初中化学空气 氧气练习题.docx
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初中化学空气氧气练习题
第1讲 空气 氧气
夯基提能作业本
A组 基础题组
一、选择题
1.（2018天津中考）下图为空气成分示意图（按体积分数计算）,其中“a”代表的是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.（2018广东广州中考）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B.空气中的氧气能支持燃烧
C.空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
3.（2018河北秦皇岛海港一模）下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A.空气中二氧化碳含量上升导致温室效应
B.食品包装袋中充入氮气防腐
C.液态氧可做火箭的助燃剂
D.稀有气体化学性质活泼
4.（2018山东临沂中考）下列实验现象的描述中,正确的是（ ）
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧,产生大量的白雾
D.向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色
5.（2018重庆中考）对于2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑的反应,下列说法错误的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化
6.（2018河北石家庄桥西一模）如图所示是空气成分的示意图。
下列说法中正确的是（ ）
A.X的化学性质不活泼,常用作保护气
B.将铁钉置于Y含量较高的环境中一定极易生锈
C.硫在Y中燃烧的现象是生成二氧化硫气体
D.拉瓦锡通过加热汞的实验,得出空气由X和Z组成
7.（2018河北石家庄十八县结课检测）氧气是人类赖以生存的重要物质,以下对氧气的认识错误的是（ ）
A.夏天鱼池需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
B.氧气能供给呼吸,所以在潜水时潜水人员携带储氧装备
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.工业生产的氧气,一般加压贮存在棕色钢瓶中
8.（2018浙江杭州中考）小金在做硫燃烧实验时,进行了如下操作:
①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。
实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ）
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧是化学变化
D.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧产物是一种酸
9.（2017重庆中考）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应（忽略水的挥发）。
下列图像正确的是（ ）
10.（2017山西中考）化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是（ ）
11.（2017天津中考）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
12.（2016河北中考）2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,为办成绿色奥运,下列措施不可行的是（ ）
A.发展公共交通,提倡绿色出行
B.增加使用太阳能、核能等新能源
C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放
13.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（ ）
A.用排水法收集O2时,集气瓶先装满水
B.用向上排空气法收集O2时,导管伸入到集气瓶的底部
C.用排水法收集O2时,导管口刚冒出气泡,立即收集
D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片
14.比较、推理是化学学习常用的方法。
以下是根据一些实验事实推出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是（ ）
选项
实验事实
影响化学
反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而铁粉在空气中可以燃烧
反应物的种类
B
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
反应物的浓度
C
过氧化氢在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
氢气常温下不能与氧化铜反应,而高温下可与氧化铜反应
温度
15.下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。
关于该图说法正确的是（ ）
A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量
二、填空简答题
16.（2018河北秦皇岛海港一模）根据如图实验回答问题。
（1）甲是测定空气中氧气含量的实验,发生反应的化学方程式为 。
反应完毕后,冷却至室温打开止水夹,进入集气瓶的水少于瓶内气体体积的1/5,可能的原因为 。
（2）乙实验中硫在氧气中燃烧更剧烈,说明反应的剧烈程度和 有关。
（3）丙是探究铁钉锈蚀条件的实验,A中植物油的作用是 ,一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 。
17.（2017河北石家庄裕华一模）某实验小组在研究测定空气中氧气含量实验时,小明同学提出:
按下图装置,用硫也可以代替红磷,只要在集气瓶底部和烧杯中将水换成氢氧化钠溶液就行,这样生成的气体被碱溶液吸收,就会产生应有的气压。
小军同学认为,如果硫这种药品可以,那木炭也可以,原理相同,你认为小军提出的建议 （填“正确”或“不正确”）,理由是 （用一个化学方程式表示）。
如果用硫代替红磷,实验过程中,集气瓶中的现象是 , 。
三、实验探究题
18.（2018福建中考）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一 氧气制取和性质实验
（1）现有如下装置:
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ,应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号,下同）和 。
②检查B装置气密性的操作是 。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
（2）设计如下表实验方案:
实验序号
H2O2质量分数/%
pH
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
5
20
2
30
6
20
3
30
11
20
4
15
11
30
5
a
11
b
①实验1~3的实验目的是 。
②a= ;b= 。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下:
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。
改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
图1
图2
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是 。
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
四、计算题
19.（2018河北张家口一模）某学生为了测定实验室中氯酸钾（KClO3）样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰充分混合,加热混合物（杂质不参加反应）至反应完全后,冷却、称量,剩余固体的质量为2.04g。
请计算:
（1）完全反应后产生氧气的质量为 。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
B组 提升题组
1.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度:
空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度:
用“
