百校联盟届普通高中教育教学质量监测考试化学含答案Word下载.docx
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C.0.1molL「AlCb溶液中通入过量N%：
Al3,+4NH34-2H2O=A1O2_+4NH4，
D.实验室中制备CL：
MnO24-4Cl+4H*=MnCl2+Cl2f+2H2O
5.Na是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下11.2L空气中，氧原子数为Na
B.1.0L0.5molL।FeXSO/溶液中，Fe?
'
数为Na
C.31g白磷和31g红磷中所含磷原子数均为Na
D.39gNazO2完全溶解于水，转移的电子数是Na
6.常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1molL^CH3coOH溶液:
Na\NH」、NO3\SiO32-
B.0.1molL^NaOH溶液:
Mg"
、K\CT、SO42-
C.0.1molL「KMnO4溶液：
H\NHj、I、SO?
-
D.0.1molLYNH/SCh溶液：
Na、K\NO3,MnOJ
7.优氯净（二氯异轨尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。
其制备方法之一是湿尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：
H3（CNO）3+2NaOH+2ch=H（CNO）3C12+2NaCl+2HX）：
步耳聚二：
H（CN0）3C12+Na0H=Na（CN0）3C12+H20o
A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应
8.该制备方法中，H3（CNO）3是还原剂，CL是氧化剂
C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D.转移1mol电子，消耗11.2LCb（标准状况）
8.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是
9.蛇床子素是一种中药提取物，其结构简式如图。
有关该化合物，下列叙述错误的是
C.能发生水解反应D.发生加成反应时，1mol该物质最多可消耗5molH2
10.1919年，英国物理学家卢瑟福用a粒子（即氮核；
He）轰击非金属原子[X发现了质子：
；
He+[Xfz；
：
Q+；
H。
其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。
下列说法正确的是
A：
X原子核内中子数与质子数之比为7：
3B.X、Q的简单氢化物稳定性：
X<
Q
C.Q最高化合价比X的最高化合价高D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
11.化工生产离不开催化剂，一种以Cu纳米颗粒为材料的催化剂，可催化DMO和氢气的反应,从而获得重要的工业产品EG,反应机理的简易微观过程如图所示。
下列有关说法错误的是
A.该催化剂溶解在合适的溶剂中，可形成胶体
第3页共12页
B・该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应
C该反应过程有机物断裂的化学键：
C-H键、C-C键、C=O键
D.该催化反应是：
CH3OOCCOOCH3+4H2"
化刑>
2cH3OH+HOCH2cHnOH
OH
12.2-蔡酚）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂
（AgAgBr/mp-TKh，其中mp-TQ为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下
A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能
B.mp-TiO2可加快O2的失电子速率
C.负极反应：
CXX—46e-+23C>
2=10CO2+4H2O
D.该法降解144g2—茶酚时，装置吸收空气约为1288L13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：
CH4（g）+
CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）kJ・mo「L（在某容器中，充入等物质的量的CH」和CO?
）
A.该原料气的制备反应为放热反应，a<
B.压强关系：
pi>
p2>
p3>
p4
C.恒温、恒压条件下，充入He,平衡向逆反应方向移动
D.1000℃时的平衡常数K=4（MPa）2
14.在空气中加热Co（OH）2，加热过程中的失重曲线如图所示。
已知：
失重质量分数=
A.Co（OH）2的加热失重过程均为分解反应B.X点是Co（OH）2和CO2O3的混合物
C.Y点是Co2O3的纯净物D.Z点是CoO的纯净物
15,已知25℃时，一元弱碱XOH和二元弱酸H?
Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是
弱电解质
XOH
h2y
电离常数
Kb=L0X10^$
Ktl=1.0X10-3
^=5.6X10^
A.浓度均为0.1mol,L।的XOH与XQ等体枳混合，溶液中离子浓度：
c（C1）"
（X’）
B.0.1mol・L「的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:
c（Na）>
c（HY）>
c（Y2）>
c（H2Y）
C.用XOH滴定H2Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酷好
D.浓度均为O.lmolL।的XOH、H2丫溶液中水电离出的c（H,）：
前者大于后者
第n卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共40分。
16.（10分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛.高铁酸钾（KzFeO。
是一种重要的高
铁酸盐。
某学校化学学习小组通过下列装置制备KFeOg回答下列问题:
已知LFeO」的部分性质如下:
溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
羲性温度为0〜51或强碱性溶液中能和定存在；
酸性或中性溶液中放出（）：
（1）仪器a的名称是
（3）连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良
好的现象:
（4）装置甲中的试剂X为镒的一种化合物，其化学式是.
