河南省南阳市实验中学学年第一学期期中质量评估检测九年级化学试题Word格式.docx

河南省南阳市实验中学学年第一学期期中质量评估检测九年级化学试题Word格式.docx

《河南省南阳市实验中学学年第一学期期中质量评估检测九年级化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市实验中学学年第一学期期中质量评估检测九年级化学试题Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A．AB．BC．CD．D

6．下列实验现象描述错误的是

A．红磷在氧气中燃烧产生白雾B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

C．铁丝在氧气中燃烧火星四射D．电解水的正极产生的气体使带火星木条复燃

7．下列现象的微观解释中，正确的是

A．油菜花旁香味浓郁证明分子在不断运动B．蔗糖是白色固体说明分子肉眼可看见

C．碘升华说明分子可以再分D．水变成水蒸气体积膨胀因为分子体积变大了

8．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是（）

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

9．物质都是由微粒构成的

若用“

”和“

”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的图是（）

A．

B．

C．

D．

10．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组

①

②

③

④

A．①②B．③④C．①③D．②④

11．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为（）

A．+5B．+3C．+1D．-3

12．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是

C．

13．在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。

下列说法正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

12

10

30

5

反应后质量/g

待测

19

16

A．如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2:

B．如果丙的待测值为0，则甲的待测值为24

C．如果丙的待测值为10，则该反应为化合反应

D．无论甲、丙的待测值为多少，乙、丁都属于生成物

二、填空题

14．用化学用语表示：

（1）两个过氧化氢分子_________________；

（2）构成氯化钾的离子_________________；

（3）氧化铁中铁元素的化合价____________。

（4）保持氧气化学性质的最小粒子_______________。

15．水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________________。

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E.吸附

（2）小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用______________，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是_______________。

（3）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是________。

16．化学实验的正确操作对化学实验的结果、师生安全等具有十分重要的意义。

（1）如果用50mL量筒量取45mL的水，仰视刻度，则实际量取水的体积_________45mL。

（填“大于”、“等于”、“小于，，）

（2）用托盘天平称量10.5g食盐时，物码倒置（lg以下使用游码），实际称量的食盐质量是_______。

17．在P、He、C、N、Mg五种元素中选择适肖元素组成符合下列要求的物质。

（1）可用于填充探高空气球和作焊接金属保护气的物质是____________。

（填化学式，下同）

（2）生物细胞中含量最高的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为_______。

18．乙醇俗称酒精，可把乙醇按一定比例加入汽油中做燃料使用，由此推测乙醇具有的化学性质是______________________，若23g乙醇完全燃烧产生27g水和44g二氧化碳，则乙醇中氧元素与参加反应的氧气的质量比是________________________。

19．写出下列反应的化学方程式。

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气。

______________________

（2）一种银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射。

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。

下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图。

我对它进行研究：

（1）原子序数为13的元素的原子失去电子后的离子符号是_______________________。

（2）下图表示碘原子的原子结构示意图。

由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第__________周期。

21．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。

水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。

请按要求回答下列问题：

（1）从组成角度看：

自然界的物质都是由元素组成的，水是由__________________组成的。

（2）从结构角度看：

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由_____________构成的。

（3）从变化角度看：

变化莫测的水缔造着大自然的神奇。

两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在__________________________。

22．实验室制取氧气时一般用氯酸钾或高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，下图是所用的实验装置：

（1）实验室采用分解过氧化氢溶液制取氧气时需要的制备与收集装置为____，（填编号，下同）。

该反应得化学方程式为____。

若用F装置来收集氧气，氧气从________管通入（填“a，“‘b”）。

（2）若某气体收集时只能用D装置收集，由此推出该气体具有的性质是_____________________。

（3）若用高锰酸钾制取氧气时，采用的发生装置是_____________，若用D装置收集氧气，证明氧气已收集满的方法是______________________________________。

（4）实验室制取氨气气体时，采用加热氯化铵固体和熟石灰固体反应制取，已知氨气极易溶于水，密度小于空气。

制取氨气采用的发生和收集装置是________________________。

（5）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_________________。

三、简答题

23．在用红磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火烙上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如下图所示。

