第3章 第2节 第2课时 盐类的水解 同步练习 鲁科版选修4.docx

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第3章第2节第2课时盐类的水解同步练习鲁科版选修4

第2课时　盐类的水解

[目标要求]　1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）

盐

2．盐溶液的酸碱性探究

盐溶液

pH

酸碱性

盐类型

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa

3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）NH4Cl溶液

理论解释

____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____

总离子方程式

（2）CH3COONa溶液

理论解释

__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____

总的离子方程式

（3）NaCl溶液

H2O

H＋＋OH－

NaCl===Cl－＋Na＋

解释：

溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。

二、盐类的水解

1．概念

在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。

2．特征

（1）一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。

3．影响因素

因素

对盐类水解程度的影响

内因

组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____

外因

温度

升高温度能够____水解

浓度

盐溶液浓度越小，水解程度越____

外加

酸碱

水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，

反之亦然

外加盐

加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解

知识点一　盐类的水解和盐溶液的酸碱性

1．下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍

2．相同物质的量浓度的NaCN（HCN是一种弱酸）和NaClO（HClO是一种弱酸）相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是（　　）

A．电离程度：

HCN>HClO

B．溶液pH：

HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO>HCN

D．酸根离子的浓度：

[CN－]<[ClO－]

3．下列水解离子方程式中，正确的是（　　）

A．Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋

B．Br－＋H2O

HBr＋OH－

C．CO

＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D．NH

＋2H2O

NH3·H2O＋H3O＋

4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0

5．由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（　　）

A

B

C

D

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

知识点二　影响盐类水解的因素

6．向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO

]增大的是（　　）

①H2O②CO2③K2S④KOH

A．①②B．①④C．②③D．③④

7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

练基础落实

1．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸的电离：

H2CO3

2H＋＋CO

B．将金属钠加入水中：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

2．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其[NH

]分别为a、b、c（单位为mol·L－1）。

下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

3．下列说法正确的是（　　）

A．HCO

在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

4．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是（　　）

①加入适量盐酸　②加入适量NaOH（s）　③加入适量KOH（s）　④加入适量KHS（s）　

⑤加水　⑥通H2S（g）　⑦加热

A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

A．丁学生：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：

在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

练方法技巧

6．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

7．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4（　　）

A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

练综合拓展

8．浓度为0.1mol·L－1的8种溶液：

①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba（OH）2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________（填写编号）。

9．

（1）室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

________________________________________________________________________。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

对于盐AmBn的溶液：

①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

________________________________________________________________________。

基础落实

一、1.NaCl、KNO3　NH4Cl、Al2（SO4）3　弱酸强碱盐　弱酸弱碱盐

2.

盐溶液

pH

酸碱性

盐类型

NaCl

＝7

中性

强酸强碱盐

Na2SO4

＝7

中性

NH4Cl

<7

酸性

强酸弱碱盐

（NH4）2SO4

<7

酸性

Na2CO3

>7

碱性

弱酸强碱盐

NaHCO3

>7

碱性

CH3COONa

>7

碱性

3.

（1）

理论解释

NH

和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性

总离子方程式

NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋

（2）

理论解释

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性

总的离子方程式

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

（3）弱电解质　＝　中性

二、1.盐电离出来的离子　H＋或OH－　弱电解质

2．

（1）可逆　

（2）吸

3．大　促进　大　促进　抑制　促进

对点训练

1．D　[本题是对盐类水解的原理和实质的考查。

由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则[Na＋]＝2[S2－]成立，由于S2－水解，故[Na＋]>2[S2－]，因此应选D。

]

2．D　[CN－和ClO－水解均显碱性。

同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH越大，对应的酸越弱。

]

3．D　[解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。

Br－是强酸的酸根离子，不能水解，B项错误；CO

是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C项错误。

]

4．C　[NaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B项，0.1mol·L－1NaHCO3溶液碱性小于同浓度的NaOH溶液，即其pH<13，故选C项。

]

5．A　[根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

综上可知，电离程度：

HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：

HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。

]

6．D　[首先考虑能否与CO

发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。

CO

水解反应的离子方程式为CO

＋H2OHCO

＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO2能够与OH－反应生成HCO

，反应向正反应方向移动，CO

的浓度减小；S2－水解也显碱性，能够抑制CO

的水解，CO

的浓度增大；KOH电离出的OH－能够抑制CO

的水解，CO

的浓度增大。

]

