嘉兴市高中学科基础测试 化学试题卷全解析.docx
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嘉兴市高中学科基础测试化学试题卷全解析
2013年嘉兴市高中学科基础测试
化学试题卷（全解析）（2013年9月）
夏宾
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只存一个最佳选项，共24小题，第1-8小题每小题1分，第9-24小题每小题2分，共40分）
1、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
【答案】D
【解析】A选项错，石英用于生产光导纤维只是一种用途，石英还可用作制造玻璃、搪瓷的原料，还可用作研磨材料、建筑材料等，压电石英，其切割成单晶片，可制成高频谐振器、滤波器，广泛应用于电子工业上。
B选项正确，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂。
C选项错，从海水中提取食盐的方法主要是把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。
这种方法是物理变化。
D选项错，煤的气化和液化是化学变化，煤气化和液化流程示意图如下：
2、下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式为
C．钾原子的结构示意图
D．乙烯的比例模型：
【答案】D
【解析】A错，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；B错，硝基中的氮原子应与苯环上的碳原子相连，对硝基苯酚的结构简式为
；C错，钾原子结构示意图为
；D正确，由比例模型可知黑色球为碳原子，白色球为氢原子，分子式为C2H4，为平面结构，原子顺序，相对大小，空间结构都与乙烯符合，故正确；
3、下列物质分类正确的是
A．SO2、SIO2、CO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】A选项中，CO是非成盐氧化物，不是酸性氧化物。
B选项中，氯化铁溶液不是胶体，是溶液。
C选项中，四氯化碳不是电解质，是非电解质。
D选项，福尔马林是35%至40%（一般是37%）的甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水中含有NH3·H2O、NH3、H2O等分子和NH4+、OH－、H+等离子，氨水是混合物。
这三种物质均为混合物，分类正确。
4、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素
B．氘（D）原子核外有1个电子
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；氘（D）原子是氢元素的一种核素，核内有1个质子和1个中子，核外有1个电子；1H218O与D216O的相对分子质量均为20；同素异形体是指同一种元素形成的几种不同的单质，这些单质互称为同素异形体；故选项A、B、D正确；选项C中，H2O和D2O是化合物，不属同素异形体，故不正确。
。
5、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
【答案】D
【解析】NaOH是离子化合物，离子化合物中只有阳离子（钠离子）和阴离子（氢氧根离子），没有分子；二氧化硅是原子晶体，原子晶体中不存在分子；铁属于金属晶体，金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有分子（也没有阴离子）；丙烷是由丙烷分子构成的，因此，丙烷的化学式（分子式）C3H8,，既可以表示丙烷这种物质，表示丙烷是由氢、氧两种元素组成的，也可以表示丙烷的1个分子，丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，D选项正确。
6、下列说法正确的是
A．按系统命名法，的名称为4,7－二甲基－3－乙基壬烷
B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
C．乙醇、乙酸均能与金属钠反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
【答案】B
【解析】按照最低系列原则，该烷烃按系统命名法应命名为3，6－二甲基－7乙基壬烷，A选项错；现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl等元素，故B选项正确；乙醇的官能团为羟基，而乙酸含有的官能团为羧基，两者含有的官能团不同，乙醇能与金属钠反应，是乙醇羟基的O—H易断裂，羟基上的氢原子相对较活泼，钠置换了羟基上的氢原子，而乙酸能与金属钠反应是羧基能电离，电离出H+，Na与H+反应，C选项错；糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质，油脂是高级脂肪酸甘油酯，糖类和油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合形成的，故蛋白质的组成元素除了C、H、O外，还有N元素，D选项错。
7、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有I-
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含有SO42-
D．向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则说明溶液中一定含NH4+
【答案】A
【解析】A选项，因氯气氧化碘离子生成碘单质，碘在四氯化碳中为紫色，且四氯化碳的密度比水大处于下层，故某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有I-，正确；
B选项，X溶液中如果存在的是Fe3+，加入适量新制氯水，Fe3+不与氯水反应，再加几滴KSCN溶液，同样溶液变红，故B错误。
所以检验亚铁离子时，应先加几滴KSCN溶液，再滴加新制氯水；
C选项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则原溶液中可能是含Ag+或SO32-或SO42-，但Ag+与SO32-、SO42-不能共存。
若含有SO32-，滴加BaCl2溶液，同样可生成BaSO3白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，BaSO3可被稀HNO3氧化为BaSO4，同样沉淀不溶解，故C错误；
D选项，向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，检验氨气产生，氨气为碱性气体，应该用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，故D错误；
8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A：
硅太阳能电池B：
锂离子电池C：
太阳能热水器D：
燃气灶
【答案】D
【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能； B．锂离子电池是化学能转化为电能；
C．太阳能热水器是太阳能转化为热能；D．燃气灶是化学能转化为热能，故选D选项。
9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】A
【解析】A、电解时，与电源的正极相连的一极为阳极，与电源的负极相连的一极为阴极，电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
所以从图中所示的CuCl2溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故A选项正确；
B、电解质的电离是指电解质溶于水或熔融时，能离解出自由移动的离子的这一过程，电解质的电离不需通电。
电解质的电离需要通电，所以，通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；
