6．有下列符号：
35Cl和37Cl、O2和O3、1H
O和2H
O。
下列有关说法正确的是
A．35和37表示的是质量数B．35Cl和37Cl互称为同素异形体
C．O2和O3是氧元素的两种同位素D．1H
O和2H
O的相对分子质量相同
7．下列实验设计或实验操作中，正确的是（）
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝13的溶液中：
AlO
、CO
、NO
、Na＋
B．甲基橙呈黄色的溶液中：
I－、Cl－、NO
、Na＋
C．含大量Al3＋的溶液中：
K＋、NH
、NO
、HCO
D．在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Ba2＋、CO
、ClO－、Na＋
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B．100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D．将0.lmolFeC13滴入沸水中可制得0.1NAFe（OH）3胶粒
13．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的相对强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
15．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
16.下列说法正确的是
A．已知
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
615.3
414.4
347.4
435.3
则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：
NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D、已知中和热为－57.4kJ/mol，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
17．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
18．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l），△H2
B．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），△H1；2H2（g）+2Cl2（g）＝4HCl（g），△H2
C.C（s）+1/2O2（g）＝CO（g），△H1；C（s）+O2（g）＝CO2（g），△H2
D．S（g）+O2（g）＝SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g），△H2
20．某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：
实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
D．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
三、填空（50分）
21.（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
性质
或结
构信
息
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性
单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。
（3）写出丙的电子式为。
并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。
（请参考下表数据）
酸
电离常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性。
将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。
22．（12分）Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是（填序号）。
A．Cl2B．H2O2C．O3D．ClO2
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。
下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是（填序号）。
A．FeCl3B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是。
（4）氯氨（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
。
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题：
（5）NO在大气层中可发生反应：
NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种（填序号）；
A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物E．催化剂
（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式；
23.（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。
（3）已知：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：
准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
1在滴定过程中，所用的玻璃仪器为、。
2该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1（以含w的代数式表示）。
24．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置：
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。
请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体。
则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
中学班级 姓名学号试场号
⊙┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙
2014学年第一学期乐清市二中10月月考
高三化学答题卷
21.（12分）
（1），（填化学式）。
（2）。
（3），。
（4）。
22．（12分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）；
（5）；（6）；
23.（14分）
（1）。
（2）
（3）①、。
②。
③。
④g·kg-1
24．（12分）
（1）①ΔH10②，
（2）
（3）①。
②mol/L
21.（10分）
（1）与KH（IO3）2反应使其转化为KIO3（2分）
（2）蒸发结晶（1分）
（3）①碱式滴定管（1分）锥形瓶（1分）
②淀粉溶液（1分）溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化（1分）
③B（1分）④1.27/3w（2分）
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