人教版高中化学必修二期中检测题一.docx
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人教版高中化学必修二期中检测题一
期中检测题
（一）
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每题仅有一个选项符合题意）
1．某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是（ ）
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应
D．这一反应中光能转化为化学能
解析：
水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。
答案：
D
2．2016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
解析：
氘的符号为
H，其核外有1个电子，A正确。
1H和D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确。
H2O和D2O均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误。
1H
O和D
O的相对分子质量均为20，D正确。
答案：
C
3．（2015·北京卷）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：
A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。
C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
答案：
C
4．下列排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：
钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：
氯>硫>磷
D．热稳定性：
碘化氢>溴化氢>氯化氢
解析：
钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。
因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。
答案：
D
5.有下列物质：
①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④ B．①②④
C．②③④D．①②③
解析：
U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。
答案：
B
6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
解析：
非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。
答案：
B
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na与水反应时增大水的用量
D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉
解析：
A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。
C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。
D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。
答案：
D
8．在恒定温度下使NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A．v正（NH3）＝2v逆（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
解析：
反应达到平衡状态的标志有两个：
一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变．A项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。
答案：
D
9．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是（ ）
A．A的金属性一定强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
解析：
构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时A的金属性强于B，如：
镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。
作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。
答案：
C
10．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B．Y、Z单质的活泼性可能是Y>Z
C．X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XD．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
解析：
由题图可知，Y、W位于同一主族，如Y为O，W为S，则W的原子序数是Y的两倍，故A正确；由题图可知，非金属性Y>X>Z，则Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是Y>Z，故B正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性Y>X，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X答案：
D
11．下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只向正反应方向进行
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度一定相等
解析：
由图像可以看出该反应是可逆反应。
反应是从正反应方向开始的。
A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。
B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。
C.t2～t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。
D.t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。
答案：
B
12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1B．石墨不如金刚石稳定
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
解析：
石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，A、C项正确；能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D项正确。
答案：
B
13．锂电池反应原理如下：
FePO4＋Li
LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。
下列有关该电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
解析：
若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D正确。
答案：
D
14．（2015·上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
解析：
A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。
B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。
增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
答案：
B
15．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。
有关信息如下：
元素代号
相关信息
甲
n为电子层数，甲原子最外层电子数为2n2－1
乙
在周期表中它的周期数为k，主族序数为2k＋1
丙
电子层数大于最外层电子数
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）
A．甲的单质难溶于水
B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C．丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
D．甲、丙只能形成共价化合物
解析：
根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。
对于甲元素，若n＝1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。
对于乙元素，若k＝2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。
对于丙元素，若n＝2，则丙为锂；若n＝3，则丙为钠、镁；若n＝4，则丙为钾、钙。
甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：
2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属于易溶于水强碱，C项错；甲、丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D项错。
答案：
B
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（11分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：
（1）元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________（选填序号）。
a．只含共价键 b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
解析：
从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：
X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。
在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。
答案：
（1）氢
（2）NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （3）c
17．（10分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ·mol－1）。
下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：
共价键
H—H
N≡N
N—H
键能/（kJ·mol－1）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________（填选项号）。
A．Q1>Q2B．Q1C．Q1＝Q2
你做出此选择的原因是_______________________________。
解析：
（1）化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
N2＋3H2
2NH3的反应中断键共吸收的能量为945kJ＋3×436kJ＝2253kJ，成键共放出的能量为2×3×391kJ＝2346kJ，所以该反应为放热反应。
（2）理论上放出的热量为2346kJ－2253kJ＝93kJ。
（3）由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ。
答案：
（1）放热
（2）93kJ （3）A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出热量小于93kJ
18．（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
___________________________________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________。
当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入________极（填“a”或“b”，下同），电子从________极流出，电解质溶液中OH－向________极移动。
解析：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Al作原电池的负极，在正极溶液中的H＋得电子生成H2。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，故Mg作正极；n（H2）＝0.01mol，根据电子守恒，消耗Al的质量为：
0.02mol÷3×27g/mol＝0.18g。
（3）在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
答案：
（1）2H＋＋2e－===H2↑
（2）Mg 0.18 （3）b b b
19．（11分）已知反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）。
回答下列问题：
（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol/（L·s），则6s时c（A）＝________mol/L，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
解析：
（1）Δc（A）＝0.003mol/（L·）×6s＝0.018mol/L，6s时c（A）＝0.20mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L。
n（C）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。
（2）该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和D的物质的量一定相等，因此a、b、d三项不能作为判断依据。
c（A）不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。
答案：
（1）0.022 0.09 不变
（2）c
20．（11分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g）。
已知：
平均反应速率vC＝
vA；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA＝________，vB＝________。
（2）化学方程式中：
x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______________。
解析：
因反应速率之比等于方程式中的计量数之比，故A、C的计量数之比为2∶1，从反应中A、B、D的物质的量的变化量之比为
a∶
∶a＝2∶3∶6，故化学计量数分别为2、3、1、6。
（1）vA＝
＝
mol/（L·min），vB＝
vA＝
mol/（L·min）。
（3）平衡时，消耗的B的物质的量为n（B）消耗＝
＝amol，故B的转化率＝
×100%。
答案：
（1）
mol/（L·min）
mol/（L·min）
（2）2 3 1 6 （3）
×100%
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