化学ⅰ鲁科版13化学中常用的物理量物质的量学案7.docx
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化学ⅰ鲁科版13化学中常用的物理量物质的量学案7
化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量学案7
分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？
研习教材重难点
研习点1物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：
物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：
〔1〕这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
〔2〕“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】
基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：
长度、质量、时间；在热学领域中那么采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：
长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2、阿伏加德罗常数：
我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。
〔1〕阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
〔2〕阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023mol－1。
〔3〕NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】
为什么选用0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？
相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为Ar，1个12C原子质量为ag，那么1个R原子的质量为Ar·a/12g，1molR原子的质量为NA·Ar·a/12g，NA·a＝12g，所以1molR的质量即为Ar·a/12g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量〔g〕，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
3、摩尔：
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
注意：
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：
1molF，0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
4、物质的量与粒子数〔N〕的关系：
N＝n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：
1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。
典例1：
以下关于物质的量的表达，正确的选项是
A、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B、0.012kg12C中含有约6.02×1023个C
C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1molH含有6.02×1023个e－
研析：
因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca（OH）2等］，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的表达是错误的、碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，所以B的表达是对的、根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。
C中表示水的组成时，却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的。
氢原子核外有1个电子,那么1molNe也应含有1×6.02×1023个电子，所以D的表达是正确的。
答案：
B、D
典例2：
0.5molH2O含有多少个水分子?
这些水中含有多少个氢原子?
研析：
1molH2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝N/NA，那么N（H2O）＝n·NA，利用这个公式便可求出0.5molH2O中所含有的H2O分子数。
N（H2O）＝n（H2O）×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；N（H）＝2N（H2O）＝2×3.01×1023＝6.02×1023
或n（H）＝2n（H2O）＝2×0.5mol＝1.0mol；N（H）＝n（H）·NA＝1.0mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023
答案：
在0.5molH2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。
研习点2摩尔质量和气体摩尔体积
1、摩尔质量
〔1〕概念：
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。
注意：
①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量是18g。
②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，Mr（H2O）＝18，而M（H2O）＝18g·mol－1。
〔2〕摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：
容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。
可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
【积累·活用】
几个基本符号：
物质的量——n；物质的质量——m；摩尔质量——M；粒子数——N；阿伏加德罗常数——NA；相对原子质量——Ar；相对分子质量——Mr；质量分数——ω
2、气体摩尔体积
【交流·研讨】
物质的体积与组成物质粒子有什么关系？
〔1〕总结规律：
①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：
固体＜液体＜气体。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
〔2〕决定物质体积大小的因素：
①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
〔3〕决定气体体积大小的因素：
气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
〔4〕影响气体分子间平均距离大小的因素：
温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
〔1〕概念：
一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
Vm＝V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。
①标准状况即0℃、1个大气压〔101kPa〕，简写为STP
②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4L·mol-1（比如温度高于0℃，压强小于101kPa）。
附：
1mol干冰由固态变为气态体积变化示意图。
〔2〕阿伏加德罗定律〔即四同定律〕
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
〔即同温同压同体积同分子数〕
①P1V1/T1＝P2V2/T2②PV＝nRT＝m/MRT〔R为常数〕.
