广东化学中考各题型训练讲解Word文档格式.docx
《广东化学中考各题型训练讲解Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东化学中考各题型训练讲解Word文档格式.docx(32页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.②③B.④⑤C.①②④D.③④⑤
13.下列对生产、生活现象的解释正确的是
A.铝锭难被压缩,因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香,因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小
D.温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小
14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
1.下列食物富含蛋白质的是
A.番茄B.大米C.花生油D.鸡蛋
2.下面属于“物品回收标志”的是
3.下列物品中用有机合成材料制成的是
A.红木家俱B.塑料饭盒C.玻璃茶杯D.铁制水管
4.以下属于化学变化的是
A.轮胎爆炸B.试管破碎
C.蜡烛燃烧D.海水晒盐
5.用右图装置测定空气中氧气的含量,物质R应该选用
A.铁片B.硫粉
C.木炭D.红磷
6.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、+3、-2,则该物质的化学式为
A.LiCoOB.LiCoO2C.LiCoO3D.LiCoO4
7.荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是
A.NH4NO3B.KClC.NH4H2PO4D.KNO3
8.下列反应属于置换反应的是
A.S+O2SO2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.C+2CuOCO2+2CuD.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9.下列实验操作正确的是
10.下列做法合理的是
A.电视机着火用水扑灭B.随意丢弃废旧电池
C.草木灰与铵态氮肥混合施用D.用活性炭除去冰箱的异味
11.下表中知识的归
A
环保
焚烧法处理废充塑料
生活污水直接排放
B
燃料
开发“可燃冰”作未来燃料
在农村大力推广沼气燃料
C
用语
2H表示两个氢原子
2H2表示两个氢分子
D
化工
化工生产要减少污染或实现零排放
减少煤直接作燃料,尽量综合利用
12.下列数轴表示正确的是
13.下列有关食品安全的叙述不正确的是
A.杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏作用豆腐B.禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油
D.在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量
14.下列曲线正确的是
1.以下的“水”属于纯净物的是
A.雨水B.消毒水C.海水D.蒸馏水
2.下列物质不属于有机营养素的是
A.食盐B.糖类C.脂肪D.蛋白质
3.下列物质中,可用来制作铅笔芯的是
A.铁B.金刚石C.石灰石D.石墨
4.2009年“六·
五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。
下列标志不符
合这一主题的是
A.禁止吸烟B.节约用水C.回收循环利用D.禁止燃放鞭炮
5.生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是
A.原子B.离子C.元素D.分子
6.“黄金有价、玉无价”,某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6,下列说法正确的是
A.其中硅元素的化合价为+4价B.其中硅元素的化合价为-4价
C.这种玉含有10个原子D.这种玉含有四种金属元素
7.以下家庭小实验不能成功的是
A.闻气味鉴别酒和醋B.用含氧化钙的干燥剂制取石灰水
C.用食醋鉴别蔗糖和食盐D.用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维
9.用酒精灯加热装有水的纸船,纸船竟然安然无恙,其主要原因是
A.水能分解B.纸不是可燃物
C.没有和氧气接触D.温度未达到纸的着火点
10.下列实验操作正确的是
11.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下
测定时间∕分钟
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
下列有关说法不正确的是
A.雨水酸性逐渐减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
12.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析
出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg
13.下列主题知识的归纳中,有错误的一组是
14.下列图象关系合理的是
填空题训练
15.(3分)用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式:
(1)最轻的气体;
(2)天然气的主要成份;
(3)一种化肥。
16.(4分)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现代社会使用大量的钢铁,钢铁与接触容易生锈造成损失,在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成,不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示)。
17.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法。
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是g。
18.(5分)判断下列观点是否正确,用化学方程式证明你的结论:
19.(4分)Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为;
Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是;
已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象是。
15.(4分)请用下列物质的序号填空。
①一氧化碳②生石灰③明矾④肥皂水
(1)吸烟有害健康,烟气中含有的有害气体是____________。
(2)为了防止食品受潮,常用_________作干燥剂。
(3)可用于区别软、硬水的是_________;
能把混浊的河水变澄清的是___________。
16.(3分)右图为某反应的微观示意图,请回答:
(1)反应后的物质是________(填“纯净物”、“混合物”)。
(2)该反应的化学方程式为______________。
17.(4分)请回答下列有关“走近低碳”的问题:
(1)以下属于“不可回收垃圾”的是______(填序号):
①废作业本②矿泉水瓶③霉变面包④破旧铁桶
(2)下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_________:
①煤②汽油③天然气④氢气
(3)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加剂条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),请把该反应的化学方程式补充完整:
2CO2+6_____C2H4+_____。
18.(5分)不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。
右图为某保健品说明书的一部分,请回答:
(1)该药片的主要为人体补充____元素和______。
(2)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是______________。
(3)每片药片含钙__________mg。
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补充600mg的钙,则她每天需服“钙尔奇”____片。
19.(4分)请完成下面填空:
(1)性质决定用途。
以下连线正确的是______(填字母):
性质用途
金属的导电性铜可用作电极材料
金属的延展性铁锅、铝锅是常用的烹饪用具
金属的导热性28g纯金可拉成65km长金线
(2)用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后,会逐渐变为_______色的氧化铁。
(3)铁制品易发生锈蚀,请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。
(4)用氯化物______(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
15.(3分)用化学符号表示:
(1)3个锌原子;
(2)氧化铝;
(3)空气中体积分数最大的物质。
16.(4分)硝铵是一种常用的化肥,受热易分解。
在一定条件下发生如下反应:
一定条件故知新
NH4NO3N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为。
(2)N2O中氮元素的化合价为。
(3)硝铵应保存。
17.(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1氯原子的核电荷数是;
钠原子与氯原子的最本质区别是。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是原子;
Na+的结构示意图
是(填字母)。
18.(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1)由该实验得,可燃物燃烧的条件是:
①;
②。
(2)实验中发生反应的化学方程式为。
(3)实验中使用铜片,是利用了铜的。
19.(6分)某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
(2)当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为。
15.(3分)下列物质的用途是(填序号):
干冰、氯化钠、铜。
①制肥皂②作建筑材料
做导线④制生理盐水⑤用于人工降雨
16.(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号):
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号):
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,
则X的化学式是:
;
施用该类肥料时,要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。
17.(7分)写出下列反应的化学方程式,并填空:
(1)实验室用双氧水制取氧气;
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑;
