高考化学名师知识点分类精编专题17氮及其化合物.docx
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高考化学名师知识点分类精编专题17氮及其化合物
专题十七 氮及其化合物
高考试题
考点一氮及其氧化物
1.（双选题）（2013年上海化学,21,4分）一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气（已干燥）（ ）
A.可能是单一气体
B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体
D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
解析:
洗气瓶排列顺序有6种,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,则发生反应:
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O,
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O,
2NO2+2NaOH
NaNO2+H2O+NaNO3,
这时出来的气体有CO、NH3,后面的2个洗气瓶无论顺序怎样,最后的气体为CO;若第一个洗气瓶装水,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论顺序怎样,最后的气体为CO、NO;若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论顺序怎样,最后的气体为CO、NO。
综上所述,A、C项正确,B、D项错误。
答案:
AC
2.（2010年上海化学,13,3分）下列实验过程中,始终无明显现象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
解析:
A项,NO2通入FeSO4溶液中生成HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;B项,CO2与CaCl2溶液不反应,无现象;C项,NH3通入AlCl3溶液中生成Al（OH）3白色沉淀;D项,SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中会生成BaSO4白色沉淀,故选B。
答案:
B
3.（2009年宁夏理综,7,6分）22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为
11.2L（体积均在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A.NO2B.N2O2
C.N2OD.N2O4
解析:
可以假定该氮氧化合物的化学式为NxOy,根据2NxOy+2yCu
2yCuO+xN2,以及题中数据可知:
反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x=1,因此只有A选项符合题意。
答案:
A
4.（2013年北京理综,26,14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:
。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式:
。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。
其吸收能力顺序如下:
12MgO<20CaO<
<
。
原因是 ,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图所示:
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式:
。
解析:
（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O
2HNO3+NO。
（2）①根据能量变化示意图可知,反应物1molN2（g）和1molO2（g）键能总和为（945+498）kJ·mol-1,生成物2molNO（g）键能总和为2×630kJ·mol-1,再根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+183kJ·mol-1。
②温度升高,化学平衡向吸热反应方向移动,平衡常数增大。
（3）①空气不足,尾气中NO被CO还原成N2,则CO被氧化生成CO2,2NO+2CO
N2+2CO2。
②金属氧化物吸收NOx生成盐的能力不同,本质原因是金属性不同。
12Mg、20Ca、38Sr、56Ba属于第ⅡA族元素,按从上到下的顺序,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,最高价氧化物属于碱性氧化物,碱性增强,吸收非金属氧化物生成盐的能力增强。
（4）①原电池中阴离子移向负极,所以NiO电极为负极,Pt电极为正极,发生还原反应;②NiO电极上反应:
NO-2e-+O2-
NO2。
答案:
（1）3NO2+H2O
2HNO3+NO
（2）①N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+183kJ·mol-1
②增大
（3）①2CO+2NO
N2+2CO2
②Mg、Ca、Sr、Ba为第ⅡA族元素,按从上到下顺序,原子半径逐渐增大
（4）①还原 ②NO+O2--2e-
NO2
5.（2012年江苏化学,16,12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca（NO2）2,其部分工艺流程如下:
（1）一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO（g）+NO2（g）
N2O3（g）,其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋）,其目的是
; 滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n（NO）∶n（NO2）>1∶1,则会导致 ;
若n（NO）∶n（NO2）<1∶1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为
。
解析:
（2）气液逆流接触可以使气体与吸收液充分接触,吸收更加完全。
因为用的是石灰乳,反应后经过滤会得到未溶解的Ca（OH）2,可循环使用。
（3）NO+NO2+Ca（OH）2
Ca（NO2）2+H2O,若n（NO）∶n（NO2）>1∶1,NO不能被完全吸收,排放的气体会污染大气;若n（NO）∶n（NO2）<1∶1,NO2过量则会发生反应:
4NO2+2Ca（OH）2
Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O,导致产品中混有较多的Ca（NO3）2。
（4）根据氧化还原反应规律,另一种产物应该是氮元素价态升高的物质,只能是N
则离子方程式为:
3N
+2H+
N
+2NO↑+H2O。
答案:
（1）
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高 产品Ca（NO2）2中的Ca（NO3）2含量升高
（4）3N
+2H+
N
+2NO↑+H2O
