生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习Word文件下载.docx

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CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（2）高温受热分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

补钙剂、建筑材料

5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯

1、实验步骤及实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、

玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

转移

转移固体

2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。

要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。

分析：

除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。

方案一:

（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

方案二：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

方案三：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

三、盐的化学性质

1、和金属反应（金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水）

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）

铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

2、和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

3、和碱溶液反应

（1）生成沉淀

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）

氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色沉淀）

氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl（白色沉淀）

（2）铵盐和碱生成氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

氯化铵和氢氧化钠反应：

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

4、和盐溶液反应（反应物必须溶于水，生成沉淀）

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

（2）硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

练习：

1、碳酸钠俗称，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成色，说明碳酸钠溶液呈性，pH7。

2、碳酸氢钠俗称，是的主要成分。

碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应，请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式、

3、碳酸钙是的主要成分，用途是

4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。

下列说法中不正确的是

A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥

C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸

5、下列盐的用途中，错误的是

A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

6、化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。

铵盐是一类含NH4+的盐，下列有关铵盐的认识错误的是

Ａ．都易溶于水Ｂ．受热都易分解

Ｃ．都能与碱反应放出氨气Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高

7、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

则溶液中的物质一定是

A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2

8、在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

若用这两种方法制得质量相同的

铜，下列有关说法

①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量

的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的

质量不同。

符合实际情况的是（　　）。

A.①②B.①④C.①②③D.①②③④

9、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。

根据所学知识回答：

（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）

（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填“﹥”“﹦”或“﹤”）

（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

+H2O+CO2↑，请把化学方程式补充完整。

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是

10、从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

粗盐提纯的部分流程如下:

其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:

操作一:

加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+

操作二:

加入过量的X,除去滤液中的Mg2+

操作三:

加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－。

请回答:

（1）操作中的物质X为,正确的操作顺序为（填序号）,为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;

（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是

11、实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。

取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：

（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是发生反应的化学方程式。

（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有产生，则是。

12、为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；

②加过量的Na2CO3溶液；

③加过量的BaCl2溶液；

④加适量的盐酸；

⑤加过量NaOH溶液；

⑥蒸发结晶；

过滤。

正确的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

（2）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　。

13、下列各组物质间能发生化学反应的是（）

A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液

14、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2

C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3

15、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

16、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；

使用托盘天平进行称量前，应先检查。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；

滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为

17、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

；

猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；

猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；

若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；

若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

化肥

一、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

a、常用氮肥：

铵态氮肥施用注意事项：

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

b、NH4+的检验：

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O现象：

产生有刺激性气味的气体，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶边发黄。

草木灰（主要成分为K2CO3），呈碱性

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种。

例如：

KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：

N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

三、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气

不放出氨气

5、几种氮肥的鉴别

练习

1、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。

小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）

A．Ca（H2PO4）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl

2、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（）

A．硫酸钾（K2SO4）B．磷酸二氢钾（KH2PO4）

C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]　　D．尿素[CO（NH2）2]

3、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）

A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰

4、下列鉴别化肥的方法不合理的是（）

A.用观察

法可鉴别氮肥和磷矿粉

B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵

C.用加硝酸

银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾

D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵

5、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

6、为鉴别四种化肥：

磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室。

请你参与他们的实验：

首先观察外观．灰白色固体的是；

将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是；

为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。

7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）。

①KCl；

②NH4HCO3；

③Ca3（PO4）2。

（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是

8、农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳。

具体操作是：

把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。

回答下列问题：

（1）请写出反应的化学方程式；

（2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是因为；

（3）把塑料桶悬挂在高处是因为；

（4）反应生成的硫酸铵在农村可用作。

9、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：

根据上述实验回答

（1）写出三种化肥的名称：

A　　　　；

B　　　　　　　　：

C　　　　　　　　。

（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果（填“有”或“无”）影响。

（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，　　　　（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。

（4）由实验和查阅资料可知，。

人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。

“碱雨”中碱的化学式为_____

10、草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；

硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥。

为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。

【友情提示】:

碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；

【实验探究】:

并完成以下各题

探究过程

K2CO3

（NH4）2SO4

结论及化学方程式

①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况

得到澄清溶液；

温度无明显变化

温度明显降低

都易溶于水；

硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。

②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性

变红

碳酸钾溶液显性

硫酸铵溶液显性

③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象

无明显现象

写出相关反应的化学方程式：

④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象

产生

白色沉淀

（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应方程式：

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【交流共享】：

①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；

草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；

②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？

（填“能"

或“否”）

【知识拓展】：

若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：

。

A、水B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、无色酚酞试液

11、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。

随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。

准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为：

Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。

将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。

（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。

（2）计算样品中含纯碱的质量分数。

（3）根据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。