辽宁省丹东第十中学学年九年级上学期第二次月考化学试题Word格式.docx
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12．在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
20
m
反应后质量
2
待测
32
26
A．乙在该反应中一定是催化剂
B．该反应中甲乙丙丁质量比为1:
16:
13:
C．该反应是分解反应
D．待测质量一定为4g
二、填空题
13．用所学的化学知识解答下列问题。
（1）物质是由分子、_______和______构成的。
如氧气是由大量的________聚集而成的。
（2）图l是某微粒结构示意图，图2是几种元素在元素周期表中的部分信息。
若图l表示原子，则X=________。
若图l表示带一个单位正电荷的微粒，结合图2信息写出该微粒符号______________。
14．（10日照23）水是人类必不可少的宝贵资源，是一切生物体的最基本组成成分。
请回答下列问题：
（1）法国化学家拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由___和____组成的。
（2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、____、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（3）含可溶性钙、镁化合物较多的水叫硬水，较少的水叫软水。
生活中怎样简便快捷的区别硬水和软水_____________________________________。
15．请用化学符号表示：
（1）锌原子_______；
（2）3个氯离子___________；
（3）水中氧元素的化合价为负2价___________；
（4）5个氮分子___________。
（5）2个铵根离子___________
16．“神舟”十一号载人航天飞行圆满成功，是我国航天史的又一次飞跃。
（1）航天员在太空中每人每天大约需要0．9kg氧气、2．5L水、0．6kg食物，并排出1．0kg二氧化碳，上述物质中，属于单质的是________，属于化合物的是_____________，属于混合物的是__________。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂，LiOH中Li的化合价是__________。
17．写出下列反应的化学方程式：
并写出基本反应类型
（1）铁丝在氧气中燃烧_________________________（________________）
（2）氯酸钾和二氧化锰共热_________________（________________）
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水_________________（________________）
三、简答题
18．下列事实分别说明微粒具有什么性质？
（1）打气筒能将空气压入足球内：
_____________，
（2）在洗衣服时，如果将带颜色的衣服与白色衣服泡在一起洗，可能会使白色衣服染上颜色：
_____。
19．水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存。
请结合下表回答：
水资源紧缺程度
轻度缺水
中度缺水
重度缺水
极度缺水
人均水量（m3·
a-1）
a为年的符号
1700－3000
1000－1700
500－1000
<
500
（1）我国的人均水量约为2300m3·
a-1，居世界八十几位，水资源紧缺程度为__________。
（2）为保护有限的水资源，在防止水污染和节约用水两方面，你有什么好的建议和举措，各举一例。
防止水污染方面__________________，节约用水方面__________________________。
20．分类方法在化学学习和研究中具有重要的作用，化学中常把物质的组成、结构、性质、用途等作为分类的依据．在C、H2、O2、CO2四种物质中，按照不同分类标准，有一种物质与其他三种物质不属于同一类别。
请你参照表中示例填写下列空白：
示例
分类标准：
常温下，是否为气体，例外物质：
碳．
（1）
_________________，例外物质：
____________________．
（2）
21．节日庆典，五彩缤纷的气球是少不了的装饰品，前几年，通常用来填充气球的气体是氢气，这是因为_____________，但大量使用氢气球存在一定危险，这是因为__________，现在多用氦气来代替氢气填充气球，这一“替代”说明氦气具有哪些性质________。
22．请回答下列关于实验操做的基本问题：
（1）从细口瓶倾倒液体时，标签没向着手心可能会__________________。
（2）加热实验时，发现酒精灯内酒精量很少，为了保证实验的连续进行，直接向燃着的酒精灯内加一些酒精可能会___________。
（3）检查装置的气密性时，先______后________，然后看是否有气泡产生。
四、实验题
23．A、B、C是三个实验的示意图，根据该图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有许多共同特点，分别是（只答三点）：
①__________________；
②___________________；
③__________________；
（2）三个反应也有某些不同点，请指出其中一个反应与另两个反应的不同点（只写一点）_______.