请回答：

（1）装置：

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________。

（解释与结论）

（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是______________。

（反思与评价）

（3）若把C装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因_________。

参考答案

1．B

【详解】

A．物体的运动规律和光电现象，是物理研究对象。

B．物质的组成、结构、性质和变化，是化学研究对象。

故B正确。

C．生命有机体的形成及功能，是生物研究对象。

D．矿产资源、地域分布和自然环境，是地理研究对象。

2．B

【解析】

试题分析：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；

反之，则是物理变化。

考点：

物理变化和化学变化

3．B

A、空气是混合物，不存在空气分子，故错误；

B、分子在不断运动，空气中各分子均匀的混合在一起，故正确；

C、空气中各成分都保持各自原来的性质，故错误；

D、工业上分离液态空气制氧气是利用沸点不同，无新物质生成，是物理变化，故错误。

故选B。

4．B

A、铁丝在空气中不燃烧，不符合题意。

B、红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，可以得到较纯净的氮气。

符合题意。

C、木炭与氧气反应生成气体二氧化碳，不能得到较纯净的氮气。

不符合题意。

D、硫磺与氧气反应生成气体二氧化硫，不能得到较纯净的氮气。

5．D

A.检查装置气密性，用手握住试管，导管侵入水中，故A正确；

B.滴管应悬空竖直，故B正确；

C.过滤操作，漏斗下端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流，故C正确；

D.禁止拿燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，以免失火，应用火柴点燃，故D错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是完成实验和减少事故的重要前提。

6．A

A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，现象为白烟，不是白雾，描述错误；

B、符合硫在氧气中燃烧的现象，描述正确；

C、、符合铁在氧气中燃烧的现象，描述正确；

D、正极产生的气体为氧气，能使带火星木条复燃，描述正确。

故选A。

7．A

【解析】A.油菜花旁香味浓郁证明分子在不断运动，故A正确；

B.蔗糖是白色固体，是由很多蔗糖分子聚集而成，不能说明分子肉眼可看见，故B错误；

C.碘升华，是物质状态的变化，碘分子间隔增大的结果，不能说明分子可以再分，故C错误；

D.水变成水蒸气体积膨胀因为分子间隔变大了，故D错误。

点睛∶用分子的知识解释某些现象和问题是对学生的基本要求。

8．C

A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；

B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；

C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；

D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。

点睛∶原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。

原子核内质子数与中子数不一定相等。

9．A

A、“

”两种不同种元素构成的纯净物，属于化合物，故A正确；

B、由

元素构成的纯净物，属于单质，故B不正确；

C、由“

”构成的单质，“

”构成的单质，两种单质组成的混合物，故C不正确；

D、由

元素构成的纯净物，属于单质，故D不正确。

10．C

元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于①的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的③，故选C。

