B.简单离子半径：
W>Z>X>Y
C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火
D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质
12.铈（Ce）是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式：
2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol
13.有机酸种类繁多，甲酸（HCOOH）是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸（H2C2O4）是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。
下列说法正确的是
A.甲酸钠溶液中：
c（Na+）>c（HCOOˉ）>c（H+）>c（OHˉ）
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：
c（Na+）=c（HC2O4ˉ）+2c（C2O42-）+c（HCOOˉ）
C.Na2C2O4溶液中；c（HC2O4ˉ）+c（H2C2O4）+c（H+）=c（OHˉ）
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：
2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa
26.（15分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一
图一图二
已知：
①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：
2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充
分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢
慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________________________.
（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）：
_________①100mL②250mL③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；
该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；
若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。
27.（14分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨
铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知：
W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：
_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：
_________________________________
（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：
_________________________________
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原
理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列说法正确的有
A.灯管内的I2可以循环使用
B.WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积
C.温度
升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢
D.WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长
（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4mol/L的
CaCl2溶液按体积比2:
1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：
2（NH4）2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，
若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
28、
（14 分）雾疏天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。
SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
（1）将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:
根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:
N2（g）+ O2（g）
2NO（g） △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:
1:
2
（3）为减少SO2 的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H= -241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
____
______________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1”、“<”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质] （15 分）
钛与铁是很重要的金属。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子
排布式为，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。
金属钛为堆积（填堆积方式）。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶 体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
KCl
CaO
晶格能（kJ/mol）
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因：
。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。
（4）钙钛矿晶体的结构如下右图所示。
晶体的化学式为。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为4（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca 离子的原子坐标为。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为g/cm3（列出算式即可）。
36.[化学-选修5：
有机化学基础] （15 分）
1，6-己二酸（G） 是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。
制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1） 化合物A 的质谱图如下，则A的化学名称为。
（2） C→D 的反应类型为
。
（3） F的结构简式为。
（4） 写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：
2：
1
（5）由G 合成尼龙的化学方程式为。
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为。
参考答案
7.A8.D9.C10.D11.D12.C13.B
26.（1
5分，第一空1分，其余每空2分）
（1）球形冷凝管
（2）排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化
（3）②
（4）除去多余的KOH
（5）升华；防止二茂铁挥发进入空气中
（6）测定所得固体的熔点；58.4%
27.（14分，每空2分）
（1）第六周期，ⅥB族（只写对周期或者族序数的，给1分）
（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（全部写对的给2分，漏掉一个扣一分，扣完为止）
（3）4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
（4）AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（5）AB（漏选给1分，错选不给分）
（6）4.5×10－6（7）4NA（或2.408×1024）
28、（14分）
（1）4（2 分）
（2）C（1 分）
（3）①C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/mol（2分，有一处错误不得分）
②AB（2 分，填对一个得1分，有填错的就不得分），
（4）N 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2 分，只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分）；870（2 分，850-900 均可，接近即可给分）
（5）①C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）（1分，没有可逆号不给分）②<（1分）③80 %（1分）
35.（15分）
（1）3d24s2 （1分）六方最密（1分）
（2）分子（1分）
（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl 晶格能小于CaO的晶格能（2分）O>N>C （2 分）
（4）CaTiO3 （2 分）
（2分）
（5）①4:
3 （2 分）②
（2分）
36.（15分）
（1） 环已烯（2分）
（2） 氧化反应（1分）（3）
（2分）
（4）OHCCH2C（CH3）2CH2CHO、OHCC（CH2CH3）2CHO （4 分）
（5）
（2 分）
（6）
（每步2分，共4分）
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