”表示氮原子,“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气微观模型的是 （填标号）。
（3）从变化角度:
已知:
常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是 。
该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是 。
（4）从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（5）从环保角度:
下列保护空气措施合理的有 （填标号）。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
2.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置（夹持装置略去）,进行了两次实验,两次实验的部分设计如下表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2溶液的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
（1）实验2中应加入5%的H2O2溶液 毫升;
（2）在两次实验中,可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小;
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 ;
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来,可采取的方法是 。
3.（2018浙江金华中考）小君和小英同学发现:
带火星的竹签在空气中不会复燃,若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃。
为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,他们进行了如下探究:
【设计实验】小君设计了如图的装置,该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是 。
【实验研究】第一组实验:
取3只集气瓶,编号为①②③,分别装入15%、30%和45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。
当气泡 放出后,导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中,记录实验现象。
获得第一组实验现象后,小君又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实验数据和现象见下表:
实验分组
第一组
第二组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星竹签状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实验。
则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出:
能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改进的措施 。
4.（2017浙江丽水中考）小峰和小刚阅读试剂标签后发现,市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%,含水量可以忽略不计。
为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速率和体积的影响”,他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图1）,并与斜卧型（如图2）装置比较。
在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体,用同一酒精灯分别加热,用同一型号的集气瓶收集气体,每组实验进行五次,实验数据取平均值后记录如下表:
装置类型
直立型
斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒
59
68
收集2瓶氧气所需时间/秒
95
108
收集氧气的总体积/毫升
525
476
（1）收集2瓶氧气,所需时间较短的装置类型是 。
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体,斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 。
（3）根据2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑算出的5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。
实验中发现,斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值,他们对其原因进行了探究:
【提出假设】
小峰假设:
反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气;
你的假设:
。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立,请设计简明的实验方案:
。
5.（2017四川南充中考）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:
（1）生成氧气的质量为 g;
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
（写出计算过程）
答案精解精析
A组 基础题组
一、选择题
1.B 空气中各成分的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
题图中,a对应的体积分数最大,故a代表氮气,故选B。
2.B 空气中的氮气约占空气总体积的78%,氧气约占21%,故A错误;氧气有助燃性,能支持燃烧,故B正确;稀有气体化学性质稳定,可做保护气,在高压下通电能发出特定颜色的光,可用于制作霓虹灯,故C错误;空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性,但不会造成酸雨,二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨,故D错误。
3.D 空气中二氧化碳含量上升导致温室效应增强,A正确;食品包装袋中充入氮气防腐,B正确;液态氧可做火箭的助燃剂,C正确;稀有气体化学性质比较稳定,D错误。
4.B 铁丝在空气中不能燃烧,A错误;硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,B正确;镁条在空气中燃烧,产生大量的白烟,不是白雾,C错误;向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成红色,D错误。
5.C 由于反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑符合“一变多”的特点,故属于分解反应;根据质量守恒定律可知,固体减少的质量等于生成O2的质量;MnO2是生成物,不是催化剂,不能加快反应速率;反应前后氧元素的化合价有变化,由-2价升高到0价。
故选C。
6.A 图中X为氮气,Y为氧气。
氮气的化学性质不活泼,常用作保护气,A正确;铁钉生锈是铁与氧气、水同时发生反应,B错误;硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰,C错误;拉瓦锡通过加热汞的实验,得出空气由氧气和氮气组成,D错误。
7.D 温度升高,氧气在水中的溶解度减小,故夏天鱼池需要增氧,A正确;氧气能供给呼吸,所以在潜水时潜水人员携带储氧装备,B正确;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C正确;工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色钢瓶中,D错误。
8.D ①中硫不燃烧,②加热硫燃烧,对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度,A正确;在纯氧中硫燃烧更旺,说明氧气具有助燃性,B正确;③中紫色石蕊试液变红说明硫燃烧有新物质生成,为化学变化,C正确;硫燃烧的产物是SO2,SO2是氧化物,D错误。
9.B A项,过氧化氢分解为氧气和水,氧气质量增大,过氧化氢完全反应后,氧气质量不再变化,错误;B项,过氧化氢分解过程中,溶剂质量增加,过氧化氢完全反应后,溶剂质量不再变化,正确;C项,反应时,过氧化氢的质量分数减小,过氧化氢完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为0,错误;D项,FeCl3是催化剂,反应前后质量不变,反应过程中,氧气逸出,溶液质量减小,FeCl3的质量分数增大,过氧化氢完全反应后,FeCl3质量分数不再变化,错误。