24．实验室通常采用下图所示的装置来制取气体，请你结合下列装置图回答问题。
（友情提示：
以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：
①____________；
②___________。
（2）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为_________，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是___________。
（3）小红同学用KMnO4制取完O2后，发现试管炸裂，请你帮助她分析试管炸裂可能的原因是：
①______________________________________。
②______________________________________。
（4）如果用如图所示的装置代替上述B装置制取气体，相比之下，该装置的优点是：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
（5）甲烷（CH4）在通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷，试确定实验室制甲烷应选用发生装置____________收集装置_____________________。
五、计算题
25．化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。
试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量是__________；
（2）为了保证某一农作物获得7㎏氮元素，则需要__________㎏硝酸铵。
26．电解36g水，最多可生成氧气多少克________？
参考答案
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、死灰复燃的过程中一般有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；
C、木已成舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．C
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等等。
物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等等。
铜丝具有导电性可以用作导线，冰块融化吸热可以冷却饮料，干
冰升华吸热用于人工降雨，都是利用物质的物理性质；
镁粉燃烧产生耀眼的强光制作烟花或照明弹，利用镁的化学性质。
故选C。
3．C
氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子。
4．D
日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
5．D
A．氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故正确；
B．二氧化锰中，锰元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2，故正确；
C．硝酸钠中，钠元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NaNO3，故正确；
D．氯化锌中，锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为ZnCl2，故错误。
6．C
【解析】
A.环境绿化不好，粉尘随风飘扬，会导致空气中可吸入颗粒增多；
B.生活和生产中燃烧煤炭，会产生大量有害气体和烟尘，会导致空气中可吸入颗粒增多；
C.工业生产排放废水，会导致水或土壤被污染，不会污染空气；
D.机动车排放尾气会产生大量有害气体和烟尘，会导致空气中可吸入颗粒增多。
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物。
7．B
试题分析：
质子数决定元素种类。
选B。
考点：
原子的结构。
点评：
质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
8．D
A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误。
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
【点睛】
根据当质子数=核外电子数，为原子；
当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子.
9．B
解：
7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：
8.5g-7g=1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z，
可得x：
y：
z=28∶2∶17。
故选B。
10．A
单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；
N2O中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（-2）=0，则x=+1；
NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
y+（-2）=0，则y=+2；
NO2中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
z+（-2）×
2=0，则z=+4；
KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+w+（-2）×
3=0，则w=+5；
由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故题中所填物质中氮元素的化合价应大于+2，小于+4；
同理：
A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：
+3；
-3、+5；
-3；
+5，故A选项符合要求。
故选A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中元素正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序解答本题。
11．C
A、尾气的NO、CO中，没有氢原子，违背质量守恒定律故选项错误；
B、尾气的NO、CO中，有氮原子，而O2、CO2没有氮原子，违背质量守恒定律故选项错误；
C、根据反应前后元素的种类不变，可以推断转化为参与大气循环的无毒的混合气体是：
氮气和二氧化碳．故选项正确；
D、二氧化氮也是空气污染物，故选项错误．
故选C．
【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用，要抓住要点：
五个一定不变，一个一定变，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现．还要注意应用题目给出的信息，本考点经常出现在选择题和实验题中．
12．C
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
差量是生成的质量或参加反应的质量，反应前后质量不变的物质可能作催化剂。
甲质量减少18g，是反应物，丙质量增多12g，是生成物，丁质量增多6g，是生成物。
18g=12g+6g，故该反应是：
甲=丙+丁，乙的质量不变，可能作催化剂。
A.乙在该反应中可能是催化剂，错误；
B.该反应中乙的质量不变，错误；
C.该反应是：
甲=丙+丁，属于分解反应，正确；
D.待测质量一定为mg，错误。
点睛：
本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。
13．原子离子氧分子10Na+
（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
（2）原子中，质子数等于电子数；
阳离子中，质子数大于电子数；
阴离子中，质子数小于电子数。
（1）物质是由分子、原子和离子构成的。
如氧气是由大量的氧气分子聚集而成的。
（2）若图l表示原子，原子中，质子数等于电子数，则X=2+8=10。
若图l表示带一个单位正电荷的微粒是阳离子，阳离子中，质子数大于电子数，结合图2信息该微粒是钠离子，为符号Na+。
