山东省济南市槐荫区届九年级上学期期中考试化学试题.docx

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山东省济南市槐荫区届九年级上学期期中考试化学试题

绝密★启用前

山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

90分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。

下列做法不符合这一要求的是（   ）

A．合理开发洁净能源                              B．全面关停化工企业

C．改进汽车尾气净化技术                              D．研发易降解的生物农药和塑料

2、食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中

代表一个碳原子，

代表一个氢原子，

代表一个氧原子。

下列说法不正确的是

A．乙酸是一种化合物

B．乙酸的相对分子质量为60

C．乙酸中碳元素的质量分数为60%

D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

3、下列过程中，只发生物理变化的是

A．

天然气燃烧

B．

葡萄酿酒

C．

冰雪融化

D．

光合作用

4、下列对相应微粒的描述中，不正确的是

A．易得电子

B．第三周期

C．带负电荷

D．化学性质稳定

5、下列操作中，符合实验室安全规则要求的是

A．点燃氢气等可燃性气体时，应先检查该气体的纯度

B．为了节约药品，实验剩余的药品要放回原瓶

C．加热试管中的液体时，液体的体积不超过试管容积的2/3就可以

D．闻药品的气味时，要把鼻孔凑到容器口

6、化学与我们的健康、生产、生活息息相关。

下列说法中，不正确的是

A．变质食品中含霉菌毒素，不可食用

B．吸带过滤嘴的香烟对人体无害

C．用洗洁精将盘子上的油洗掉，属于乳化现象

D．食品包装袋中充入氮气，可延长食品的保质期

7、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．2H

B．N2

C．O

D．Fe

8、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，在实验室和工业中有很广泛的应用。

用于制造铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。

重铬酸钾中铬（Cr）元素的化合价为

A．+1

B．+6

C．-6

D．+12

9、分析推理是一种常用的学习方法，下列推理中，正确的是

A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物

D．分子、原子都是构成物质的微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的

10、工业上利用氨在催化剂（如铂、铑等）存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，其反应可表示为4X+5O2

4NO+6H2O，以下说法不正确的是

A．X物质只含氮、氢两种元素

B．X物质的化学式量为17g

C．该反应有两种元素的化合价发生了变化

D．反应前后原子的种类没有变

11、下列关于溶液的说法，正确的是

A．溶液都是液体

B．饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液

C．饱和溶液不能再溶解任何物质

D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

12、宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．反应前后氧元素的化合价没有改变

B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:

1

C．该反应不属于氧化反应

D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:

16

13、根据物质的性质区分、鉴定物质是化学研究的范畴，括号内是区别下列各组常见物质所用到的试剂，其中错误的是

A．硬水与软水（肥皂水，振荡）

B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）

C．二氧化碳与氮气（燃着的木条）

D．食盐水与蒸馏水（蒸发）

14、做笔记是一种很好的学习方法，以下是小明同学的笔记，其中正确的是

A．通常情况下氧气与氮气不发生反应

B．铁丝在空气中燃烧，生成四氧化三铁

C．氧气能支持燃烧，说明氧气是可燃物燃烧反应中的催化剂

D．氧化反应也属于化合反应

15、进入高原地区，人们一般会产生高原反应，出现缺氧的现象，这里的“缺氧”是指缺少

A．氧分子

B．氧原子

C．氧离子

D．氧元素

16、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的质量比为9∶22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。

则在此反应中B与D的质量比为

A.4∶9   B.8∶1   C.31∶44   D.10∶11

17、化学方程式是一种国际通用的化学语言，下列化学方程式与事实不符的是

A．氢气燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

B．铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+O2点燃Fe2O3

C．红磷燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

D．木炭在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

18、从宏观和微观两个角度认识、分析物质是化学学科的特点，下列叙述正确的是

A．3g碳与10g氧气充分反应，生成11g二氧化碳

B．在化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价

C．决定原子质量大小的主要是电子

D．金属原子的最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的原子都是金属原子

19、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

戊

反应前质量／g

18

1

2

32

10

反应后质量／g

X（待测）

26

2

12

15

下列说法中，不正确的是

A.反应后物质甲的质量为8g   B.该反应可能属于氧化反应

C.物质丙不一定是该反应的催化剂   D.反应中乙、丁的质量比为13∶6

20、某氧化物A2O3中（A代表某种元素），A元素与氧元素的质量比为27：

24，则该氧化物的化学式量为

A．27

B．78

C．113

D．102

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

21、用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？

对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。

据资料显示：

乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C2H4），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。