10.A 拉瓦锡是研究空气成分的科学家,侯德榜是我国制碱工业的先驱,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表,道尔顿是原子论的创立者。
故应选A。
11.B 催化剂的特征是“一变两不变”,即能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变,故B正确。
12.C 加高燃煤锅炉的烟囱,并不能减少二氧化硫和烟尘等空气污染物的排放,故答案为C。
13.C A项,用排水法收集氧气,先将集气瓶装满水,可以把集气瓶中的空气排尽;B项,用向上排空气法收集氧气,导管伸到集气瓶的底部,可以把集气瓶中的空气排尽;C项,用排水法收集,要等到气泡连续、均匀放出时再开始收集,否则收集到的气体不纯;D项,用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片,可以防止空气的进入。
14.A 铁丝和铁粉都是铁,物质的种类相同,故A错误;硫在空气中和氧气中燃烧时火焰颜色不同,说明反应物的浓度会影响化学反应,故B正确;二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率,说明催化剂是影响化学反应的因素之一,故C正确;氢气常温下不能与氧化铜反应,而高温下可与氧化铜反应,说明温度影响化学反应,故D正确。
15.C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,不会产生大量的白烟,故A错误;氧气不具有可燃性,故B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,发生缓慢氧化生成铁锈,主要成分是氧化铁,故C正确;Ⅰ、Ⅱ两类反应均放出热量,故D错误。
二、填空简答题
16.答案
（1）4P+5O2
2P2O5 红磷的量不足或装置漏气（答一条即可）
（2）反应物的浓度
（3）隔绝空气 与水接触
解析
（1）测定空气中氧气含量的实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5;反应完毕后,冷却至室温打开止水夹,进入集气瓶的水少于瓶内气体体积的1/5,可能的原因为红磷的量不足或装置漏气。
（2）硫在氧气中燃烧更剧烈,说明反应的剧烈程度和反应物的浓度有关。
（3）探究铁钉锈蚀条件的实验中,A中植物油的作用是隔绝空气;一段时间后,B中铁钉没有锈蚀,而C中铁钉锈蚀,通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。
17.答案 不正确 C+O2
2CO（不充分燃烧）或C+CO2
2CO 发出淡蓝色火焰、放出热量 打开弹簧夹,烧杯中的液体被吸入集气瓶的体积大约占原瓶内空气体积的1/5
解析 用题给装置测定空气中氧气含量的原理:
消耗集气瓶内的氧气,使瓶内压强减小,通过瓶内液面上升的体积得出空气中氧气的含量。
木炭不充分燃烧会生成一氧化碳,无法被碱液吸收,故小军提出的建议不正确,反应的化学方程式为C+O2
2CO（不充分燃烧）或C+CO2
2CO。
如果用硫代替红磷,实验过程中,集气瓶中的现象是:
产生淡蓝色火焰、放出热量,由于产生的SO2可被NaOH溶液吸收,故打开弹簧夹,烧杯中的液体被吸入集气瓶的体积大约占瓶内空气体积的1/5。
三、实验探究题
18.答案
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑ B D或E
②用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化（或其他合理答案）
③火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2
Fe3O4
（2）①探究溶液pH对反应速率的影响（或其他合理答案）
②15 20（或30 30）
（3）①确保催化剂用量一致（或其他合理答案）
②产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出（或其他合理答案）
③CuO
解析
（1）①用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。
②可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若一段时间后水柱高度不变,说明装置气密性良好。
③铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
（2）①由表格中数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。
②对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。
（3）①海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。
②有可能是生成气体的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。
四、计算题
19.答案
（1）0.96g
（2）解:
设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
=
x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为
×100%=98%
答:
该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
解析
（1）根据质量守恒定律可知,反应共生成O2的质量为2.5g+0.5g-2.04g=0.96g。
（2）根据氯酸钾受热分解的化学方程式,由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量,从而计算出样品中氯酸钾的质量分数。
B组 提升题组
1.答案
（1）混合物
（2）①氮分子 ②C （3）燃着的木条熄灭 液氧 （4）①H2 ②4NH3+5O2
4NO+6H2O ③属于 （5）BC
解析
（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此空气属于混合物。
（2）①“
”表示的微粒是氮分子。
②空气中氮气和氧气的分子个数比约为4∶1,因此答案为C。
（3）氮气的沸点低,先汽化,则剩余物质的主要成分为液氧。
（4）①化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
③反应Ⅲ中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应Ⅲ属于氧化还原反应。
（5）用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。
2.答案
（1）40
（2）相同的时间内注射器内气体的体积大小 （3）温度较高时水蒸发成水蒸气 （4）过滤、洗涤、干燥
解析
（1）利用对比实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时,变量应只有温度,其余的量应相同,所以实验2中应加入5%的H2O2溶液40毫升;
（2）在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积大小来比较H2O2分解反应速率的大小;（3）实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有温度较高时水蒸发成水蒸气;（4）由于MnO2不溶于水,要将MnO2从混合物中分离出来,可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。
3.答案 【设计实验】稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢的分解速率
【实验研究】连续、均匀 36
【继续探究】收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气
解析 【设计实验】据图可知,分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液,浓度过大,会导致反应速率太快,故圆底烧瓶中放入25mL水的目的是稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢的分解速率;【实验研究】当导管口出现连续、均匀的气泡时再开始收集;【继续探究】因为氧气不溶于油,浓硫酸等能吸收水蒸气,故改进的措施为收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气。
4.答案
（1）直立型
（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多,未完全反应的固体更多,所以收
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