常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
则下列判断中正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x>yD．氧化性:
MFe2Oy>SO2
32.受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
（1）铯单质银白色、质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应．根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：
．
（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是-l价，则氧化铯的化学式______．
33.今年4月25日，我市某废金属收购场发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭．
（1）此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式；
（2）沙土灭火的原理是使可燃物；
（3）火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑．由此判断：
镁的金属活动性______A的金属活动性．（选填“＞”、“=”或“＜”）
34.构建知识网络是一种重要的学习方法。
图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用 （填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
35.把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。
1 在滤液里滴加盐酸：
①若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的金属离子是 。
②若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是 ，可能含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 ，可能含有的金属离子是 。
2 向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：
①若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的金属离子是 。
②若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是 ，可能含有
的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 ，可能含有的金属离子是 。
36.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】
（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：
Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
37.某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。
（4）已同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①____________________________；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
38.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
实验编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水液面位置
a
二氧化碳（充满）
10mL澄清石灰水
二氧化碳（充满）
10mL水
保持左高右低
b
0.55g锌
15mL盐酸
0.24g镁
15mL盐酸
（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。
容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。
红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________（填“I”或“II”），
（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
39.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是 。
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径 。
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g
40.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点．下表是一些金属熔点的数据．
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ．
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 ．
A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃
（3）青铜器的主要成分是铜锡合金．崭新的青铜器呈土黄色．当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与 （填物质的化学式）长期作用的结果．
41.金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）．
A、金属的硬度 B、金属的导电性；
C、金属的耐腐蚀性 D、金属价格与硬币面值的吻合度．
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
42.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ ．
（2）金属C是 ，操作a的名称是 ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
．
43.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有______．
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是______．
（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意______（填字母编号）．
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．
44.化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：
金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．
（2）意外发现：
小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：
Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：
小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）验证假设：
提供的主要实验用品：
洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
实验操作
实验现象和数据
结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量
铁丝质量为ag，
铜丝质量为bg
\
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色
一定有 生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铜丝质量为ng（n＜b）
铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量
铁丝质量较轻
铜丝质量不变
Fe、Cu共存时 优先与Fe2（SO4）3溶液反应
（6）实验结论：
小丽的假设 （选填“成立”或“不成立”），理由是 ；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：
．并且反应充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：
； ．
45.某学习小组的三
升级会员 