）/0.012=12
同理：
（O）=4
（H）=20
该有机化合物化学式为：
CHO
4.
[解]
2NOBr（g）
=2NO（g）
+Br（g）
开始时:
0
（NO）
（Br）
平衡时:
（NOBr）
（NO）=（323.7/297.0）×
24.14=26.31kPa
（1分）
（Br）=（0.7040/159.8）×
8.314×
323.7/（1.0547×
10）
=11.24kPa
（NOBr）=（NO）-（NO）
（1分）
（NOBr）=2（（Br）-（Br））
（NO）+（Br）+（NOBr）=30.82
解此三个方程得
（NOBr）=13.46kPa
（NO）=12.85kPa
（Br）=4.51kPa
=（NO）（Br）/（NOBr）=4.110kPa
5.
[解]据第一、二定律联合公式
d=d+d
（2分）
故（H/P）=（/）+
据麦克斯威尔公式
（/）=-（V/T）
故（H/P）=-（V/T）
6.
解:
（1）由图知,体系在H点处可得到纯净的固体KNO最多.
∵加水量/混合盐量=/=0.5/2.5=1/5
∴加水量=2001/5=40kg
（4分）
（2）W[KNO（S）]/W（饱和溶液）=/=0.9/1.4
∵体系总量为240+40=240kg
∴W（饱和溶液）=240-W（S）
∴W（S）=[240-W（S）]0.9/1.4
解得W（S）=94kg
（6
物理化学标准化考试试卷（下册）
1.若某反应速率常数k的量纲是：
[浓度]·
[时间]，则该反应是：
（A）三级反应
（B）二级反应
（C）一级反应
（D）零级反应
2.一反应的中间产物Ｂ的生成速率为dC/dt＝kC-kC－kC
该反应的机理是:
（A）ＡＢＤＣ
（Ｂ
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