山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
《山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年高一下学期期末化学模块检测
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Al27Na23V51Cr52Mn55
Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列大小比较正确的是
A．酸性：
HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
B．碱性：
CsOH>KOH>Mg（OH）2>NaOH；金属性：
Cs>K>Mg>Na
C．离子半径：
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：
Na>Mg>Al>Cl
D．稳定性：
HF>H2O>NH3>CH4；还原性：
CH4>NH3>H2O>HF
2．某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；
③能发生水解反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应
A．①④B．只有⑥C．只有
D．④⑥
3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有
①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．
A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是
A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
5.甲～辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是
A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B.原子半径：
辛>己>戊
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
丙>乙>甲
D.丙与庚的原子核外电子数相差13
6.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3。
下列说法正确的是
A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:
3:
2
B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态
7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油
8．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A.图1中的实验现象能证明非金属性：
Cl>C>Si
B.图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
C.图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
D.图4中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA
D．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA
10．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）
C．反应到6min时，H2O2分解了50%
D．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
11．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．熔沸点：
X2R>X2Y
C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）是吸热反应
C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大
D．白磷比红磷稳定
13．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：
Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
14．某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是
A.乙醇发生了还原反应
B.反应中有红黑颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛
15．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子（H+）的介质作溶剂,反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：
4H+＋O2＋4e－===2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
16．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A.①②B．①④C．②③D.③④
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．非选择题（本题共5个小题，共52分）
17．（12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下面柱状图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；该元素在周期表的位置是。
（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）______。
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为。
还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：
__________________________。
（4）d与x、e均可按原子个数比1:
1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型
是。
（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：
。
（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是（写出一种）。
18．（9分）现有反应：
A.CaCO3
CaO＋CO2↑
B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.C＋CO2
2CO
D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右图的是（填反应序号）。
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为。
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）。
a．溶液增重32.5gb．溶液增重31.5g
c．析出1gH2d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如右图所示。
①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同
的原因是（填序号）。
a.CuS04作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
19.（12分）已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。
由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为。
（2）写出下列反应的反应类型：
A→B，B→F。
（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）。
（4）写出下列反应的化学方程式
①A→E：
；
②C→D：
。
（5）由B生成C也可通过两步反应完成：
，写出其中反应①的化学方程式
。
（6）写出G的结构简式。
（7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是。
20．（11分）最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权。
南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是。
（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图所示：
ⅰ.将海带放在如右图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为。
指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①。
ⅱ.写出过程②中有关反应的离子方程式。
ⅲ.提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为。
a．酒精、四氯化碳b.四氯化碳、苯c．汽油、醋酸
（3）从苦卤中提溴常用空气吹出法。
其过程如图所示：
ⅰ.第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是
ⅱ.吸收塔中吸收剂A是。
a．NaOHb.Ca（OH）2c.SO2
（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg。
ⅰ.向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用
a.NaOHb.Ca（OH）2c.KOH
ⅱ.由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为。
21.氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途。
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过下图装置,对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2。
若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是_______（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式
（4）E装置的作用是_______________（填编号）。
a．收集气体 b．吸收氯气c．防止倒吸 d．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。
a．CH4 b．CH3Clc．CH2Cl2 d．CHCl3
高一下学期期末化学模块检测参考答案
2015．6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
C
A
D
A
A
B
D
C
A
B
A
C
B
17.（共12分）
（1）146C或14C（1分）第二周期ⅣA族（1分）
（2）Cl-＞O2-＞Na+或r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（1分）
（3）NH4NO3（1分）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
（4）离子键和极性键（答对一个给1分，共2分）
（5）
（2分）
（6）氯气与Na2S溶液反应产生浑浊（或其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、单质分别与H2反应的剧烈程度等）合理答案即给分（2分）
18.（共9分）
（1）C（1分）
（2）B（1分）①Zn或锌（1分）氧化（1分）
2H＋＋2e－=H2↑（1分）②bc（2分）
（3）①X（1分）②c（1分）
19.（共12分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）加成反应（1分）取代反应（1分）
（3）NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（1分，选其中一种即可，其它合理答案同样给分）
（4）①nCH2=CH2
（2分）
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（5）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（6）CH2==CHCl（1分）
（7）聚乙烯（1分）
20.（共11分）
（1）蒸馏法（1分）
（2）坩埚（1分）过滤（1分）2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O（2分）b（1分）
（3）富集溴（其他合理答案同样给分）（1分）c（1分）
（4）b（1分）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑（2分）
21.（共8分）
1.慢（1分）2.d（1分）3.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl（1分）
4.cd（2分）5.分液（1分） ab（2分）
升级会员 