初中化学盐化肥单元复习精析一Word下载.docx
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硝酸铵溶于水会使温度明显降低；
氢氧化钠溶于水会使温度明显升高）
D、溶液：
纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）（能使酚酞变红的溶液是纯碱；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体放出；
无现象的是食盐）
4、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（Ｂ）
A、NaOH（有很强的腐蚀性，不能在食品与药品里使用）
B、NaHCO3（和酸反应能生成二氧化碳，可以用来发酵，也可以治疗胃酸过多）
C、CaO（和酸反应不能生成气体，不可用来发酵）
D、NaCl（和酸不反应，不可用来发酵，也不可治疗胃酸过多）
5、下列化肥中，不属于盐的是（Ｂ）
A、硝酸钠
B、氨水（氨水是氨气溶于水得到的溶液）
C、碳酸氢铵
D、硫酸钾
6、在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的（Ａ）
A、纯碱（显碱性）
B、白酒（显中性）
C、白糖（显中性）
D、食醋（显酸性）
7、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（Ｄ）
A.HCl和Ca（OH）2（2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O）
B.Na2CO3和H2SO4（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
C.Ca（OH）2和Na2CO3（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
D.KCl和CuSO4（相互交换成分不能生成气体、水或沉淀）
8、下列说法中，错误的是（Ｃ）
A、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
B、磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C、钾也是植物体的组成元素，能促进植物的光合作用（不能促进植物的光合作用）
D、不合理使用化肥会带来很多环境问题
9、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（Ａ）
A、氯化钠、盐（食盐的主要成分是氯化钠，属于盐类）
B、氢氧化钠、苛性钠（氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱）
C、碳酸钠、纯碱（碳酸钠的俗名纯碱或苏打）
D、碳酸氢钠、小苏打（碳酸氢钠的俗名是小苏打）
10、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（Ｃ）
A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费（可以节水）
B、禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气（焚烧秸秆会造成空气污染）
C、用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力（熟石灰与碳铵反应，生成氨气，造成肥效降低）
D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥（要合理使用农药和化肥，重视农家肥）
11、包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（A）
A、2个B、4个C、1个D、3个
能够发生的反应有：
生石灰和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca（OH）2）；
草木灰中含有碳酸钾，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
其中属于复分解反应的为氢氧化钙和碳酸钾的反应以及氢氧化钙和碳酸钠的反应。
12、在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮，种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是（Ｂ）
A、磷肥
B、NH4NO3（种植食叶蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是氮肥；
硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥）
C、K2SO4
D、微量元素肥料
13、只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液区分开来，这种试剂是（A）
A、H2SO4（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应无明显现象；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，有气体放出；
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀）
B、HCl（HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O,反应无明显现象；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体放出）
C、CaCl2（氢氧化钠、氢氧化钡与氯化钙溶液混合时，形成微溶于水的氢氧化钙而出现浑浊；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，出现白色沉淀）
D、NH4Cl（NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O,Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O；
而碳酸钠与氯化铵不能发生反应，而无明显现象）
14、根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（AD）
A、硝酸盐都能溶于水（硝酸盐易溶）
B、碳酸盐都不溶于水（碳酸盐多数不溶，但钾、钠、铵盐除外）
C、硫酸盐少数溶于水（硫酸盐多数溶，但硫酸钡除外）
D、碱多数难溶于水（碱多数难溶，但钾、钠、铵除外）
15、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（A）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
A、A（二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；
一氧化碳虽能燃烧，但一氧化碳量过少，不能在二氧化碳中燃烧）
B、B（NaCl可溶，泥沙不溶）
C、C（Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2）
D、D（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）
16、某无色溶液中能大量共存的离子组是（C）
A、Na+、H+、Cl-、Cu2+（含Cu2+的水溶液显蓝色）
B、OH
-、K
+、SO42-、Ba2+（Ba2+、SO42-能结合成硫酸钡沉淀）
C、NO3-、Mg2+、Cl-、K+
D、Na+、OH-、NO3-、H+（H+、OH-两种离子能结合成水）
二、填空题
17、只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物CaO（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）
②酸HCl（电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物）
③碱Ca（OH）2（电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物）
④盐CaCl2（电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物）