试回答下列问题：

（1）乙烯利由________种元素组成，一个乙烯利分子中一共含有_______个原子。

（2）乙烯属于_________________________（填“混合物”“纯净物”“单质”“化合物”“氧化物”中的两项）

（3）乙烯中碳、氢元素的质量比为___________（最简整数比）

（4）14g乙烯中含有________g碳元素

22、化学方程式是学习化学的重要工具之一。

写出下列反应的化学方程式：

（1）镁粉用于制作烟花_____________________________________________

（2）给水通直流电_____________________________________________

（3）在空气中加热铜粉_____________________________________________

（4）丁烷（C4H10）充分燃烧，生成二氧化碳和水__________________________________

23、2017年4月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”。

中国航天工程的大发展离不开化学科学的支持。

发射货运飞船由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。

（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是_______（填写序号A、B、C、D之一）。

①物质的化学性质保持不变②变化过程中物质吸收能量③分子间的距离增大④由单个原子变成了分子⑤发生了化学变化

A.只有①②    B.只有④    C.只有②③    D.只有④⑤

（2）火箭通过煤基航天煤油燃烧获得巨大能量，由此说明化学反应中______（填“一定”“不一定”之一）伴随着能量。

（3）该发动机工作时发生的反应为：

CH3（CH2）nCH3+

O2

（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于_______反应（填“化合”“分解”“氧化”之一）。

（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是___________________________________。

24、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

该过程的反应方程式为_____________________，其中属于单质的是_______（写化学式），氮元素的化合价_______（填“升高”、“降低”、“不变”之一），收集一氧化氮，可采用的方法是__（填“上排空气法”、“下排空气法”、“排水法”之一）。

25、硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。

下图是硫及其化合物的转化流程：

（1）上述物质中，硫元素化合价为+4的物质是______________（写化学式）。

（2）请写出B→C的化学方程式_________________________________________________。

（3）在O2、SO2、CO2三种气体中计入空气污染指数的气体是________（写化学式）

26、某钙片的主要成分为CaCO3，经测定碳酸钙的质量分数为70%，某病人每天服用该钙片5g，该病人每天补充钙元素的质量为______g。

27、实验室中浓硫酸的标签如下图所示。

请根据有关信息计算（写出具体过程）：

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少？

（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？

28、实验室通常用锌粒与稀硫酸（溶质为H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4），如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。

回答下列问题：

（1）实验过程中看到的现象为______________________________（答一条即可）

（2）该装置反应前后的总质量___________（填“改变”或“不变”之一）

（3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______（填“是”或“否”）。

（4）求产生氢气的质量___________（写出必要的计算过程）

评卷人

得分

四、探究题（题型注释）

29、如图是实验室制取、收集、物质分离的部分装置，请回答下列问题：

（1）请写出下列仪器的名称a___________；b___________。

（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：

___________________，该反应属于_______反应（填化合、分解、氧化之一）。

不能用D装置收集氧气的原因是______________________________。

（3）反应后的混合物中，固体物质的化学式为________，可以通过F装置将其分离出来，F装置涉及的操作名称是_________，说出图F中的一条错误_____________________________________

（4）氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

（5）在加入药品之前，检查B装置气密性的方法是___________________________________

（6）在实验室里常用氯化铵固体与氢氧化钙固体通过加热制取少量氨气，氨气易溶于水，密度小于空气，制取氨气应选用的发生装置为______（填序号，下同），收集氨气应选用的装置为_______。

30、下图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图（1g以下用游码）。

（1）配制溶液的正确步骤是_________、称量（量取）、________、装瓶存放等步骤。

（2）图中错误的操作是________（填字母序号）；造成的结果是配制溶液的溶质质量分数偏_____（填“大”、“小”之一）；E中玻璃棒搅拌的作用是___________________。

（3）小明应该称取NaCl的质量为________g

评卷人

得分

五、信息分析题（题型注释）

31、宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空：

（1）2个氢原子_______；    

（2）3个氧分子_______；

（3）4个镁离子___________；（4）氯化铁中铁元素显+3价_________

（5）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物_________；

32、从氧气、氢气、氮气、氧化铁、一氧化碳、碳酸钠六种物质中选择合适的物质，按要求用化学符号填空：

（1）一种可燃的单质__________；  

（2）一种金属氧化物____________

（3）含三种元素的化合物__________；（4）碳酸钠中的阴离子__________

参考答案

1、B

2、C

3、C

4、C

5、A

6、B

7、D

8、B

9、C

10、B

11、D

12、B

13、C

14、A

15、A

16、D

17、B

18、A

19、D

20、D

21、 5   13 纯净物化合物（填一项不得分；有错不得分） 6：

1  12

22、 2Mg+O2点燃2MgO  2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Cu+O2△2CuO   2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O 

23、 D 一定 氧化  燃烧产物为二氧化碳和水，不污染空气，必须答出产物为二氧化碳和水才给分

24、 2NO+O2=2NO2 O2  升高   排水法

25、 SO2 2SO2+O2催化剂2SO3 SO2 

26、1.4

27、920g   40g 

28、 产生气泡（气体）或锌粒减少或气球变大等 不变   是  0.2g

29、 锥形瓶  分液漏斗（有错别字不得分） 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解 氧气的密度大于空气的密度  MnO2    过滤（有错别字不得分） 没有用玻璃棒引流或漏斗下端没有贴近烧杯内壁（说明：