考点二氨、硝酸
1.（2013年四川理综,7,6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
解析:
密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸物质的量浓度c（HNO3）=
mol/L
=14.0mol/L,B正确;50mL这种硝酸物质的量为n（HNO3）=50×10-3L×14.0mol/L=0.70mol,
Cu2+、Mg2+、H+
沉淀Cu2+、Mg2+消耗的NaOH为n（NaOH）=n（OH-）=
=0.06mol,
则合金物质的量n（Cu）+n（Mg）=n[Cu（OH）2]+n[Mg（OH）2]=
n（OH-）=0.03mol,
设合金中有xmolCu、ymolMg,
⇒
x∶y=2∶1,A正确;
设混合气体中有NO2amol、N2O4bmol,则由气体体积和电子守恒有
⇒
（NO2）=
×100%=80%,C正确;
当加入的NaOH与显酸性的HNO3及剩余HNO3物质的量之和相等时金属离子全部沉淀,得到2.54g沉淀,
V[NaOH（aq）]=
×103mL/L=
×103mL=640mL,D错误。
答案:
D
2.（2012年福建理综,11,6分）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅
解析:
能与NH4Cl反应生成NH3的应为强碱,而与H2O反应能生成强碱的为Na。
答案:
B
3.（2012年山东理综,12,4分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
解析:
SO2使品红溶液褪色,是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,不能说明SO2具有氧化性,A错误;当溶液中含有S
时,加入酸化的Ba（NO3）2溶液时,也会产生白色沉淀（S
被H+、N
氧化为S
）,B错误;Fe与稀硝酸反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+NO↑+2H2O,该反应不是置换反应,C错误;因为HCl、NH3极易溶于水,当将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中时,气体溶于水,导致液面迅速上升,D正确。
答案:
D
4.（2011年安徽理综,10,6分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
解析:
过量Fe粉中加入稀HNO3,最终生成Fe2+,滴入KSCN溶液无现象,A错;在相同条件下,AgI比AgCl更难溶,不会出现B中现象,B错;稀HNO3不能使Al钝化,而是发生反应,有NO气体生成,C错。
答案:
D
5.（2009年全国理综Ⅱ,6,6分）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5
解析:
设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn（NO3）2,显然含有4molN
这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:
2×n（Zn）=n（HNO3）×4,则n（HNO3）=1mol,即有1molHNO3被还原。
答案:
A
6.（2010年重庆理综,27,15分）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为 。
（2）加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入 ;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是 。
（4）为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置 （填装置代号）;化合物X为 （只写一种）,Na2O2的作用是 。
解析:
（2）通过“停止加热后仍能保持红热”,说明该反应放热。
（3）要想观察到4中的红棕色气体,应先除去产物中的H2O,故3装置中应装入浓H2SO4,若取消3,在4中观察到大量白烟的原因是NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。
（4）装置5应为“固+固
气体”典型装置,再联想Na2O2参与的反应可产生O2,则可断定装置5应为提供O2和NH3混合气体的装置。
化合物X可选用NH4Cl,则装置5中发生的反应有:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑,
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑。
答案:
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）放热 （3）浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,挥发出的NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 （4）1 NH4Cl 与NH4Cl加热分解产物HCl反应生成氧气（答案合理即可）（注:
①吸收HCl ②放出O2）
7.（2009年北京理综,27,14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
。
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
。
（6）试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 （选填序号字母）。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
解析:
本题的目的是要证明浓HNO3能氧化NO成NO2,而稀HNO3则不能,所以装置②中必须要生成NO气体,装置③和装置④分别用稀HNO3或浓HNO3进行对比实验,对比装置⑤和装置⑥,知⑤是收集NO,则③内装稀HNO3,④装浓HNO3,⑥再结合题干所给NO2与NaOH溶液可反应的信息,⑥装NaOH溶液,用以吸收NO2气体。
那么装置①反应生成NO2,装置②则须把NO2转化为NO,则②中盛水。
（2）由于装置中空气中的O2极易氧化NO为NO2,故实验前须先将装置中的空气排尽,用不与NO和NO2气体反应的N2、CO2或惰性气体均可。
（5）NO通过稀HNO3后不会产生红棕色气体现象,则说明稀HNO3不氧化NO,NO通过浓HNO3后若产生红棕色气体现象,则说明浓HNO3能氧化NO成NO2。
（6）根据信息知,溶液显绿色的原因可能是:
硝酸铜溶液浓度过大或溶液中溶解了NO2气体,所以该题的思路就是:
赶走其中的NO2或在饱和Cu（NO3）2溶液中通入NO2[因为饱和Cu（NO3）2溶液显蓝色]看是否呈绿色。
特别需要注意的是,不能采用稀释的方法,如果采用加水,会导致Cu（NO3）2溶液浓度减小,NO2与水反应使NO2含量减少,所以根据现象无法确定是哪种因素造成。
答案:
（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O
2HNO3+NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd