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑（一变多）
②复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物）
18、2012年广东省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题：
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是河源；
导致酸雨的主要气体是③④（填序号）；
（pH<
5.6时，雨水属于酸雨；
导致酸雨的主要气体是硫、氮的氧化物）
①CO
②CO2
③SO2
④NO2
（2）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是⑤（填序号）。
①推广清洁能源；
②减少用煤直接作燃料；
③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹；
⑤限制并有偿使用塑料袋（⑤能有效地防止“白色污染”，不能减少酸雨）
19、根据表格回答：
部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
Na+
Ca2+
微溶
不溶
Ba2+
Cu2+
Zn2+
Fe3+
（1）Ba（OH）2的溶解性可溶，从上表中找出一种微溶性盐CaSO4（填化学式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应不能（填“能”或“不能”），
理由是没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应的条件）。
（3）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：
取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
步骤二：
向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤三：
向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则该固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaCl、KNO3；
一定没有CuSO4、FeCl3。
（用化学式填空）
CuSO4、FeCl3的溶液分别为蓝色和黄色，因此一定没有CuSO4和FeCl3；
白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，根据白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，得沉淀为二者的混合物，则原固体混合物一定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
步骤三只说明沉淀为氯化银，溶液有氯离子。
但BaCl2溶于水也有氯离子，因此可能有NaCl，KNO3。
20、
（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是B（选填字母序号）。
A、
B、
C、
D、
（水的化学式为H2O，且1个水分子由2个H原子和1个O原子构成，两个H原子与氧原子形成约105°
的夹角）
（2）利用
（1）的结论，通过观察下图，试回答
①框内代表的物质是氯化钠溶液；
（钠离子、氯离子扩散至水分子中）
②框内NaCl质量分数为15.3%；
（该溶液中，1个钠离子周围有4个水分子，1个氯离子周围有4个水分子，另有10个水分子。
氯化钠与水的微粒个数比为1：
18，得两物质的质量比为58.5×
1：
（18×
18）=58.5：
324；
此时溶液的质量分数
=15.3%）
③请描述框内离子与分子结合时的特点钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引。
（框图内钠离子、氯离子分别与水分子的吸引方式）
三、实验题
21、以下是小阳同学制取氢气的实验过程，根据题意回答以下问题。
（1）如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择②（填序号）做发生装置；
装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶（填仪器名称）。
（反应不需加热）
（2）制得的氢气含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序：
发生装置cdba收集装置（填字母）。
（先除去氯化氢气体，再除去水蒸气）
（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成AgNO3（填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
（4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由f进e出（填字母）。
（氢气的密度比空气小）
22、今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。
在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。
小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。
他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。
[提出问题]化冰盐是由什么物质组成的？
[实验探究]他们设计了如下方案，并进行实验。
（1）验过程中操作名称：
操作①溶解，操作②过滤。
（通过过滤可把白色沉淀从无色溶液中分离出来）
（2）化冰盐中一定不存在的物质是CaCO3、CuSO4，理由是样品溶于水后既无难溶于水的物质，也无颜色变化。
（溶于水得无色溶液，则不含不溶的碳酸钙、不含蓝色的硫酸铜）
（3）生成沉淀B的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（能和NaOH溶液发生反应的物质，只有MgCl2）
[探究结论]
（4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）MgCl2、NaCl；
MgCl2、KNO3；
MgCl2、NaCl、KNO3。
[结论分析]
（5）若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成能不一定确定（“一定”或“不一定”），理由是若样品有MgCl2、NaCl或MgCl2、KNO3组成则可以确定；
若样品有NaCl、KNO3、MgCl2组成，通过沉淀B的质量，只能确定MgCl2的质量，而无法判断NaCl、KNO3各自的质量。
（可根据白色沉淀的质量求出化冰盐中氯化镁的质量；
如果化冰盐由两种物质组成，则利用化冰盐的总质量减去氯化镁的质量得另一成分的质量；
如果化冰盐由三种物质组成时，另两种成分的质量不能确定）
四、计算题
23、综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，如图是他们看到化肥袋上的标识说明。
请阅读标识后回答：
（1）尿素属于化肥中的氮肥；
（从尿素的化学式CO（NH2）2，可知组成中含有氮元素）
（2）每袋尿素中有效营养元素的含量不低于22.9千克。
（精确到0.1）（氮肥的有效营养元素为氮元素，（50千克-0.5千克）·
46.3%=22.9千克）
24、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g。
（158.0g+25g-181.2g）
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
样品完全反应时，产生CO2的质量为1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g
Na2CO3
+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
106
44
（10.6g）
4.4g
该产品中Na2CO3的质量分数为
=88.3％
由96℅＞88.3℅，可得该产品中Na2CO3的质量分数不合格。
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