全国市级联考四川省资阳市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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全国市级联考四川省资阳市学年高二下学期期末考试化学试题

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【全国市级联考】四川省资阳市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

85分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（   ）

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3

3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

4、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

5、在氨水中存在下列电离平衡：

NH3·H2O

NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A．③④⑤                              B．①④⑥

C．①③⑤                              D．①②④

6、下列物质属于同系物的是

A．CH3CH2CH2OH与CH3OH                              B．

与

C．乙酸与HCOOCH3                              D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

7、两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。

下列说法中正确的是

A．混合气体中一定含有乙烯

B．混合气体中一定含有甲烷

C．混合气体中可能含有乙炔

D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

8、在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。

下列说法中正确的是（  ）

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应                              B．反应中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此时溶液的pH为2                              D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L

9、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰                              B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石                              D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

10、下列说法中，正确的是

A．0.1mol·L-1KHS溶液中：

c（K+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HS-）＋c（S2-）

B．常温下，0.1mol/L的下列溶液：

①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：

①>②>③

C．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：

c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）

D．Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）

11、下列实验操作能达到目的的是

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液直接加热蒸干

C

除去乙醇中混有的少量H2O

加入生石灰，蒸馏

D

除去乙烷中混有的少量乙烯

将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

A.A   B.B   C.C   D.D

12、pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。

下列说法正确的是

A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等

B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强

C.a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸

D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB

13、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

CO32-、K+、Cl-、Na+

B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：

NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

C．在c（OH-）/c（H+）＝1×1012的溶液中：

NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．含Al3+的溶液中：

Na+、HCO3-、Cl-、K+

14、下列说法正确的是

A．25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变

B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，

减小

C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小

D．一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

15、由

为原料制取

，需要经过的反应为

A．加成——消去——取代                              B．消去——加成——取代

C．消去——取代——加成                              D．取代——消去——加成

16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸

B．钢铁在潮湿的环境下易生锈

C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中

D．热的纯碱溶液去油污效果好

17、某有机物的结构简式如图。

下列关于该物质的说法中正确的是

A．该物质可以发生水解反应

B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质可以发生消去反应

D．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、下列叙述不正确的是

A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

19、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

a极板

b极板

X电极

Z

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

A.A   B.B   C.C   D.D

20、氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF

H+＋F-，达到电离平衡的标志是

A．c（H+）＝c（F-）

B．v（HF分子电离）＝v（形成HF分子）

C．溶液显酸性

D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

21、水溶液中下列表达式正确的是

A．H2SO3的电离：

H2SO3

2H+＋SO32-

B．NaHSO3的水解：

HSO3-＋H2O

H3O+＋SO32-

C．NaHS的水解：

HS-＋H2O

H2S＋OH-

D．BaSO4溶液中存在平衡：

BaSO4

Ba2+＋SO42-

22、下列化学用语表达正确的是

A．HClO的电子式

                              B．丙烷分子的比例模型

C．对氯甲苯的结构简式

                              D．乙醇的分子式C2H6O

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

23、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。

实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

已知：

①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是                   ；

（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥           才可能产生Mg（OH）2沉淀；

（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是               ，滤渣的主要成分是                 ；

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入         ；②过滤，得沉淀；③             ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为       （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；

24、

（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_____。

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_____。

（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_____。

此时通过阴离子交换膜的离子数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH_____（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____；已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有_____kJ的能量转化为电能。

25、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝_____mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

26、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH4+）增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgI）＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

27、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

____→   →F→   →   →   →D

（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。

滴定终点溶液颜色的变化是_____。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

28、某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

（要有计算过程）

（1）有机物A的分子式。

（2）写出A的结构简式。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

29、下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。

（2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。

（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：

_____。

（4）C1的结构简式是_____。

（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。

①含支链    ②核磁共振氢谱有3个峰

参考答案

1、B

2、D

3、D

4、B

5、A

6、A

7、B

8、D

9、B

10、B

11、C

12、C

13、B

14、A

15、B

16、B

17、A

18、C

19、A

20、B

21、C

22、D

23、（11分）

（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）；

（2）8；

（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O；

（4）NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；

（5）20.0%

24、 吸氧 O2＋2H2O＋4e-＝4OH- 2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 小于 增大 H2－2e-＋2OH-＝2H2O 571.6