装置中制备KzFeO,的离子方程式是
（6）装置丁的作用是17.（10分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含机工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、
铜、镭等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下:
林僦触NaOHNHHCO过量绊心04
端~~慧T攥作邛市西FT般烧卜片。
淀渣1注液2Mn（OHh母液
i.V2O5+2HL=2VO24+H20；
VO21+H2O^VO3+2H\
ii,常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：
氢氧化物
Mn（OH）2
Cu（OH）z
A1（OH）3
4.00X1（）74
2.20X10-20
L90X10-”
回答下列问题：
（1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是
（2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是
（3）“滤渣1”的主要成分是（写化学式），“调pH=7"
，析出沉淀后，滤液中c（Cu2
）：
c（AP）=0
（4）“沉镜”操作需微热，微热的目的是,该
反应的离子方程式是O
（5）“浓缩结晶”时，需要加入过量（NHSSOg,其原因是.
（6）利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钿，电解装置如图：
石墨电极Y接直流电池
（填“正极”或"
负极”），阴极反应式是，
18.（10分）苯甲酸乙酯3〜人/\）可用于配制香水，及应用于食品香精，也是一种重要的有
Q°
5
机合成中间体。
L实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下:
加料
3.66g紫甲酸、10mL乙醉、
8mL5F己烷、3mL浓破酸
II.部分物质其部分数据如下:
物质
乙醇
莘甲酸
环己烷
乙艇
茶甲酸乙酯
沸点/匕
78.5
249.0
80.0
34.5
212.6
密度/g•mL1
0.7893
1.2659
0.7785
0.7318
1.0500
01.制备装置如下:
回答下列问题:
（1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：
⑵图一、图二中a,b,c,d中进水口为.图一中采用水浴加热的优点
是>
（3）中和操作中除去的杂质是（写物质名称）。
（4）分离操作需先分离出粗产品，然后采用图二装置进行蒸储。
①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是C
②仪器丁的名称是:
仪器甲和仪器丙均为冷凝管，仪器中能否代替仪器丙并说
明理由：
③支管e的作用是
（5）经过分离操作后得到2.5mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率=o
19.（10分）碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体，从源头对这些氧化
物的无害化处理成为一个重要课题。
（1）催化剂的作用下，含CO和含SO?
的两种工业尾气相互混合，可以降低它们的污染性。
i.S⑴+O2（g）=SCh（g）AHi=-296.4kJmo「：
ii.2CO（g）+Oi（g）=2CO2（g）△Hz=-566.4kJ-mol'
iii.2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△%。
①△H3=kJmol*o
②如图甲所示，380℃时最好选用的催化剂是（填“Fe。
”“NiO”或“CnCh”），
理由是
（2）某科技攻关小组在某密闭容器中研究CO还原NO的反应，反应如下：
2C0（g）+2NO（g）^N2（g）+2CO2（g）AH4<
0a
①催化剂研究:
将等量的NO和CO以相同的流速分别通过盛有两种催化剂（Cat-1和Cat-2）,相同时间内测得NO的脱氮率变化曲线如图乙所示：
脱氮率最好的催化剂是（填“Cat-1”或“Cat-2”）,不过该催化剂的使用相比另
外一种催化剂存在一定弊端，该弊端是o
②压强与温度研究：
在恒容密闭容器中充入2moic。
和2moiNO,测得平衡时NO的体积分数与压强、温度的关系如图丙：
除氮率较好的压强、温度条件是（填标号）。
a.高压、高温b.低压、低温c.高压、低温d.低压、高温
图丙中M点压强平衡常数Kp=（保留2位小数）,M、Q两点平衡常数大小:
Kp（M）第8页共12页
Kp（Q）（填“=或
臊i2021届普通高中教育教学质量监测考试
全国卷化学参考答案
1.D【解析】次气酸盐中的C1化合价为+1价,具有强氧化性.A项正确;
漂白粉中的次毓酸盐与高矮酸罅均具右强氧化性.8项正确；
肥"
的主耍成分是高级脂肪酸盐•水解显碱性•能使病毒中的蛋白质变性项正确；
乙醉的消杀原理是直接使蛋白质变性，而不是箕化性,D项错误。
2.A【解析】质子数为8,中子数为10的气原子质量数是18,A项正确《。
2分子结构中碳狗是双犍.其结构为（）=C=O・B项错误；
NaOH电子式是W［：
0:
H］一.C项错误：
M核外无电子•其原子结构示意图是®
.D项错误。
3.B【解析】Fe（（）H%是纯净物.不是胶体・八项错误；
S（）2、Si（）*、Mn/）7分别为亚硫酸、硅酸、海锈酸对应的同化合价氧化物,B项正确；
CO,足非也解质.C项错误；
GHsOH是乙静•属于非电解质•不属于含械械,D项错误◎
I.A【解析】空气中.H?