收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中,将其放于酒精灯的火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,证明该固体粉末含碳元素。
你认为该结论(填“正确”或“不正确”),理由是
18.(5分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
完成以下填空:
(1)铝原子的最外层电子数是。
(2)核电荷数为12元素符号是。
(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
(任写一条)。
19.(4分)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为;
假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为
简答题和推断题
20.(10分)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式:
酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式:
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、
。
21.(8分)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:
20.(8分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。
认真分析表中信息,回答下列问题:
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是,该元素原子的质子数为
(2)所表示的粒子符号为,它的晟外层电子数为。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是(写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是:
从左至右
21.(7分)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程
如下:
(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(3)①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为。
20.(8分)A~H是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味
品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图。
(1)写出A、B的化学式:
A,B。
(2)在物质的分类中,D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)图中反应②的化学方程式为。
(4)图中反应④的化学方程式为。
21.(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生
产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为,操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为;
反应①、③的化学方程式分别为
△故知新
③。
(3)已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
20.(6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。
请回答:
(1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),
试剂A是的名称是______________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式
为___________________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为
________________。
(4)若X是稀硫酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为___________________。
21.(9分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________________(写一条)。
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是________________;
现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙_____甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为___________________________________________;
加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。
(Ⅱ)滤液B中的溶质是________、________(写化学式);
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。
20.(10分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙,丙。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
丙和丁:
(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应,又称为反应。
2l.(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下:
(1)加入活性炭的作用是;
在乡村没有活性炭,常加入来净水。
(2)实验室中,静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2,请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式:
①;
20.(5分)一位同学取了一瓶井水进行实验,请和他一起完成实验报告:
⑴用烧杯分别取少量井水和蒸馏水,加入适量,搅拌。
发现蒸馏水中泡沫、井水的泡沫少。
结论:
井水是硬水。
⑵另取井水加热煮沸,发现有难溶于水的固体生成。
⑶过滤,把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,现象是,并有气体产生;
把生成的气体通入过量的澄清石灰水中,现象是,化学方程式是。
结论:
难溶物中含有碳酸盐。
21.(10分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;
另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色溶液。
试回答:
⑴用化学式回答:
加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是;
生成的蓝色是。
⑵废水中一定含有的物质是(填编号)
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐
⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]:
①金属X为,固体A中一定含有的物质为(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有和(填序号字母)。
A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学为。
实验和探究
22.(14分)现有以下实验仪器,请按要求填空:
1)仪器⑤的名称是;
配制一定质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有
(填序号),还缺少的仪器是(填名称);
如果用石灰石与盐酸反应制取CO2,可选上述仪器中的(填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。
当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时,气体应从仪器①的(填“a”或“b”)通人;
集满甲烷后将其导出使用时,水应该从仪器①的(填“a”或“b”)导入。
该装置还有其它用途,请你任举一例:
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是(填序号,选错一个扣1分,本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰;
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光;
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气;
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯。
23.(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:
生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究:
【猜想】猜想I:
料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份;
猜想Ⅱ:
料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图:
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、,玻璃棒在步骤②中的一种作用。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:
(写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:
、
(4)由上述实验现象推断,猜想是正确的,其理由是
22.(12分)下列图(I)是部分常用化学仪器或装置,图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验,其试剂用量和废物排放量是通常用量的l/10或更少,符合绿色化学的理念)。
对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题:
(1)图(I)中A、B的名称分别是、;
若用D装置除去O2中的水蒸气,则D中应装入的液体是,气体应从口通入(填字母)。
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验,固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1~2小滴),相对用图(I)仪器做实验的优点是(填序号):
①节约药品用量②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料
(3)图(I)中的C装置的作用相当于图(II)中的装置(填字母),它们在实验操作上的共同优点是通过控制来控制反应速度。
(4)图(I)中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一