刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷2含模拟题.docx

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刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷2含模拟题

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题仿真模拟卷

（2）（含2019模拟题）

一、选择题（每题6分，共42分）

7．（2019·广东韶关市高三调研）化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红

B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒

C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈

D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂

答案　A

解析　Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性，可用Fe（OH）3胶体净水，而利用Fe（OH）3分解生成Fe2O3，制备红色颜料铁红，故A错误；NaClO中Cl元素化合价为＋1价，NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故B正确；因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故C正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故D正确。

8．（2019·福建漳州高三质检）下列说法正确的是（　　）

A．2甲基丁烷也称异丁烷

B．光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质

D．甲苯的结构简式为

，分子内所有原子不可能在同一平面上

答案　D

解析　2甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为

3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。

9．（2019·陕西咸阳高三一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

B．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NA

C．0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

答案　B

解析　4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol，而NO2中存在平衡：

2NO2N2O4，导致分子数减小，则小于0.1NA个，故A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误。

10．（2019·北京朝阳高三一模）2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．原子半径比较：

甲>乙>Si

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D．推测乙可以用作半导体材料

答案　C

解析　甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：

甲>乙>Si，故B正确；非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，故C错误；乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

11．（2019·深圳市高三调研）用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解

B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

答案　D

解析　通入HCl抑制Cu2＋水解，故A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为CCl4，故D错误。

12．（2019·湖南教考联盟一诊）中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF

LiAl＋CxPF6。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时，PF

向正极移动

B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋

C．充电时，两个电极增加的质量相等

D．充电时，阳极反应为xC＋PF

－e－===CxPF6

答案　D

解析　放电时，原电池负极反应为LiAl－e－===Al＋Li＋（它可向正极移动），正极反应为CxPF6＋e－===xC＋PF

（它可向负极移动），故A、B错误；充电时电解池阳极反应为xC＋PF

－e－===CxPF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－===LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故C错误、D正确。

13．（2019·石家庄高三质检）常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．曲线L1表示lg

与pH的变化关系

B．Ka（HA）＝1×10－5.5

C．a点时两溶液中水的电离程度相同

D．0.01mol·L－1MA溶液中存在：

c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

答案　C

解析　MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M＋浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg

的值逐渐减小，则曲线L1表示lg

与pH的变化关系，故A正确；曲线L2表示lg

与pH的关系，lg

＝0时，

＝1，此时pH＝5.5，c（H＋）＝1×10－5.5mol/L，则Ka（HA）＝

＝c（H＋）＝1×10－5.5，故B正确；a点溶液的pH>7，对于曲线L2，由于A－水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M＋的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；曲线L1中，lg

＝0时，

＝1，Kb（MOH）＝c（OH－）>1×10－5>1×10－5.5，根据Kh＝

可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A－>M＋，则MA溶液呈碱性，则c（OH－）>c（H＋）、c（M＋）>c（A－），溶液中离子浓度大小为：

c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。

二、非选择题

（一）必考题（共43分）

26．（2019·福建南平高三质检）（14分）元素铬（Cr）在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

（1）＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。

离子反应方程式为：

3SO

＋Cr2O

＋8H＋===2Cr3＋＋3SO

＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）工业上利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp＝1×10－32，若要使Cr3＋完全沉淀，pH为________[c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法可制备重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示（已知：

2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2O）。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。

答案　

（1）1∶3　

（2）①将铬铁矿粉碎（或其他合理措施）　②过滤　③8CrO

＋3S2－＋20H2O===8Cr（OH）3↓＋3SO

＋16OH－

（3）5（或≥5）　

（4）①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O）　②

解析　

（1）还原剂为SO

，氧化剂为Cr2O

，离子反应方程式为：

3SO

＋Cr2O

＋8H＋===2Cr3＋＋3SO

＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。

（2）①影响化学反应速率的因素：

物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。

为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：

将铬铁矿粉碎（或其他合理措施）。

②可用过滤分离固体和液体，水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤。

③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：

8CrO

＋3S2－＋20H2O===8Cr（OH）3↓＋3SO

＋16OH－。

（3）Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3＋）·c3（OH－），若c（Cr3＋）＝10－5mol·L－1时，c（OH－）＝

mol·L－1＝10－9mol·L－1，常温时c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝5（或≥5）。

（4）①电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O）。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为（a－b）mol，所以外电路中转移的电子为（a－b）mol，阳极的电极反应为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则阳极生成的氢离子为（a－b）mol，已知：

2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2O，所以阳极消耗的CrO

为（a－b）mol，则生成重铬酸钠的物质的量为

mol。

27．（2019·山东泰安高三质检）（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。

在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：

12FeCl2＋3O2

2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2

2Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（1）实验装置的合理连接顺序为：

A→__________→D，装置E的作用是________________。

（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分可能是________或________（填化学式）。

设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：

__________________________。

（3）实验室保存1mol·L－1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。

[已知：

Fe（OH）3的Ksp为1×10－39]

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究

（4）室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

试管标号

1

2

3

4

0.20mol·L－1KI溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol·L－1H2SO4溶液/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

①该组实验的目的是________________________________________；

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：

_____________________。

答案　Ⅰ.

（1）C→B→E→C　冷却收集FeCl3

（2）Fe2O3　Fe2O3、FeCl2　取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有FeCl2；如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3（合理即可）　（3）1

Ⅱ.（4）①探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响　

②ClO

＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O

解析　Ⅰ.