S"
被（％泡化为硫酸.酸性地政,八项正确溶解于•足址BS液中生成N.N5和NdNO?
.止瑞的两子方程式是2NO,+2OH--N（）；
+NOJ+也。
・B项借误；
AMOH八不能溶解住弱做■水中、即AICU溶液中通人过址NH,生成AMOFD?
沉淀・C项错误$MnCl*为可熔性盐，离子方程式中要拆为Mn”和C1JD项错误.
5.C【解析】标准状况下・11・2L空气中O/含故约为0.1mol.氧原子数约为0.2N-A项错误：
Fe"
水解，则1.0L0.5mol-L-1Fc2（S（）,h溶液中・F（?
十少于1mol.B项错误,白［和红磕是碉的同素异形体・C项正确,39gNaC为0.5mol,lmolNaC完全溶解于水转移1mol电子.故转移的电子为0.5mol.D项错误.
6.I）
【解析】酸性条件下・Si（）T不能人依存在・A项错误；
减性条件下•不能大盘存在Mg-・B项错误；
KMnO,具有强氧化性•不能大量存在「.C项错误:
NH：
、SOT、NJ、K+.NO；
、Mn*共存・D项正确.
7.C【解析】步骤二是非氧化还原反应.八项错误，由步骤•可知心既是％化剂•也是还原剂.R项错误,（%被氧化生成H（CN（%C1n被还原生成NaCI.则被氧化的。
z与当还原原3的物质的fit为1：
1，C项正确：
（'
卜转化为+1价和-1价•因此1molCl：
反应，转移1mol电子，即转移Imol电子，消耗标准状况下22.4LCl?
.D项错误。
8.B【解析】M*C1:
•6H/）受热•结晶水脱肉.则热的玻璃管内环境含水蒸气.Mx"
易水解.致使制备的MgCl?
不纯,A项错i出石蜡分解产生烯晚.娣煌能发生加成反应，能使酸性高钵酸钾溶液褪色.B项正确：
制备的任气从长颈漏斗中逸出舟致实验失败•应诙选用分液漏斗,C项错误;
NW密度比空气小♦用向下排空气法,D项错误。
9.A【解析】由其结构简式可知其分子式为C16HhiO,・AJ«
错误；
嵌有机物含两个碳碳双镰•能与Br2发生加成反应，B项正确，其结构中含酯基官能团•能水斛・C项正确，席基中的碳复双键不能与Ih发生加成反应•故1mol该物质最多可消耗5moi也发生加成反应.D项正确.
