高三模底考试word版化学试题文档格式.docx
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D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是（）
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧
B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒
C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图1所示装置制取少量的氨气
B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1
D．用图4所示装置除去NO2中的NO
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA
B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA
D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：
C．醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）2反应：
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
10．下列有关说法错误的是（）
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<
O
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<
0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于NM-3的性质描述正确的是（）
A．能发生加成、取代、消去反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与FeC13溶液发生显色反应
D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应
12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
C
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
14．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入
A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：
（）
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mo1
1．2
0．6
下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
15．常温下，在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（）
A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D．在A点所示的溶液中:
非选择题
16．（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：
①
②。
则反应②的平衡常数的表达式为K=。
（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为；
其炉气中含有大量CO和少量C12，可用溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是。
已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
17．（15分）化合物F是有效的驱虫剂。
其合成路线如下：
（1）化合物A的官能团为和。
（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是。
（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．分子中含有六元碳环；
Ⅱ．分子中含有两个醛基。
（5）已知：
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
和为原料制备该化合物的合成路线流
程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。
计算该KMnO4产品的纯度。
（有关离子方程式为：
19．（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。
实验操作为：
除去H2O2；
准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：
蒸发浓缩：
、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，方案更合理。
（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。
②调节溶液pH约为。
20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1
副反应：
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=kJ．mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），
通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；
该电池的正极反应式为。
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，
必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表
面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写
出净化过程中的总化学反应方程式：
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），
用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：
6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
若处理1×
L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=。
31．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。
化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。
（6）据报道：
由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最
近的Q的原子的个数是。
B．溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：
在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少
量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：
向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：
滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
苯
溴
溴苯
密度/gcm-3
0．88
3．10
1．50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
（1）仪器a的名称是。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有。
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。
已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进
一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。
则该实验中溴苯的产率是。
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
共20分。
每小题2分。
1．A2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．B10．D
不定项选择题：
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11．BC12．AC13．A14．D15．CD
16．共12分。
（1）c3（CO2）/c3（CO）（2分）
（2）A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CO（2分）
NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）Al3+发生水解（2分）AlCl3·
6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑（2分）
17．共15分。
（1）醛基、碳碳双键（4分）
（2）加成反应（2分）
（3）CH3OH（2分）（4）（或其它合理答案）（2分）
（5）
（全部正确的得5分；
若有错误，每有一步正确的给1分）
18．共12分。
（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）①3.95（3分）
②8KMnO4～5S2O32－
8×
158g5mol
0.316g×
w0.100mol·
L-1×
12.00mL×
10-3L·
mL-1
w=96％（或0.96）（5分）
19．共15分。
（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）
（3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分）
②溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分）③偏高（2分）
（4）①冷却结晶（1分）过滤（1分）②甲（1分）
（5）①不引入杂质，对环境无污染（2分）②3.2～3.8（答3.5等也可以）（2分）
20．共14分。
（1）①－24（3分）②负（2分）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
（2）①NaNO2、NaNO3（或答物质名称）（2分）
②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）③1.5（3分）
21．共12分。
每空2分。
A．
（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）2
（3）NH3＞CH4（4）N＞O＞C
（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能（6）2
B．
（1）三颈烧瓶
（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（3）C6H6、Br2
（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）
（5）蒸馏（6）80%
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