阿伏加德罗定律的推论：
（n:
物质的量；ρ：
气体的密度；M：
气体的摩尔质量；V：
气体的体积；m：
气体的质量；N：
气体的分子数.）
①同温、同压下：
V1/V2＝n1/n2＝N1/N2②同温、同体积下：
P1/P2＝n1/n2＝N1/N2
④同温、同压下：
ρ1/ρ2＝（M1/M2）·（m2/m1）④同温、同压、同体积下：
m1/m2＝M1/M2
⑤同温、同压、同质量下：
V1/V2＝M2/M1⑥同温、同体积、同质量下：
P1/P2＝M2/M1
典例3：
以下说法正确的选项是
A、1mol氯含有6.02×1023个微粒B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D、H2O的摩尔质量是18g
研析：
A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18g/mol。
答案：
B。
典例4：
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量
研析：
由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，那么质子总数和质量不一定相等，只有当N2和O2的物质的量之比为1:
1时，质子总数和质量才相等。
答案：
AC。
研习点3物质的量浓度
1、物质的量浓度的概念：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
其表达式为：
n〔B〕＝c〔B〕×V
注意：
〔1〕物质的量浓度和溶液的质量分数w〔B〕＝m〔B〕÷m〔溶液〕×100％有本质区别。
〔2〕从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
【积累·活用】
【推广·引申】
〔1〕物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：
c〔B〕＝1000〔mL〕×ρ〔g/mL〕×w÷[1〔L〕×M〔g/mol〕]
〔2〕溶液稀释规律：
溶质不变：
m〔浓〕×w〔浓〕＝m〔稀〕×w〔稀〕；溶质的物质的量不变：
c〔浓〕×v〔浓〕＝c〔稀〕×v〔稀〕
2、物质的量浓度溶液的配制
〔1〕认识新仪器——容量瓶
一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。
配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：
①只用于配制溶液，不能用作反应容器；
②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；
③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；
④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；
⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；
⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
〔2〕物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：
求出所配制溶液的溶质的质量。
如果是用浓溶液〔如浓H2SO4〕来配制一定物质的量浓度的稀溶液，那么需求算出浓溶液所需用的体积；
②称量：
如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；
③溶解、转移：
把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中（如果是浓硫酸，那么烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌），加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；
④洗涤、转移：
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；
⑤定容、摇匀：
然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥装瓶、贴签：
最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。
附：
配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：
【领悟·整合】
1、物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理量，它们的转换关系如下：
2、化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单，量取溶液的体积也比称量其质量方便。
因此，物质的量浓度比质量分数应用更加广泛。
3、定量实验操作细那么以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。
配制物质的量浓度溶液也不例外，其操作步骤为：
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
【联想·发散】
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：
物质的量或溶液体积产生误差，假设n偏大或v偏小那么c偏大，假设n偏小或v偏大那么c偏小。
（1）假设称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m（左）=m（右）+m（游）。
（2）转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，那么n偏小而使c偏小。
（3）未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。
（4）量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。
（5）除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，那么n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。
（6）定容时仰视刻度，那么v偏大，使c偏小。
（7）定容时俯视刻度，那么v偏小，使c偏大。
（8）假设容量瓶使用前有少量蒸馏水，那么无影响。
（9）假设容量瓶使用前用标准也润洗，那么n偏大而使c偏大。
典例5：
用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1
研析：
此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1molBa2+需SO42-1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3∶1∶1=1∶3∶3。
答案：
C。
典例6：
用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，假设实验仪器有：
A、100mL量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、50mL容量瓶
E、10mL量筒F、胶头滴管G、50mL烧杯H、100mL容量瓶
〔1〕实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。
〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是（填写标号）。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水。
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
研析：