10.B【斛折】X、Q的质子数关系可知二者在元京周期表中相邻，由X的质疑数为14可知.两种元索均为短周期尤素•短周期相邻的两种元素其常见单质均为双原子无色气体的只有N、（）.则X为N.Q为（）.X的核电荷数Z=7,由:
N可知其中子数和质子数均为7个，二者之比为「1,A项错误,0的得电子能力比N强,则卷定性项正确△最高化令价为+5,0最高化学价低于+5,C项错误，、。
③而应的HNO,为弱酸,D项错误。
11.C【解C】胶体胶粒直径在1nm-100nm之间.A项正确$由反应机理图可知，CH3OOCCOOCH3最终生成CHQH.HOCH2cHRH.既有取代产物CH30H•也有C=C键的加成反应,生成HtX^CHaOH.B
项1E确；
由该反应机理可知•不存在C-C键的断裂・C项错误；
由H项分析可知I）项正确。
12.C【解析】由原理图可知,太阳能参与了该降解方法，即存在太R1能转化为化学能,A项错误;
（％在该装置中得电子・B项错误：
负极2—恭酚被艮化•失电子生成二乳化碳和水・C项正桶J；
由正例极反应可知关系式:
0H
2CCX〜235J4Jg2一茶的为1mol•降解1mol2一禁酚时•消耗11・5mol（%,空气中。
2约占!
.即消耗空气为57.5nwl•即标准状况卜.的1288L.（H该选项缺少标准状况条件•故消耗的空气体枳不确
定.D项错误,
13.D【解析】由图像中的变化曲线可知.温度越高,转化率越高•故正反应方向为吸热反应•则〃>
o・A项错误;
由化学方程式可知,该反应为气体分子数增多的反应，增大压强,平衡向逆反应方向移动,即压强越高,CIL转化率越低•则由图中的四组乐强曲线可知V#3<
G，B项错误,忸派恒压•充人惰性气体•容器容积增大•平•衡正向移动<
项错识；
由图像可知，10001时取压强为Ai-CH<
的转化率为50%,由三段式处理数据：
CII.Cr）
rCO.（K）=
二2CO（g>
+2H?
（g>
起始量（mol）
1
变化局（mol）
0.5
平衡员（n】cD
（gX3MPa）2X<
4-X3MPa产
该温度的平衡常数KP=4n=m=4（MPfM・D项正确，
筌X3MPaX殍X3MPaJJ
14.D【解析】田选项内容可知.CMOH）2的加热失市:
先生成C‘O3.C。
元素化合价逐渐从+2价.升高至+3价•因此空气中的0,参与了该反应•则Co（OH）2的加热失困过程不是分解反应.A项错误,由图像可知.X点失重质量分数为10・75%・则加热后的残留率为89・25%.若取（;
。
（（田）2的初始质最为93g,则残留的质陆为93gX89.25%=83g.MCo元素质最不变“〃«
0）=59g•则残序物质中O质量:
〃"
0）=24g•则残留物为CoO…即为Cs（%・B项借误,由B项分析可知.Y点为C5049c项错误:
Z点,残留的质量为93gX（1-19.33%）=75日因W（Co）=59g，则残留物质中。
质及0）=16g,故残留物为CoO.D项正确。
K1nv1n-u
15.A【解析】X+的水解常数心=**=胃措汩=l.0X10T<
KO即XOH的电忌大于XCI的水解.溶液八b1.UA1U
中存在由电荷守恒可知MCr）VMX-〉,A项错误：
HY-的水斛常数其修=器=K浦
1oxi。
一”
7=LOXiO"
l<
Krt2,BHHY-的电虎大于其水解.则MY2-）>
〃HzY3B项正确，对比XOH的1•UA1U
限和五丫的Ka可知.XHY的溶液为酸性•而甲基橙的变色范围为酸性，而酚敢变色在碱性范围内，故选用甲廉楼作为指示剂好•（：
项正确iX（）H、H?
Y均抑制水的电底.XOH电施常数小于H?
