福建省龙岩市武平县第一中学学年高二上学期过关考试化学试题文档格式.docx

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B．白磷比红磷稳定

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH1<

ΔH2

D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH>

6．下列反应不可用于设计成原电池的是（　　）

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀

8．为使反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

9．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）

A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO3

10．实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是

A．盐桥中的阴离子往左边烧杯移动

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上立即有气泡出现

D．该电池总反应为：

3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

11．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

12．执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是（）

A．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

B．电解质溶液中的H＋移向a电极

C．b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

13．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：

2A（g）

3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）

A．v（B）=0.03mol·

L-1·

s-1B．v（B）=0.045mol·

s-1

C．v（C）=0.03mol·

s-1D．v（C）=0.06mol·

14．反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．将容器的体积扩大一倍B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

15．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数会增多，化学反应速率会增大

B．0.1mol·

L-1的盐酸与0.1mol·

L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100mL2mol·

L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

16．已知在298K、100kPa下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH＝-113kJ·

mol-1，ΔS＝-145J·

mol-1·

K-1。

下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应体系的混乱度减小

D．增加CO的浓度，可加快反应速率

17．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．③＞②＞④＞①D．④＞②＞③＞①

18．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）

①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：

Ag++e﹣=Ag④在银片上发生的反应是：

4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

二、计算题

19．

（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：

___________。

（2）某次发射火箭，用气态N2H4（肼）在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH1=+67.2kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH2=-534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

20．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）

3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；

5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·

min）。

计算:

（1）5min末A的物质的量浓度为________。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。

（3）化学方程式中n值为________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·

min）

②v（B）=6mol/（L·

③v（C）=4.5mol/（L·

④v（D）=8mol/（L·

其中反应速率最快的是________（填编号）。

三、填空题

21．日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：

（1）写出三个装置中铁电极的电极反应式：

①________，②________，③________。

（2）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。

反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）。

（3）中国科学院应用化学研究所在甲醚（CH3OCH3）燃料电池技术方面获得新突破。

甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________（填a或b）通入

②该电池负极的电极反应式__________。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。

22．在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为______。

（2）pH变化：

A_______，B_______，C_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。

（4）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________（设电解前后溶液体积无变化）。

（5）若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）。

参考答案

1．B

【解析】

铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是把化学能转化为电能，属于化学电池；

太阳能电池是把太阳能转化为电能，不属于化学电池，故选B。

2．D

A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；

B．当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＜0，故B错误；

C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；

D．反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程和反应条件无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；

故选D。

3．C

分析：

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。

详解：

A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×

57.3kJ，A错误；

B.一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O（l）时放出热量小于57.3kJ，B错误；

C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）时放出热量为57.3kJ，C正确；

D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O（l）时放出热量大于57.3kJ，D错误；

答案选C。

4．A

【详解】

在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×

414+4×

155）kJ•mol-1-（4×

489+4×

565）kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1；

答案选A。

5．C

A.根据图象1，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；

B.根据图象2，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误；

C.依据图象3，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<

ΔH2，故C正确；

D.根据图象4，反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，即CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH<

0，故D错误；

6．A

A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池；

B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；

C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；

D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；

综上所述，本题选A。

【点睛】

构成原电池的条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液（或熔融电解质）中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的放热的氧化还原反应。

7．C

A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，A项错误；

B.铁比锡活泼，镀层破坏后会加速铁的腐蚀，B项错误；

C.形成锌铁原电池，锌比铁活泼，做负极发生氧化反应，从而保护铁，C项正确；

D.钢管与直流电源的正极相连会加速铁的腐蚀，D项错误。

8．C

A. 

用铜片作负极，石墨电极作正极，稀硫酸为电解质溶液，不能发生铜和H2SO4的反应，A项错误；

B. 

用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液，阳极Cu失电子得Cu2+，阴极Cu2+得电子得Cu，不符合要求的反应，B项错误；

C. 

用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸溶液，阳极电极反应为Cu−2e−=Cu2+，H2SO4电离的H+在阴极得电子，阴极电极反应为2H++2e−=H2↑，总反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，C项正确；

D. 