14．氢元素氧元素过滤用肥皂水区分
（1）电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的．得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变；
（2）可利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法来除去自然水中的杂质；
（3）根据鉴别硬水和软水的方法：
分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水；
可得：
区别软硬水的最简便操作方法是：
取等量的两种水，然后加入肥皂水振荡；
泡沫多的是软水；
泡沫少的为硬水；
故答案为
（1）氢元素氧元素
（2）过滤（3）用肥皂水区分
15．Zn3Cl-
5N22NH4+
化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能
根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
（1）锌原子用锌元素符号表示，写做Zn；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氯离子为3Cl-；
（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
水中氧元素的化合价为负2价为
；
（4）氮气是双原子分子，5个氮分子为5N2；
（5）每个铵根离子带一个单位的正电荷，2个铵根离子为2NH4+。
16．氧气水、二氧化碳食物+1
（1）氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
二氧化碳和水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
食物中含有多种物质，属于混合物。
（2）化合物中元素化合价的代数和为0。
LiOH中氢氧根显-1价，所以锂元素化合价是+1价。
17．3Fe+2O2
Fe3O4化合反应2KClO3
2KCl+3O2
分解反应C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O不属于基本反应类型
（1）书写化学方程式的步骤是：
第一写出反应物和产物的化学式；
第二配平化学方程式；
第三标明化学反应条件和产物的状态；
第四检查。
（2）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种。
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2
Fe3O4；
“多变一”属于化合反应。
（2）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气2KClO3
“一变多”属于分解反应
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
不属于基本反应类型。
18．微粒间有空隙微粒在不断运动
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小、分子之间有间隔、分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
（1）打气筒能将空气压入足球内，微粒间有空隙，微粒间的间隔距离变小了。
（2）在洗衣服时，如果将带颜色的衣服与白色衣服泡在一起洗，可能会使白色衣服染上颜色是因为微粒在不断运动，色素分子运动到白色衣服上。
19．轻度缺水防止水污染:
工业三废经处理再排放或农业上合理使用农药和化肥或生活上不使用含磷洗衣粉节约用水：
随手关闭水龙头或生活用水循环使用（合理即可）
水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源：
一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
a-1，在1700－3000之间，水资源紧缺程度为轻度缺水。
（2）为保护有限的水资源。
从防止水污染方面：
工业三废经处理再排放或农业上合理使用农药和化肥或生活上不使用含磷洗衣粉；
从节约用水方面：
随手关闭水龙头或生活用水循环使用（合理即可）。
20．是否是单质CO2是否由分子构成C
本题考查了物质的简单分类。
选好分类标准是关键，可从组成、结构、性质、用途等多角度选择。
（1）从物质的组成元素种类多少角度选择，分类标准：
是否是单质，例外物质：
CO2；
（2）从直接构成物质的粒子角度选择，分类标准：
是否由分子构成，例外物质：
C。
（合理即可）
21．氢气密度比空气小氢气有可燃性有爆炸危险氦气密度比空气小，化学性质不活泼
氢气和氦气密度都小，氢气具有可燃性，氦气化学性质不活泼。
前几年，通常用来填充气球的气体是氢气，这是因为氢气密度比空气小；
但大量使用氢气球存在一定危险，这是因为不纯的氢气点燃可能发生爆炸，氢气有可燃性有爆炸危险；
现在多用氦气来代替氢气填充气球，这一“代替”说明氦气具有氦气密度比空气小，化学性质不活泼等性质。
纯净的氢气可以在氧气中安静的燃烧，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，不纯的氢气有很大的安全隐患。
22．腐蚀标签失火将导管一端浸入水中两手紧贴容器外壁
根据液体药品的倾倒、酒精灯的使用、装置气密性的检查等操作进行分析。
（1）从细口瓶倾倒液体时，标签没向着手心，瓶口的残液流下可能会腐蚀标签。
（2）加热实验时，发现酒精灯内酒精量很少，为了保证实验的连续进行，直接向燃着的酒精灯内加一些酒精可能会失火，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
（3）检查装置的气密性时，先将导管一端浸入水中后两手紧贴容器外壁，然后看是否有气泡产生，有气泡产生，说明气密性良好，否则气密性不好。
装置气密性检查是通过压强的改变，根据出现的外在变化进行分析。
①将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。
②观察导管口有无气泡冒出，松开手后导管口是否形成一段稳定的水柱，若有，则说明气密性良好，否则气密性不好。
23．都是化合反应反应条件都是点燃反应物都是单质、都是和氧气反应（氧化反应）木炭反应产物为气体或铁丝反应的集气瓶中加少量的水或沙
三个反应的共同点和不同点，可以从反应物、反应条件、生成物、反应类型等角度进行分析。
（1）所发生的三个反应有许多共同特点，分别是：
①都是“多变一”属于化合反应；
②反应条件都是点燃；
③反应物都是单质、都是和氧气反应；
（2）三个反应也有某些不同点，木炭燃烧与另两个反应的不同点：
木炭反应产物为气体，另外两个产物是固体（合理即可）。
24．长颈漏斗水槽A
先撤离导气管，后熄灭酒精灯试管外壁有水热的试管立即用冷水冲洗通过注射器控制液体药品的用量，从而节约药品通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率AC或者E
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；
选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
①长颈漏斗；
②水槽。
（2）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是固体加热型，选A；
反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是先撤离导气管，后熄灭酒精灯，以免水槽中的水倒吸进入试管，使试管破裂。
①试管外壁有水，试管受热不均匀而破裂；
②热的试管立即用冷水冲洗，试管骤冷而破裂。
①通过注射器控制液体药品的用量，从而节约药品；
②通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。
（5）甲烷（CH4）在通常情况下，密度比空气小，极难溶于水，收集装置可以采用排水法，也可以采用向下排空气法；
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷，发生装置是固体加热型，实验室制甲烷应选用发生装置是A；
收集装置是C或者E。
滴加液体药品时，用注射器或者分液漏斗的优点：
②通过注射器控制液体药品的滴
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