〔1〕用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L×100mL÷（18mol/L）＝5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
〔2〕主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；假设在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
答案：
〔1〕G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。
〔2〕B、C、D。
探究解题新思路
▲基础思维探究
题型【一】阿伏加德罗常数
典例1：
xgH2O中含有y个氢原子，那么阿伏加德罗常数为
A、9x/ymol－1B、9y/xmol－1C、x/ymol－1D、y/xmol－1
研析：
根据阿伏加德罗常数的意义——1mol物质所含的粒子数，先求出xgH2O物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。
根据n＝m/M得，xgH2O的物质的量为：
n（H2O）＝x/18mol
因为1molH2O中含有2molH，那么xgH2O中含氢原子的物质的量为x/9mol。
根据NA＝N/y，阿伏加德罗常数NA为：
9y/xmol－1。
答案：
B
之间的计算。
题目采用字母代替具体数值，使问题抽象化，有利于培养逻辑推理能力。
拓展变式
1、如果a克某气体中含有的分子数为b，那么c克该气体在标准状况下的体积是〔式中NA为阿佛加德罗常数〕。
A、22.4bc／aNALB、22.4ab／cNAL
C、22.4ac／bNALD、22.4b／acNAL
1、研析：
审题时，首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积，然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路。
此题宜由待求的量逐步逆推：
由（质量／摩尔质量）×22.4→标准状况下体积，该气体的摩尔质量＝a克／物质的量，而a克气体的物质的量为b／NA。
在解题时那么需由到未知逐一计算。
a克气体的物质的量：
b／NA
该气体的摩尔质量：
a÷b／NA＝aNA／b
c克气体的物质的量：
c÷aNA／b＝cb／aNA
c克气体在标准状况下的体积：
cb/aNA×22.4＝22.4bc／aNAL
所以A是正确选项。
答案：
A
题型【二】气体摩尔体积
典例2：
以下表达中，正确的选项是
A、1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B、在标准状况下某气体的体积是22.4L，那么可认为该气体的物质的量约是1mol。
C、在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D、1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
研析：
气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度，压强无关，A选项不正确；22.4L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L，那么可以认为该气体的物质的量约是1mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C选项不正确；在标准状况下，1mol任何气体〔可以是纯净气体，也可以是混合气体〕的体积都约是22.4L，D项正确。
答案：
BD
方法导引：
此题主要是对气体的质量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、体积及有关条件的综合辨析，抓住概念本质、理清相互关系、逐项排查比较是正确求解的惟一途径。
拓展变式
2、以下说法正确的选项是
A、1mol任何气体的体积都约是22.4L
B、20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数
C、1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D、2mol气体体积约为44.8L
2、研析：
A中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件。
答案：
B
题型【三】物质的量浓度
典例3：
实验室需1.0mol/LNaOH溶液480mL，假设用固体NaOH进行配制，那么应称NaOH多少克？
研析：
480mL1.0mol/LNaOH溶液中的NaOH为19.2g，但实验室无480mL容量瓶，应该用比480mL大的容量瓶，1000mL的大得太多，故用500mL容量瓶，以此计算所需NaOH的质量。
那么0.5L溶液需NaOH质量为：
m（NaOH）＝0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。
答案：
应称NaOH20.0g。
友情提醒：
此题从实验可行性出发，计算简单却易进入误区，只有掌握容量瓶的结构特点，熟习容量瓶的规格，才能正确解题。
拓展变式
3、今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，那么盐酸中加入铁粉的质量为
A、5.6gB、8.4gC、11.2gD、16.8g
3、研析：
加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余。
盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，那么氢气质量之比应为1∶2，其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量〔有剩余〕。
硫酸最多耗铁16.8g〔0.6×56/2＝16.8〕，盐酸最多耗铁8.4g〔0.3×56/2＝8.4〕，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g〔因酸有剩余〕而大于8.4g〔因铁过量〕，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来。
答案：
C。
▲综合思维探究
题型【一】学科内综合题
典例4：
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A、29：
8：
13B、22：
1：
14
C、13：
8：
29D、26：
16：
57
研析：
同温同压下气体密度相同，那么气体的摩尔质量应相等。
CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混和，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。
设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为xmol、ymol、zmol。
由题意得：
解得x：
y=13：
8
在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。
只要CO2和H2的体积之比为13：
8，就符合题意。
答案：
CD
总结提升：
此题对气体密度、物质的量、摩尔质量、体积等关系进行了综合，求解时由密度相同转化为摩尔质量相同，进而转化为按一定物质的量之比混合的混合物进行计算。
三种物质相混合，平均摩尔质量受三种物质的摩尔质量影响，看起来难求，但仔细分析可知，此题是一种特殊情况，即混合气的平均摩尔质量只与两种物质有关。
拓展变式
4、实验室中需1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合液、但现在只有KCl、NaCl、Na2SO4三种试剂，要配制1L上述溶液，需称取上述物质各多少克?
4、研析：
1L溶液中含Na＋：
0.5mol，K＋：
（0.16＋0.24×2）mol＝0.64mol
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