25、 5×10-14 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 0.1 ＞ 9∶2

26、 ＜ NH4+＋H2O

 NH3·H2O＋H+ ① 白色固体变成黄色

27、 E、A、B、C、G 乙 锥形瓶内溶液颜色的变化 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.1200mol/L A、D

28、解：

由图一知，该有机物A的相对分子质量为46

n（A）＝

＝0.05mol

又由题意知，0.05mol有机物A燃烧生成CO24.4g，H2O2.7g。

2.3g有机物A中含n（C）＝n（CO2）＝

＝0.1mol    n（H）＝2n（H2O）＝

×2＝0.3mol

2.3g有机物A中含n（O）＝

＝0.05mol

即：

n（A）∶n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.05∶0.1∶0.3∶0.05＝1∶2∶6∶1

则：

有机物A的分子式为C2H6O

由图二可知，有机物A有3种H原子且个数比为1∶2∶3

则有机物A的结构简式为CH3CH2OH     注：

其他合理解答过程也给分。

29、 2，3－二甲基丁烷 取代 加成 

【解析】

1、试题分析：

A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2，无法证明醋酸是弱酸，错误；B、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，正确；C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，错误；D．无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1mol/LCH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，错误。

考点：

考查弱电解质的电离

2、烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物，即该烷烃存在三种位置不同的H。

A能生成5种一氯取代物，B能生成4种一氯取代物，C是对称化合物，能生成2种一氯取代物，D能生成3种一氯取代物。

答案选D。

3、试题分析：

A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学电源新型电池的相关知识。

4、试题分析：

A、根据图像分析，在a点，Qc

AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数

=

，正确，不选D。

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点睛】沉淀溶解平衡曲线，在曲线上每个点都为溴化银饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液。

注意掌握平衡常数的表达式和简单计算。

5、试题分析：

①加入NH4Cl固体，NH4Cl=NH4＋＋Cl－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；②加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；③HCl=H＋＋Cl－，H＋和OH－反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；④醋酸和OH－发生中和反应，消耗OH－，平衡向正反应方向进行，故正确；⑤加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确；⑥加压只对气体参加的反应有影响，对此反应无影响，故错误，故选项A正确。

考点：

考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。

6、试题分析：

结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物。

A、二者都是饱和一元醇，互为同系物，A正确；B、前者是苯酚，后者是苯甲醇，不是同一类有机物，结构不相似，不能互为同系物，B错误；C、乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D、二者含有的卤素原子不同，不能互为同系物，D错误，答案选A。

考点：

考查同系物判断

7、试题分析：

2.24L混合气体，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合气态烃中，含有0.15molC原子，0.15×2="0.3mol"H原子，所以1mol这样的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，气体的气态烃中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以这样的混合物中肯定有CH4，故B项正确；本题选B。

考点：

烃类燃烧计算。

8、A、电解时溶液中的铜离子在阴极得到电子生成铜，所以生成铜的电极为阴极，发生还原反应，A错误；B、当有6.4g铜析出，即0.1mol铜，转移电子0.2mol，B错误；C、转移0.2mol电子，溶液中产生0.2mol氢离子，氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液中pH＝1，C错误；D、转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知另一极产生0.05mol氧气，在标准状况下体积为1.12L，D正确，答案选D。

9、A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石分别属于混合物、混合物、碱、混合物，故C错误；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分的掌握。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

10、A.0.1mol·L-1KHS溶液中存在电荷守恒：

c（K+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HS-）＋2c（S2-），故A错误；B.NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：

①＞②＞③，故B正确；C.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：

c（CH3COO-）＞c（Na＋）、c（H＋）＞c（OH-），由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c（Na＋）＞c（H＋），所以有：

c（CH3COO-）＞c（Na＋