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浙江化学高考试题

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56

Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于纯净物的是（）

A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）

A．CO2

B．H2OC．HNO3

D．NaOH

3．下列物质的化学成分不正确的是（）

A．生石灰：

Ca（OH）2

C．尿素：

CO（NH2）2

B．重晶石：

BaSO4

D．草酸：

HOOC-COOH

4．下列图示表示灼烧操作的是（）

A．

B．

C．

D．5．下列表示不正确的是（）

A．乙炔的实验式C2H2

B．乙醛的结构简式CH3CHO

C．2，3-二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是（）

A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物

C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）

∆2

CHCH+HCl⎯催⎯化⎯剂→CH

A．

CHCl

（加成反应）

33∆2

CHCH（Br）CH+KOH⎯醇⎯→CH

B．

CHCH3↑+KBr+H2O

（消去反应）

催化剂

C．2CH3CH2OH+O2⎯⎯∆⎯→2CH3CHO+2H2O（还原反应）

浓垐硫酸

垐

CHCOOH+CHCHOH噲垐

D．332∆

CH3COOCH2CH3+H2O（取代反应）

8．关于反应

K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O

，下列说法正确的是（）

A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物

C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）

A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱

B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（C-O-C）构型为V形

C．Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

D．将丙三醇加入新制Cu（OH）2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2中溶液也呈绛蓝色

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

3

A．碳酸镁与稀盐酸反应：

CO2-+2H+CO

2↑+H2O

--

B．亚硫酸氢钠的水解：

HSO3+H2Oƒ

H2SO3+OH

Zn+2OH-+2HO

[Zn（OH）

]2-+H↑

C．锌溶于氢氧化钠溶液：

242

∆

-+

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

NO2+NH4

N2↑+2H2O

14．关于油脂，下列说法不正确的是（）

C17H33COO－CH2

|

－CH

C17H33COO|

A．硬脂酸甘油酯可表示为C17H33COO－CH2B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3．下列说法不正确的是（）

A．还原性：

ZQ2

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16．关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（）

A．具有强氧化性B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A．1molCH4（g）<1molH2（g）

C．1molH2O（s）>1molH2O（l）

B．1molH2O（g）<2molH2O（g）

D．1molC（s,金刚石）>1molC（s,石墨）

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

18

A．标准状况下，1.12LO2中含有中子数为NA

B．31gP4（分子结构：

）中的共价键数目为1.5NA

C．100mL0.1mol⋅L-1的

NaOH

水溶液中含有氧原子数为

0.01NA

D．18.9g三肽C6H33N3O4（相对分子质量：

189）中的肽键数目为0.2NA

19．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。

下列说法正确的是（）

A．25℃时，若测得

0.01mol⋅L-1NaR

溶液pH=7，则HR

是弱酸

B．25℃时，若测得

0.01mol⋅L-1HR

溶液pH>2且pH<7，则HR

是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸

D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸

20．一定温度下：

在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：

2N2O5噲垐?

?

同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820x

4NO2+O2。

在不

（）（

-1）

1.400.960.660.480.350.240.12

cN2O5

/mol⋅L

下列说法正确的是（）

A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0⨯10-4mol⋅L-1⋅s-1

B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）

C．反应达到平衡时，v正（N2O5）=2v逆（NO2）

D．推测上表中的x为3930

21．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断正确的是（）

A．∆H1>0,∆H2>0

C．∆H1>∆H2,∆H3>∆H2

B．∆H3=∆H1+∆H2

D．∆H2=∆H3+∆H4

22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（）

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+

2

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

Li1-xCoO2+xLi

++xe-LiCoO

放电

LiSi+LiCoO噲垐

D．电池总反应可表示为x1-x2

垐?

?

Si+LiCoO2

23．取两份10mL

充电

0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol⋅L-1的盐酸，另一份滴加

0.05mol⋅L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

NaHCOHCO-

A．由a点可知：

3溶液中3的水解程度大于电离程度

B．a→b→c过程中：

c（HCO3）+2c（CO3

）+c（OH

）

逐渐减小

-2--

C．a→d→e过程中：

c（Na

）

）+c（H2CO3）

+-2-

D．令c点的

c（Na+）+c（H+）=x

，e点的

c（Na+）+c（H+）=y

，则x>y

24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。

下列说法不正确的是（）

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B．反应过程涉及氧化反应C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A

探究乙醇消去反应的

产物

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中

若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯

B

探究乙酰水杨酸样品

中是否含有水杨酸

C

取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液

若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸

探究金属钠在氧气中

燃烧所得固体粉末的成分

D

取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为

Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2

探究Na2SO3固体样

品是否变质

取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量

稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液

若有白色沉淀产生，则样品已经

变质

26.（4分）

（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石碳化硅晶体硅

熔点/℃

>3550

26001415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是.

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：

将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨

酸的提纯。

其理由是.