用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu−2e−=Cu2+，水电离的H+在阴极得电子，阴极电极反应为2H++2e−=H2↑，总反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，D项错误。

9．C

电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。

A.加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，错误；

B.加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；

C.加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确；

D.加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，错误；

故答案为C。

解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2－>

I－>

Br－>

Cl－>

OH－>

含氧酸根离子；

阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋>

Cu2＋>

H＋（酸）>

Fe2＋>

Zn2＋>

H＋（水）>

Al3＋>

Mg2＋>

Na＋>

Ca2＋>

K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。

10．B

【分析】

由于金属活动性Zn＞Pt，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；

Pb为正极，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。

A．根据上述分析可知：

Zn为负极，失去电子被Zn2+进入溶液，根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的阴离子会往正电荷较多的右边烧杯移动，A错误；

B．左边烧杯中溶液的Fe3+在Pt电极上得到电子被Fe2+，由于消耗Fe3+，所以左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去，B正确；

C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，所以没有气泡产生，C错误；

Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有Fe单质生成，D错误；

故答案为B。

11．A

A.原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；

B.原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误；

C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；

D.将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误；

本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。

题的难点是D选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性的变化。

12．D

燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，

A．单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，A项错误；

B．该燃料电池中，a是负极，b是正极，电解质溶液中氢离子向b极移动，B项错误；

C．b为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；

D．a极通入的是燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应，所以a上的电极反应式为：

CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，D项正确；

答案选D。

13．B

反应物为A，20s内△n（A）=3mol-1.8mol=1.2mol，容器体积为2L，则v（A）=

，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）=0.045mol·

s-1，v（C）=0.015mol·

s-1，故答案为B。

14．C

有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快，如果体积不变，充入与反应无关的气体（如He），虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。

容器的体积缩小或增大均会改变气体浓度，浓度改变反应速率一定会改变；

体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；

保持总压强不变时，充入N2使容器体积增大，气体反应物浓度变小，反应速率变慢；

综上所述，答案为C。

15．C

A．增大压强，单位体积内的活化分子数会增多，但活化分子总数不变，化学反应速率会增大，A错误；

B．硫酸与大理石反应，产生微溶于水的CaSO4，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，使反应速率减慢，B错误；

C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增大，使活化分子百分数大大增加，因而可加快反应速率，C正确；

L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，D错误；

16．B

A．反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH＝-113kJ·

mol-1是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；

B．常温下，ΔH-TΔS＝-113kJ·

mol-1-298K

（-145J·

K-1）<

0，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，选项B错误；

C．该反应为气体体积减小的反应，体系的混乱度减小，选项C正确；

D．CO与NO均会与血红蛋白结合而使人中毒，选项D正确；

答案选B。

17．A

由图可知④是电解池，铁是阳极，腐蚀速率最快；

②中Fe为原电池的负极被腐蚀，腐蚀速率也较快；

③中铁为原电池的正极，被保护，不被腐蚀；

①属于金属铁的化学腐蚀，腐蚀速率较慢；

则腐蚀时由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③，故选A。

点睛：

注意不同条件下金属腐蚀的快慢：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

18．C

根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；

银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；

电解质溶液为硝酸银溶液。

①将铜片接在电源的负极上，故①错误；

②将银片接在电源的正极上，故②正确；

③在铜片上发生的反应是：

Ag++e-=Ag 

，故③正确；

④在银片上发生的反应是：

Ag-e-=Ag+，故④错误；

⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；

⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；

综上所述，错误的有①④⑤；

故选C。

掌握电镀的原理是解题的关键。

本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。

19．SiH4（g）+2O2（g）===SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝-1427.2kJ·

mol-12N2H4（g）+2NO2（g）===3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-1135.2kJ·

mol-1

（1）n（SiH4）=

=

mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：

89.2kJ×

16=1427.2kJ，该反应的化学方程式为：

SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：

SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；

（2）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol

由盖斯定律②×

2-①得到：

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.2kJ/mol。

20．1.5mol/L0.2mol/（L•min）2①

利用起始量与某物质的平衡量进行化学方程式中平衡浓度、反应速率及化学计量数的计算时，常将速率转化为变化量，从而建立三段式。

比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一物质，然后比较分析。

D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·

min），则生成D的物质的量浓度为c（D）=0.2mol/（L·

min）×

5min=1mol/L。

从而建立以下三段式：

（1）由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L。

答案为：

1.5mol/L；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）=

=0.2mol/（L•min）。

0.2mol/（L•min）；

（3）由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出

，n=2。

2；

（4）为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：

min）；

min），v（A）=3mol/（L·

min），v（A）=1.5mol/（L·

min），v（A）=4mol/（L·

以上速率中，5mol/（L·

min）最大，故反应速率最快的是①。

①。

用同一反应中的不同物质表示的速率分析反应速率的快慢时，应利用化学方程式，将各物质表示的速率转化为同一物质表示的速率，然后比较数值大小，数值大则速率快。

21．Fe-2e-=Fe2+O2+4