C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，Cl-在阳极放电的电极反应是2Cl--2e-=C12↑，故C错误；
D、在阴极是Cu2+放电，发生还原反应，析出铜。
而Cl-是在阳极放电，发生氧化反应，生成C12，故通电一段时间后，在阴极附近是观察不到黄绿色气体，D错误。
10、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是
A.本实验可选石蕊作指示剂，
B.锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗2～3次
C.移液管取盐酸后,垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触
D滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
【答案】C
【解析】A选项不正确，石蕊因颜色变化不明显（变色不灵敏），一般不作滴定指示剂。
强碱滴定强酸一般可选用酚酞或甲基橙作指示剂。
B选项不正确，锥形瓶用水洗净后不能再用待测液润洗，否则会使滴定结果偏高。
C选项的操作正确。
D选项不正确，滴定过程中眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色变化。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，2.24LCl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A选项，由于次氯酸根离子水解，该离子数目会变小，错误；B选项，苯分子中无碳碳双键，错误；C选项，由于氮气与CO的相对分子质量相等，且都是双原子分子，所以总质量一定原子数一定，正确；D选项，反应中电子转移数错误，Cl2+H2O
HCl+HClO，1molCl2与水充分反应转移1mol电子，2.24LCl2为0.1mol，与水充分反应转移0.11mol电子，即转移的电子数目为0.1NA，故错误。
12、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++2OH-=NH3↑+2H2O
B．向硫酸铝溶液中滴加氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．检查未燃烧过的火柴头中的氯元素：
ClO3－＋3NO2－＋Ag＋==AgCl↓＋3NO3－，
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A选项中，NH4HCO3为酸式盐，电离出来的HCO3-也能与KOH反应，所以反应的离子反应方程式应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A错。
B选项中，氨水为是弱碱，为弱电解质，应写化学式，所以反应的离子反应方程式应为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错。
C选项正确。
（见苏教版《实验化学》34页）
D选项中，醋酸是弱酸，应该以化学式的形式写入离子方程式，所以正确的离子反应方程式应为：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CH3COO－+CO2↑+H2O，故D错。
13、下列说法正确的是
A．在“铜锌原电池”中，盐桥中的阴离子移向铜电极
B．在“铜锌原电池”中，当导线中有0.2mol电子通过时，锌极质量增加6.5g
C．当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）的金属镀层损坏后，白铁皮更易被腐蚀
D．钢铁是铁和碳的合舍，它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池
【答案】D
【解析】①在“铜锌原电池”（见右图）中，由于锌比铜活泼，因此锌作负极，失电子发生氧化反应：
Zn-2e-=Zn2+,负极的锌溶解；铜电极上Cu2+得电子发生还原反应：
Cu2++2e-
Cu，析出铜。
盐桥中阴离子向负极（锌电极）移动，盐桥中阳离子向正极（铜电极）移动，从而平衡电荷；沟通内电路，形成闭合回路。
当导线中有0.2mol电子通过时，在铜极理论上析出6.4g铜（质量增加6.4g），故选项A、B错误。
②根据金属活动性顺序，活动性Zn>Fe>Sn，马口铁镀的是锡。
铁比锡活泼，镀层破坏后，与周围电解质溶液接触，形成原电池，铁为原电池负极，失去电子，加速了氧化（腐蚀）；白铁皮是镀锌铁，表面镀锌，锌比铁活泼，镀层破损后，与周围电解质溶液接触，形成原电池，锌为原电池负极，失去电子先腐蚀，直到锌腐蚀掉后，铁再被腐蚀。
所以白铁皮比马口铁较耐腐蚀，C选项错。
③钢铁在潮湿的空气中，表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH－形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
负极：
2Fe－2×2e－＝2Fe2+，
正极：
O2+4e－+2H2O＝4OH－，选项D正确。
14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2+、K+、SO42-、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：
H+、K+、SO42-、I-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：
H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确。
B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别能与碱反应，则不能共存，故B错误。
C．Ag+、I－-结合生成AgI为黄色沉淀；Ag2SO4微溶，Ag+、SO42-结合生成的沉淀；则不能共存，故C错误；
D．AlO2-能与H+反应，酸少量时生成Al（OH）3沉淀，酸过量时生成铝离子Al3+，则不能共存，故D错误；
15、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t/℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
C．
D．
C（氨水）/（mol•L-1）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
【答案】C
【解析】A．存在平衡2NO2（红棕色）
N2O4（无色），且是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅。
能用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积也增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用，加快过氧化氢分解速率，但平衡不移动，故不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在电离平衡：
NH3•H2O
NH4++OH-，稀释促进电离，使电离平衡正向移动，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释至0.01mol/L，稀释10倍时，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内
X
Y
Z
W
Q
层电子数是外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】A
【解析】根据表中短周期元素X、Y、Z、W、Q所示的位置，可知X元素是处在元素周期表的第二周期；由X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，可推知X为C元素，据此可推知Z为Si，Y为O，W为S，Q为Cl。
Na与O可形成化合物Na2O2，A选项正确。
Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，所以在融熔时，不能导电，B选项错。