27.（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

吸水剂

CO2吸收剂

实验前质量/g

20.0026.48

实验后质量/g

21.0830.00

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为mol。

（2）该有机物的分子式为（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。

请回答：

（1）白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是（用化学式表示）。

（2）化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

NH+

（3）蓝色溶液A与25作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：

Cu（s）+2H2SO4

（1）CuSO4（s）+SO2（g）+2H2O

（1）

∆H=-11.9kJ⋅mol-1

判断该反应的自发性并说明理由。

2SO2（g）+O2（g）噲垐?

?

2SO3（g）

（2）已知

∆H=-198kJ⋅mol-1

850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓

度分别为

6.0⨯10-3mol⋅L-1、

8.0⨯10-3mol⋅L-1和

4.4⨯10-2mol⋅L-1。

①该温度下反应的平衡常数为。

②平衡时SO2的转化率为。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是。

A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3

B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。

图2所示进程中表示热交换过程的是。

A.a1→b1

B.

b1→a2

C.

a2→b2

D.

b2→a3

E.

a3→b3

F.

b3-a4

G.

a4→b4

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。

在图3中画出反

2SO（g）+O（g）噲垐?

?

应22

2SO3（g）

的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关

系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。

（4）一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察

到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。

可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

S2-+H+HS-

HS-+HO

+H+S↓+2HO

Ⅰ.

Ⅳ.②。

Ⅱ.①；Ⅲ.

222

；

30.（10分）Cl2O是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。

已知：

HgO+2Cl2

①

HgCl2+Cl2O

Δ

，合适反应温度为18~25℃；

副反应：

2HgO+2Cl2

2HgCl2+O2

。

②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；C12O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。

ClO+HO噲垐?

?

③22

请回答：

2HClO

Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

（2）有关反应柱B，须进行的操作是。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热

（3）装置C，冷却液的温度通常控制在-80~-60℃.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是。

（4）将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要Cl2O时，

可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：

c→（）→（）→e→d→f

→（）。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析：

取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。

用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。

已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）：

--

-+-

2I+Cl2

I2+2Cl

4I+Cl2O+2H2I2+H2O+2Cl

22

2I-+HClO+H+I+HO+Cl-

实验数据如下表：

加入量n（H2SO4）/mol滴定Ⅰ测出量n（I2）/mol滴定Ⅱ测出量n（H2SO4）/mol

2.505⨯10-3

2.005⨯10-3

1.505⨯10-3

标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。

判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。

②高纯度C12O浓溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）≥99（Cl2O和HClO均以Cl2O计）。

结合数据分析所制

备的Cl2O浓溶液是否符合要求。

31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

（2）下列说法不正确的是。

A．化合物B分子中所有的碳原子共平面

B．化合物D的分子式为C12H12N6O4C．化合物D和F发生缩聚反应生成PD．聚合物P属于聚酯类物质

（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。

用键线式表示其结构

。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：

。

①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环

O

||｜｜

③含有-C-O-C=C-结构片段，不含-C≡C-键

（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

12345678910

D

B

A

B

A

B

C

D

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

C

A

A

A

D

B

C

B

D

21

22

23

24

25

C

B

C

D

D

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）原子半径C

Si-Si

（2）当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小

27．（4分）

（1）0.0600

（2）C4H6O6

计算过程：

n（H）=0.0600⨯2=0.120（mol），

n（C）=30.00-26.48=0.0800（mol）

44，

n（O）=3.00-0.0800⨯12-0.120⨯1=0.120（mol）

16，

最简式为C2H3O3，由相对分子质量150得分子式为C4H6O6。

2

28．（10分）

（1）Al2O3

（2）CuAl2Cl8

Cu（NO2）、NH4NO3、AgNO3、HNO3

-

⎡gg⎤

⎢

⎥

∶Cl∶

gg

⎢gggg⎥

⎢∶Cl∶Al∶Cl∶⎥

⎢gggg⎥

⎢

⎥

gg

∶Cl∶

⎢gg⎥

⎣⎦

2++-+

（3）①4Cu

+

N2H5

+

4Cl

=4CuCl↓+N2↑+5H

②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素

29．（10分）

（1）不同温度下都能自发，是因为

∆H<0,∆S>0

（2）①

6.7⨯103mol-1⋅L

②88%

（3）①C②BDF③

-2+

HS

（4）①

+4H2O2

SO4+4H2O+H

2-+

S+3H2O2

②

SO4

+2H2O+2H

30．（10分）

（1）①浓H2SO4②a

（2）ABC（3）抽气（或通干燥氮气）（4）abg

（5）①CCl4中由紫红色突变到无色

②溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000⨯10mol、5⨯10mol，n（Cl2O）/n（Cl2）=200>99，符合要求

-3-6

31．（12分）

（1）

（2）C

（3）

HOCH2CH2Br

（4）