7．B　[A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以

应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

]

课时作业

1．B　[A项为H2CO3

H＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：

S2－＋H2O

HS－＋OH－，HS－＋H2O

H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al（OH）4]，Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。

]

2．D　[三种溶液中均存在水解平衡：

NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，对于（NH4）2CO3，因CO

＋H2O

HCO

＋OH－，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe（SO4）2，Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NH

的水解。

]

3．C　[HCO

在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

]

4．D　[欲使溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，即使[S2－]增大，从S2－＋H2O

HS－＋OH－的平衡角度分析，增加[OH－]或[HS－]可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：

2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：

H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。

]

5．A　[晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。

]

6．C　[盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A对；溶液显酸性则一定有[H＋]>[OH－]，故B对；根据水的电离方程式：

H2O

H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

]

7．B　[①加入少量NaOH固体，[Na＋]增大，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的倍数不如[Na＋]增大的倍数大，因此[CH3COO－]/[Na＋]比值减小；②加入KOH固体，[OH－]增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，[CH3COO－]增大，所以[CH3COO－]/[Na＋]比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，[CH3COO－]/[Na＋]将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使[CH3COO－]变小，[Na＋]变大，则[CH3COO－]/[Na＋]比值变小。

]

8．②①③⑧⑦⑥⑤④

解析　相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：

二元强酸<一元强酸<弱酸<水解呈酸性的盐溶液。

（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：

二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：

以H3PO4为例：

H3PO4

9．

（1）A∶B＝10－4∶1

（2）产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO

水解：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO

===BaCO3↓（白色），由于CO

的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色

（3）①An＋＋nH2O

A（OH）n＋nH＋

②Bm－＋H2O

HB（m－1）－＋OH－

解析　

（1）在pH＝9的NaOH溶液中，[H＋]水＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水电离产生的，因为[H＋]水＝[OH－]水，即A＝10－9mol·L－1。

在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，[OH－]增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，[OH－]＝1×10－5mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即B＝10－5mol·L－1，所以，A∶B＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。

（3）正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB（m－1）－至关重要。

第3课时　反应条件对化学平衡的影响

[目标要求]　1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。

2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。

3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。

一、化学平衡的移动

1．概念：

可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。

2．化学平衡移动过程

3．平衡移动方向的判断

（1）根据速率判断

①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。

②若v正____v逆，则平衡不移动。

③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。

（2）根据体系中物质的浓度（或物质的量、百分含量）判断

如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。

二、反应条件对化学平衡的影响

1．温度的影响

（1）规律：

在其他条件不变的情况下，

升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。

（2）原因：

温度改变使__________________改变。

2．浓度的影响

（1）规律：

在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。

（2）原因：

浓度的改变导致____________的改变。

3．压强的影响

（1）规律：

在其他条件不变的情况下，

增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；

减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。

（2）原因：

压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。

三、平衡移动原理（勒·夏特列原理）

1．内容：

在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就能够向着____________________的方向移动。

2．说明：

研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。

知识点一　外界条件对化学平衡的影响

1．在新制的氯水中存在平衡：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小

B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大

D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

2．下列说法正确的是（　　）

A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

3．对于xA（g）＋yB（g）

zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）

A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应

B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应

C．若x＋y

D．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应

知识点二　勒·夏特列原理

4．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是（　　）

A．在溴水中存在如下平衡：

Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O2

2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2

CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

1/2N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

6．对于密闭容器中的可逆反应：

mX（g）＋nY（s）

pZ（g）　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

练基础落实

1．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2．可逆反应A（g）＋B

C（g）＋D，反应式中A和C都是无色气体。

当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（　　）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H2O

Ur－＋H3O＋，

　尿酸　　　尿酸根离子

②Ur－（aq）＋Na＋（aq）

NaUr（s）。

下列对反应②的叙述正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

4．向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L－1KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl。

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B．再滴加少量0.1mol·L－1KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移

C．再滴加少量0.1mol·L－1NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移

D．再滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

练方法技巧

5．在密闭容器中发生下列反应：

aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动B．a

C．D的体积分数增大D．A的转化率变大

6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）　ΔH＝QkJ·mol－1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（　　）

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升