同周期元素的原子自左至右，得电子能力（非金属性）逐渐增强，失电子能力（金属性））逐渐减弱，所以Cl原子得电子能力比S原子强，选项C错。
C、O元素都能形成多种同素异形体，碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，而氧也存在如O2、O3等多种同素异形体，选项D错。
17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热
的热化学方程式为：
NaOH（ag）+1/2H2SO4（ag）=1/2Na2SO4（ag）+H2O（l）；
△H=-57.4kJ/mol
D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2；则△H1>△H2
【答案】C
【解析】A、燃烧热是指在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，所以生成的水应为液态水，且H2的燃烧热也不为-241.8kJ•mol-1，故A错误；
B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，该转化反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时，生成1molH2O这时的反应热叫中和热。
含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol，正确；
D、根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3，也就是说，C（s）完全燃烧放出
的热量多，若设热量值为Q，因为是放热反应，则△H1=－Q，Q值越大，－Q越小，即△H1越小，所以△H1＜△H2，故D错误。
18、实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【答案】C
【解析】A选项、装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；
B选项、导气管插在水中，仍然会引起倒吸，装置②起不到防倒吸的作用，故B错；
C选项、装置③作集气瓶时，可根据气体的密度大小从不同的导气管进气，当用该装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体；当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确。
该项装置也可用排水法收集气体，对于不溶于水或不易溶于水的气体可使用此装置用排水法进行收集。
D选项、因碱石灰是由固体NaOH和固体CaO混合而成的，能与HCl反应，装置④不可用来干燥HCl，故D错。
19、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的的是
A．熔点：
CO2>KCl>SiO2B．水溶性：
HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：
乙烷>丙烷>戊烷D．热稳定性：
HF＞H2O＞NH3
【答案】D
【解析】原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。
氯化氢极易溶于水（1:
500），二氧化硫易溶于水（1:
40），硫化氢能溶于水（1:
2.6），二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。
随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。
非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。
20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
【答案】C
【解析】根据迷迭香酸的结构简式可知，分子中有2个苯环，含有4个酚羟基、1个碳碳双键、1个羧基和1个酯基，因此该化合物是芳香族化合物，但不是芳香烃，芳香烃只由C、H两种元素组成，A不正确；苯环、碳碳双键能发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，因此1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B不正确；迷迭香酸含有酯基可以发生水解反应、苯环上连有酚羟基能发生取代反应，含有羧基能发生酯化反应，故C正确；1mol迷迭香酸含有4个酚羟基、1个羧基和1个酯基，所以最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，D不正确。
答案选C。
21、下列有关说法正确的是
A．某反应2A（g）+B（g）=3C（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】A
【解析】A选项，反应2A（g）+B（g）=3C（s）为混乱度减小的反应，所以反应的△S＜0，该反应可自发进行，则必须是△H＜0，故A正确。
B选项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COONH4能发生双水解反应，由于发生双水解，促进了水的电离，使水的电离程度增大，B错。
C选项，加水稀释促进水电离，越稀越电离，所以溶液中醋酸与醋酸根离子浓度比减小，C错。
D选项，Na2CO3溶液加少量Ca（OH）2固体，由于Ca（OH）2微溶，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca（OH）2固体的加入而增大，D错。
22、反应A+B→C分两步进行：
①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如右图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2表示反应X→C的活化能。
B．反应A+B→C的△H＜0
C．X是反应A+B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
【答案】B
【解析】A选项，由图象可知，E2表示反应C→X的活化能，A错。
B选项．由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应A+B→C为放热反应，△H＜0，故B正确；C选项，若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X应是反应①的反应物，又是反应②的生成物，而事实X是反应的中间产物，故C错误。
D选项，由图象可知，加入催化剂，只降低活化能，而不能改变A+B→C的焓变，加快反应速率。
23、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、CO2 中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有Cl2和NOB．可能有SO2、O2和NO
C．肯定有SO2和NOD．Cl2和SO2至少有一种，肯定有NO
【答案】D
【解析】由题给信息：
混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明可能含有Cl2或SO2，则一定没有H2S，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含肯定有气体NO，则一定没有O2，故选项A、B、C不正确，选项D正确。
24、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mo1·L-1的Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）>c（HCO3->c（CO32－）>c（H2CO3）
D．一定量（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：
c（NH4+）<2c（SO42-）
【答案】D
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