江苏省盐城市届高三第四次模拟考试 化学24e011009f0648508ddcfc493d6e951b.docx

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江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试化学

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是（　　）

A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

2．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（　　）

A．质子数和中子数相等的钠原子：

2211Na

B．氯原子的结构示意图：

C．NaCN的电子式：

D．丙烯酸的结构简式：

CH3CH=CHCOOH

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属

4．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI（2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O

2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4）。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

A．

制备SO2

B．

制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C．

将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D．

加热干燥湿的CuI固体

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．能使酚酞变红的溶液：

Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-

B．0.1mol/LNaClO溶液：

K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．0.1mol/L氨水：

K＋、Ag（NH3）2+、NO3-、OH－

D．由水电离产生的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液：

Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：

Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B．Cl2与热的NaOH溶液反应：

Cl2＋6OH-

Cl-+ClO3-+3H2O

C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：

2MnO42-＋2H＋

2MnO4-+H2↑

D．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：

HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是（　　）

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．原子半径：

r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）

C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．Cu2S（s）

Cu（s）

CuCl2（s）

B．SiO2（s）

H2SiO3（s）

Na2SiO3（aq）

C．Fe（s）

Fe2O3（s）

Fe2（SO4）3（aq）

D．NaCl（aq）

Na2CO3（s）

NaOH（aq）

9．下列说法正确的是（　　）

A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

C．室温下，稀释0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中

增大

D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中

减小

10．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

11．化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。

下列有关X的说法正确的是　（　　）

A．分子式为C14H15O10

B．分子中有四个手性碳原子

C．1molX最多可与4molNaOH反应

D．1molX最多可与4molNaHCO3反应

评卷人

得分

二、多选题

12．用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：

①CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；ΔH1=akJ/mol

②2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）；ΔH2=bkJ/mol

③CaSO4（s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）；ΔH3=ckJ/mol

④CaO（s）+SO2（g）+3CO（g）=CaS（s）+3CO2（g）；ΔH4=dkJ/mol

下列说法错误的是（　　）

A．反应①为放热反应

B．反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0

C．反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）的ΔH=（a+b）kJ/mol

D．反应3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的ΔH=（3c-4d）kJ/mol

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体

H2O2具有氧化性

C

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红

Fe3＋与I－的反应具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，较成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．AB．BC．CD．D

14．室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol·L－1的苯酚（C6H5OH）、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.0100mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．均可用酚酞作滴定指示剂

B．相同物质的量浓度时，由水电离产生的c（H＋）：

Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa

C．0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：

c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O）

D．0.0100mol·L－1Na2HPO4溶液中：

c（OH－）－c（H＋）>2c（H3PO4）

15．利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）；ΔH>0。

在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

容器

温度/℃

物质的起始物质的量/mol

物质的平衡物质的量/mol

n（CO2）

n（CH4）

n（CO）

n（H2）

n（H2）

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列说法正确的是（　　）

A．T1>T2

B．容器Ⅱ起始时的反应速率：

v（正）>v（逆）

C．容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：

p（Ⅰ）∶p（Ⅲ）＝11∶20

D．容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、工业流程

16．用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2（OH）2SO4的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu（NH3）4]SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。

③Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离的c（NH3）的对数值的关系如右图所示。

若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amolCu2（OH）2CO3全部浸出为[Cu（NH3）4]2＋（CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c（NH3）应满足的条件是________。

（2）“除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

（3）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

（4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

评卷人

得分

四、推断题

17．茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

（1）C中含氧官能团名称为________。

（2）D→E的反应类型为________。

（3）已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：

________。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以

和CH2（COOCH3）2为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______。

评卷人

得分

五、综合题

18．NVCO{化学式可表示为（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

（1）原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

（2）N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。

已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25℃时，K1=9.55×10-7。

该温度下，反应N2H4+H＋

N2H5+的平衡常数K=________（填数值）。

（3）为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）________________。

19．H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。

（1）2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

________。

③“Bunsen反应”的离子方程式为________。

（2）电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。

阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。

（3）用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：

（Ⅰ）H2S（g）

H2S（aq）

（Ⅱ）H2S（aq）

H＋+HS-

（Ⅲ）HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。

②图中当Fe3＋的浓度大于10g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。

评卷人

得分

六、实验题

20．四溴乙烷（CHBr2-CHBr2）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。

用电石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置（夹持装置已省略）如图所示。

（1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑。

为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。

（2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为________（生成铜、硫酸和磷酸）。

（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。

（4）一种制备Ca10（PO4）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2↓+18H2O。

请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10（PO4）6（OH）2的实验方案：

向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10（PO4）6（OH）2中

比理论值为1.67。

影响产品

比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95℃，pH对

比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：

含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。

21．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。

实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃），所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。

（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

（5）请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。

已知：

①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O

Na2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：

S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

评卷人

得分

七、计算题

22．镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为________。

（2）胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。

CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。

配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni（N2H4）2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni（N2H4）2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

（4）一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少铵态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

2．D

【解析】

【详解】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：

，A正确；

B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为

，B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为

，C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；

故合理选项是D。

3．B

【解析】

【详解】

A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；

D.铁粉具有还原性，能还原Pb2+等金属离子，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，与活性炭具有还原性无关，D错误；

故合理选项是B。

4．D

【解析】

【详解】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选装置丙进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用装置丁加热，D错误；

故合理选项是D。

5．C

【解析】

【详解】

A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag（NH3）2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

6．D

【解析】

【详解】

A.（CH3COO）2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；

B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；

C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O

2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；

D.Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；

故合理选项是D。

7．B

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X（O）的简单气态氢化物的热稳定性比W（S）的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

8．A

【解析】

【详解】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：

Cu2S+2O2

2CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：

Cu+Cl2

CuCl2，A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

9．C

【解析】

【详解】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.1mol，足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，B错误；

C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中

增大，故C正确；

D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3（s）+SO42-⇌BaSO4（s）+CO32-（aq），

=

，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；

故合理选项是C。

10．C

【解析】

【详解】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：

阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；

C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-