（1）A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置C；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置E冷却可以收集FeCl3，为防止FeCl3与D中溶液接触水解，在E与D之间增加装置C，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：

A→C→B→E→C→D；装置E的作用是冷却收集FeCl3。

（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，由12FeCl2＋3O2

2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2

2Fe2O3＋4Cl2，氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃，可知B中反应剩余固体的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。

（3）由Fe（OH）3===Fe3＋＋3OH－且Fe（OH）3的Ksp为1×10－39，实验室保存的FeCl3溶液中c（Fe3＋）＝1mol·L－1，则c（OH－）＝

＝1×10－13mol·L－1，c（H＋）＝10－1mol·L－1，应控制溶液的pH不大于1。

Ⅱ.（4）①4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响。

②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由2I－→I2，失2e－；由ClO

→Cl－，得6e－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为：

ClO

＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。

28．（2019·江西九校高三联考）（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：

①NO2＋COCO2＋NO，该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2（g）＋O2（g）2NO（g）　ΔH＝＋179.5kJ/mol　K2

③2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＝－112.3kJ/mol　K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

__________________，该热化学方程式的平衡常数K＝__________（用K1、K2、K3表示）。

（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO

和SO

）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。

①测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

____________________。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）2N2（g）＋O2（g）的部分实验数据如下：

①在0～40min时段，反应速率v（N2O）为________________mol/（L·min）。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L，则反应至30min时N2O的转化率α＝________。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。

当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p＝________（用p0表示）。

答案　

（1）2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－759.8kJ/mol　

（2）①c（Na＋）>c（SO

）>c（HSO

）>c（OH－）>c（H＋）　②亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO

H＋＋SO

，加入氯化钙后，Ca2＋＋SO

===CaSO3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

（3）①1.0×10－3　②20.0%　③>　1.25p0

解析　

（1）由已知，反应①的ΔH＝（812＋1076－1490－632）kJ/mol＝－234kJ/mol，根据盖斯定律，①×2＋③－②得：

2NO2（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），ΔH＝[－234×2＋（－112.3）－179.5]kJ/mol＝－759.8kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K＝

。

（2）①由图1可得，pH＝8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c（SO

）＞c（HSO

），溶液中的主要离子为Na＋、SO

、HSO

，次要离子为OH－、H＋，离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（SO

）＞c（HSO

）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（3）①在0～40min时段，Δc＝（0.100mol/L－0.060mol/L）＝0.040mol/L，所以化学反应速率v（N2O）＝

＝

＝0.001mol/（L·min）＝1.0×10－3mol/（L·min）。

②根据①可知，化学反应速率为1.0×10－3mol/（L·min），则30min内改变的浓度Δc＝v·Δt＝1.0×10－3mol/（L·min）×30min＝0.03mol/L，所以N2O的转化率α＝

×100%＝

×100%＝20%。

③根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。

根据图示可知，在压强不变时，T1温度下半衰期小，说明温度T1>T2。

根据题干信息可知2N2O（g）2N2（g）＋O2（g），反应开始时c（N2O）＝0.100mol/L，当其浓度减小一半时，物质的浓度：

c（N2O）＝0.050mol/L，c（N2）＝0.050mol/L，c（O2）＝0.0250mol/L，此时物质的总浓度＝0.050mol/L＋0.050mol/L＋0.0250mol/L＝0.125mol/L，起始时的浓度为0.1mol/L，所以体系压强

＝

＝1.25，所以p＝1.25p0。

（二）选考题（共15分）

35．（2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试）[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。

已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题：

（1）钼位于元素周期表的位置是________________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。

（2）辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势，可用H2S硫化（NH4）2MoO4溶液生产辉钼。

O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______________，H2S中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是__________________________________。

（4）Mo能与CO形成Mo（CO）6的配合物，其中Mo的化合价为________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为________。

（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为__________堆积。

若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________（用含有ρ、r、NA、M的代数式表示）。

答案　

（1）第五周期ⅥB族　42　O　

（2）N＞O＞S　sp3

（3）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动

（4）0　1∶2　（5）体心立方　

解析　

（1）Mo原子核外有42个电子，所以基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是O。

（2）同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小；S原子价电子对数＝2＋

＝4，则S原子的杂化轨道为sp3杂化。

（4）Mo能与CO形成Mo（CO）6的配合物，由于CO分子不带电，故Mo的化合价为0价，CO与N2是等电子体，N2的结构式为N≡N，CO的结构式为C≡O，CO中有1个σ键，2个π键。

（5）该晶胞中含有2个钼原子，体积为V＝2×

π×（r×10－10）3cm3，晶胞的体积为V′＝

＝

cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为

。

36．（2019·湖北部分重点中学高三联考）[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。

有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。

有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。

请回答以下问题：

（1）关于酚酞的下列说法，正确的是________。

A．酚酞的分子式为C20H14O4

B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色

C．1mol酚酞最多可与4molNaOH反应

D．酚酞中有三种官能团

（2）请写出下列化合物的结构简式：

有机物B：

________________；鲁米诺：

______________。

（3）请写出C→D的方程式：

___________________________________。

（4）有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式：

____________________。

a．含有羧基和酯基官能团

b．苯环上有两个对位取代基

（5）设计以邻甲基苯甲酸为原料合成

的流程图（无机试剂任选）________________________________________________________。

答案　

（1）AB　

（2）

（3）

解析　

（1）根据合成图中酚酞的结构简式可知：

酚酞的分子式为C20H14O4，故A正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；1个酚酞分子中含有2个酚羟基和一个酯基，所以1mol酚酞最多可与3molNaOH反应，故C错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有羟基和酯基两种官能团，故D错误。

（2）用逆合成法分析得：

酚酞由B（C8H4O3）与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则B的结构简式为：

；比较B和C的分子式，及B到C的反应条件，可知B分子中氢原子被硝基取代生成C，C的