填两条的，两条都对得1分，不管填几条，只要有错就不给分）  2KClO3

2KCl+3O2↑ 【答题空10】关闭分液漏斗的开关，导气管插入水中，用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出，证明装置不漏气 A    D

30、 计算  溶解  AB 小 加速溶解（搅拌、充分溶解、均匀溶解都不得分）  2.5 

31、 2H 3O2  4Mg2+ 

  Al2O3

32、 H2  Fe2O3  Na2CO3  CO32-

【解析】

1、试题分析：

加大自然生态系统和环境保护力度。

符合这一要求的是：

合理开发洁净能源；改进汽车尾气净化技术；研发易降解的生物农药和塑料。

故选B．

考点：

环境保护

2、试题分析：

A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，正确；B、乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是：

12×2÷60×100%=40%，错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，正确。

故选C

考点：

物质的分类、相对分子质量、物质中某元素的质量分数、物质中元素的原子个数比

3、A、天然气的燃烧生成新的物质，属于化学变化，错误；

B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C、葡萄酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；

D、光合作用的过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。

故选C。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

4、A、该原子的最外层电子数是7，易得到电子，正确；

B、该原子电子层数是3，所以位于第三周期，正确；

C、该微粒核内质子数＞核外电子数是阳离子，带正电荷，错误；

D、该原子最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质稳定，正确。

故选C。

点睛：

核内质子数=核外电子数是原子，核内质子数＞核外电子数是阳离子，核内质子数＜核外电子数是阴离子，最外层电子数小于4个易是电子，大于4个易得电子，等于8个是稳定结构。

5、A、氢气具有可燃性，所以点燃前必须检验纯度，否则容易发生爆炸，正确；

B、用剩的药品要做到“三不一要“：

不放回原瓶，否则造成药品污染；不随意丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，错误；

C、给试管内的液体加热时液体不超过试管容积的1/3，错误；

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误。

故选A。

点睛：

给试管里的液体加热是这样的：

首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热。

需要注意的是：

1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；

2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；

3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；

4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。

6、A、变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用，正确；

B、香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质，有害气体等不会被过滤嘴吸收，正确；

C、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，正确；

D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，所以可充灌在食品包装袋内延长保质期，错误。

故选B。

7、元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义；

A、2H表示2个氢原子，但不能表示一种物质和元素，错误；

B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，错误；

C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，错误；

D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，正确。

故选B。

8、重铬酸钾（K2Cr2O7）中K为+1价，O为-2价，设Cr元素化合价为x，根据正负化合价代数和为0可得：

（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6。

故选B。

9、试题分析：

由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物；均一、稳定的混合物一定是溶液；分子、原子、离子都可以直接构成物质。

考点：

物质的分类，物质的构成

10、A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，则X化学式为NH3，所以X物质只含氮、氢两种元素，正确；

B、化学式量的单位为“1”，不是“g”，错误；

C、反应前氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为0；反应后氮元素的化合价为+2，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，正确；

D、化学反应前后原子的种类不变，正确。

故选B。

点睛：

化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。

11、A、广义的溶液可以为气态、液态或固态，例如空气可以看做溶液，错误；

B、不同的物质溶解度受温度的影响不同，对于溶质溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度时，不饱和溶液能变成饱和溶液，错误；

C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，错误；

D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，正确。

故选D。

12、由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：

2C2H2+5O2

 4CO2+2H2O，由方程式可知：

A、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，错误；

B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:

1，正确；

C、该反应是甲物质（乙炔）和氧气发生了反应，属于氧化反应，错误；

D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×（12×2+1×2）：

5×（16×2）=13:

40，错误。

故选B。

13、A、硬水与软水分别加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水，正确；

B、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，正确；

C、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体，错误；

D、食盐水与蒸馏水分别进行加热蒸发，蒸发时留有固体物质的为食盐水，无明显固体物质的为蒸馏水，正确。

故选C。

14、A、氮气的化学性质稳定，通常情况下氧气与氮气不发生反应，正确；

B、铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，但是铁丝在空气中不燃烧，错误；

C、氧气能支持燃烧，是反应物，不是催化剂，错误；

D、氧化反应和化合反应是交叉关系，错误。

故选A。

15、产生高原反应，出现氧气不足，氧气是由氧分子构成的，故选A。

16、根据“C、D相对分子质量之比为9：

22”，则假设C、D相对分子质量分别为9a、22a，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D

18a  88a

x     8.8g

x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：

8.8g=10：

11。

故选D。

17、A、氢气燃烧生成水，方程式正确，不选；

B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式错误，可选；

C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式正确，不选；

D、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式正确，不选。

故选B。

18、A、据碳与氧反应的化学方程式为C+O2

CO2可知：

碳、氧气、二氧化碳三种物质的质量比为3：

8：

11，即3g碳与8g氧气