模拟试题
考点一氮及其氧化物
1.（2012哈尔滨六中模拟）往100mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是（ ）
A.0.02molB.0.08mol
C.0.10molD.0.16mol
解析:
3Cu + 8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
=0.06mol0.1mol
=0.02mol
故H+过量,N
完全反应,n（HNO3）=n（NO）=0.02mol。
答案:
A
2.（2012安徽江南十校高三联考）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定只有SO2和NOB.肯定有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
解析:
由于气体“无色”,排除掉有色气体Cl2、NO2,同时由反应2NO+O2
2NO2知,NO和O2只存在一种。
由于气体通过品红溶液后,品红溶液褪色知,一定含SO2;剩余气体遇空气迅速变为红棕色,则一定含NO,不含O2,所以原气体为NO和SO2的混合气体。
答案:
A
3.（2013江苏六市教学调研）用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置（正放）可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物
解析:
图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成
进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu（OH）2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。
答案:
C
考点二氨、硝酸
4.（2013安徽黄山第一次联考）可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
解析:
氢气不能用向上排空气法收集,A不可以;氨气不能用浓硫酸干燥,B不可以;二氧化硫密度大于空气,可以用向上排空气法收集,C可以;一氧化氮易被氧化,不能用排空气法收集,D不可以。
答案:
C
5.（2012安徽省城名校第四次联考）下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的
是（ ）
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
NH3
NO2
NO
解析:
A项,Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3→Al这两步;C项,SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si;D项,NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。
答案:
B
6.（2013四川凉山州一诊）物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是（ ）
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
解析:
根据锌与硝酸反应的产物,可写出化学方程式:
4Zn+10HNO3
N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O,
但该题所给比例n（Zn）∶n（HNO3）=1∶3,即4∶12,
所以该方程式又可看成4Zn+12HNO3
N2O↑+4Zn（NO3）2+2HNO3+5H2O（即HNO3有剩余）,所以A错;由于有剩余HNO3存在,所以可与铁反应,B错;被还原的HNO3与未被还原的硝酸之比为2∶10=1∶5,故C错,D正确。
答案:
D
综合演练
7.（2013浙江杭州教学质量检测）利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。
下列有关说法中错误的是（ ）
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色气体
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶中还发生了化合反应
解析:
由于氨气有还原性,氯气进入烧瓶后与挥发出的氨发生反应:
2NH3+3Cl2
N2+6HCl,
NH3+HCl
NH4Cl,A、C、D正确;NH3只被氧化为N2,没有NO2的生成,B错误。
答案:
B
8.（2012潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:
①将铜溶于硝酸中 ②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂,不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断中错误的是（ ）
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
解析:
方法③产物中有NO,对环境会造成污染,A错;稀HNO3的还原产物为NO,浓HNO3的还原产物为NO2,制取相同量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3比稀HNO3多,B正确;Cu和O2生成CuO,CuO和HNO3反应只生成Cu（NO3）2和H2O,C正确;N2O4中氮元素的化合价为+4价,而产物Cu（NO3）2和NO中氮元素的化合价分别为+5价和+2价,故N2O4既作氧化剂又作还原剂,D正确。
答案:
A
9.（2012福建莆田模拟）化学实验要符合“绿色化学”理念。
某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。
试回答下列问题:
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:
。
（2）与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 ,
装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是 。
（3）在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是 。
A.颜色
B.质量
C.气体的平均相对分子质量
D.密度
E.压强
（4）为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。
解析:
（2）比较三种装置的结构,结合本实验原理,装置Ⅱ比装置Ⅰ优越的地方有:
无氮的氧化物逸出,避免了对空气的污染;装置Ⅲ的优点还有:
可控制反应随时进行,随时停止。
（3）若要让NO2充满烧瓶,需要关闭开关c、打开a和b;由于在烧瓶中存在2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0,在沸水中,平衡左移,颜色加深、气体平均
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