原子结构示意图

11．A

设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×

2+（-1）+n+（-2）×

3=0，解之得n=+5；

12．D

【分析】

化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；

B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；

C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；

D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。

故选D。

13．D

根据质量守恒定律和题中信息知，A.如果甲的待测值为0，甲＋丙→乙＋丁，则参加反应的甲、丙的质量比为∶12∶8＝3∶2，故A错误；

B.如果丙的待测值为0，丙→乙＋丁＋甲，则甲的待测值为30－9－11＋12＝22，故B错误；

C.如果丙的待测值为10，丙→乙＋丁，则该反应为分解反应，故C错误；

D.无论甲、丙的待测值为多少，反应后乙、丁质量都增加，都属于生成物，故D正确。

点睛：

根据质量守恒定律，无论甲、丙的待测值为多少，不会影响乙、丁都是生成物；

但会影响甲是反应物还是生成物。

14．2H2O2K+、Cl-

O2

（1）两个过氧化氢分子是2H2O2；

（2）构成氯化钾的离子是.K+、Cl-；

（3）根据正负总价代数和为零原则，氧通常为-2价，氧化铁中铁元素的化合价∶

。

（4）保持氧气化学性质的最小粒子是O2，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

点睛∶化合物中正负总价代数和为零，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

15．ABE肥皂水煮沸防止瓶底炸裂

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有∶沉淀、过滤、吸附。

煮沸是降低水硬度和杀菌的，一般用于家庭生活中；

蒸馏得到是纯净水，消耗大量的能源，经济性差，工业生产自来水不采用。

（2）检验自家的井水是硬水还是软水可以用肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多；

在家中要把硬水转化为软水的最好方法是煮沸。

（3）在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是防止瓶底炸裂。

点睛∶水是生命之源，是人类最宝贵的资源，要提高关心水、爱护水、节约水的意识。

16．大于9.5g

（1）用50mL量筒量取45mL的水，正确读数是平视，仰视刻度，则实际量取水的体积大于45mL。

（2）用托盘天平称量10.5g食盐时，物码倒置（lg以下使用游码），实际称量的食盐质量是∶10.5g－0.5g×

2＝9.5g。

点睛∶天平是等臂杠杆，左边质量等于右边质量加上游码质量。

17．HeMgO

（1）可用于填充探高空气球和作焊接金属保护气的物质是He，密度比空气小用于填充探高空气球，化学性质温度可用作焊接金属保护气。

（2）生物细胞里含量最多的元素是氧元素是氧元素65%，碳元素18%，氢元素10%，含量最高的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为∶MgO，氧元素通常是-2价，镁元素是+2价。

点睛∶物质的性质决定物质的用途。

化合物中正负总价代数和为零。

18．可燃性8:

48或1:

6

【解析】乙醇俗称酒精，可把乙醇按一定比例加入汽油中做燃料使用，乙醇具有的化学性质是可燃性，可以做燃料，若23g乙醇完全燃烧产生27g水和44g二氧化碳，C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O，各物质质量比∶46∶96∶88∶54＝23∶48∶44∶27，则乙醇中氧元素与参加反应的氧气的质量比是∶23g×

×

100％∶48＝8:

6。

19．2KMnO4 

K2MnO4 

+MnO2 

+O2↑3Fe+2O2 

Fe3O4

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气∶2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）一种银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射∶3.Fe+2O2

Fe3O4。

点睛∶化学方程式书写原则①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律。

20．Al3+5或五

（1）原子序数为13的元素的原子，最外层3个电子，失去3个电子后的离子符号是∶Al3+。

（2）碘原子的原子结构示意图。

核外有五个电子层，碘元素应位于元素周期表中的第.5或五周期。

点睛∶元素原子电子层数等于周期数。

21．氢元素、氧元素水分子水分子是否改变

自然界的物质都是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的。

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由水分子构成的。

两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在水分子是否改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

点睛∶元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；

分子，原子，离子属于微观粒子，讲种类，讲个数。

22．BC2H2O2

2H2O+O2↑a易溶于水，密度大于空气A将一根带火星的木条伸入集气瓶口处，若木条复燃，证明已满AE或AF24.5

（1）实验室采用分解过氧化氢溶液制取氧气时需要的制备与收集装置为BC，固体和液体反应不需加热制取气体，氧气不易溶于水，可以用排水法。

该反应得化学方程式为∶2H2O2

2H2O+O2↑。

若用F装置来收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从a管通入。

（2）若某气体收集时只能用D装置收集，由此推出该气体具有的性质是∶①易溶于水②密度大于空气。

（3）若用高锰酸钾制取氧气时，采用的发生装置是A，固体加热制取气体，若用D装置收集氧气，证明氧气已收集满的方法是将一根带火星的木条伸入集气瓶口处，若木条复燃，证明已满。

（4）制取氨气采用的发生和收集装置是AE或AF，

固体加热制取气体，气体极易溶于水，密度小于空气。

（5）解∶设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

由质量守恒定律知，生成氧气质量为∶30.9g－21.3g＝9.6g。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

24596

X9.6g

＝

x＝24.5g。

答∶原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择制取气体装置，根据气体物理性质溶解性和密度选择收集方法。

23．防止炸裂瓶底红磷燃烧,放热,气球膨胀,消耗了氧气,冷却气球收缩密闭容器内,红磷燃烧前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止炸裂瓶底。

【解释与结论】

（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是红磷燃烧,放热,气球膨胀,消耗了氧气,冷却气球收缩。

（3）若把C装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因是密闭容器内,红磷燃烧前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，守恒的原因是物质反应前后,原子种类,原子个数,原子质量均没有改变。