Y第一步电岗常数，则相同浓度时，吐Y对水电离的抑制作用更Y.X（）H溶液中电离出的〃H+>
大于1LY溶液，D项正确，
16.（10分）
【答案】
（1）圆底烧瓶（1分•答“烧瓶”平底烧瓶”不得分」
⑵d（2分）
（3）关闭分液漏斗活塞,打开止水火1.2.3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管•用酒精灯微热甲中恻底烧轨,若观察到丁中产生气泡•移去酒情灯后.丁中球形干燥管中形成一段区定水柱.则说明装置气密性良好（2分，操作和现象各】分）
（DKMnOjl分）
（5）防止产物KzFQ分解（或答•提高目标产物产率分）3clz+2Fe'
++16OH--2FeO『+6CP+
8H,（）«
Jc2Fe（（）H）,4-3Cl>
+10（）H-2Fc（）T+6c「+8凡。
（2分•不配平或配平错误不得分）
（6）吸收尾气•防止污染（1分）
【解析】
（1）根据仪器a的构造特点及在该实验中的作用可知其名称是圆底烧腋。
（2）由题目已知信息可知,KtFe（X在酸性溶液中不稳定，可放出5•导致产品损失，而用浓盐酸制备的Ck中含有HC1酸性气体.因此制备过程中要对酸性杂质气体进行除去.选用d装修。
《3》该装置可采用分液漏斗注水法进行气密性检杳•通过分泌漏斗长颈中的水柱.将装'
置内气体封闭•然后观察水柱变化,（4）装E中无加热装置，故采用KMnO.做氧化剂，氧化C厂制备Ck（5）温度较前，产物&
F0会分解•从而降低了H标产物的产率•故采用冰水浴.（6）装置丁为碱液,可吸收逸出的（1•防止其污染.
17.（10分式答案】《1）将V?
，氧化为V4%（1分）
（2）增大接触面积•提高酸溶速率（1分）
（3）Si（i（l分）2.2X10—1.9（或1.16X10f）（2分）
（4）促进水解反应（1分）Mt?
++2HCO7^Mn（OH）21+2CO,:
（1分）
（5）利用同黑子效应，促进NH4V（）3尽可能析出完全（1分）
（6）负极（1分）VjO5+10e--2V+5OJ-<
1分）
（1）下脚料中的V处于较低价态•焙烧时•汽气将V2（）,同化为
（2）物料粉碎后表面积增大.TT利于提高化学反应时的速率。
（3）分析下脚料中的杂殖可知二辄化硅雉溶于疏酸.故谑渣1是SiO?
溶液pH=7,则N（）H-）=lX10-7mol•-1,则NCu"
）=「"
/：
=2.2X
（,（IJii）（1a10mol•1.）
10-«
mol-L-LAP+）="
濡?
”J=:
黑旭呼:
耳=1.9X10Tmol•故滤液中
c（Cu2+）-c（AI3+）=2.2X10e：
1.9（或L16X103。
（4）“沉衽"
原理是Mn"
与HCO晨相互促进水解,微热可促进该水解反应。
离子方程式是Mn-+2HCO；
=Mn（OH）*4+2CO2f•（5）分析流程图,“酸溶”时加入的SOf一直在溶液中•加入的阳离子NHf则利用同离子效应，以NH,VQ的形式析HL（6）由电解原理图可知,V20s接触石墨电极Y,而该电极为阴极，因此接电源负极，阴极反应器电子，发生还原反应生成金属V•电极反应是VzOs+lOL——2\t5（广。
OO
18.（10分》【答案】
（DQ"
"
OH+CH：
CHeOH与O^CH,+卜12。
（1分）（2>
b,d（l分）淞度平稳•易于控制（1分）
（3）硫酸、苯甲酸（1分》
（4》①分液《1分》②温度计。
分）否•蒸墙操作中若使用球形冷凝管,则球体中可能会残留流出液（1分）③平衡气压（1分）
⑸58.3%《2分》
（）
r解析】
（I）该制备笨中酸乙酯的反应原理是酸酸与醉的苗化反应•则化学方程式为qA（）h+
Cj<
）/XCH,+卜【2（）。
（2）冷凝时为保证效果•冷却水需充满整个冷凝管•故图
•.传I二进水口分别为b,d。
水浴加热的温度平稳,易于对温度进行控制。
（3）该制备反应的浓硫酸是催化剂.反应后仍然在混介液中.另外还有未完全反应的茶甲酸.通过中和反应可除去这此杂质。
（4）①反应后的茶甲酸乙酯堆溶于水系混合物•故采用分液的方法可分物出其粗产$.②蒸络操作需收集一定解分的第出物•则仪器丁为温度计。
仪器甲为球形冷凝管，也叫冷旗回流管•一般做回流使用，峰直安装.而仪器丙
是在形冷凝管•做.范溜操作用,便于溜出物流出，③支管e连接A:
气•可平•所装餐内外大气压•便「谭出物
流出。
（5）乙酹
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