山东省师大附中届高三第三次模拟检测 化学试题Word文档下载推荐.docx

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下列有关叙述正确的是

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

【答案】D

A、如二氧化氮就符合，故错误。

B、活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，所以不可能相差8，故错误。

C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可能是氯化镁，易溶于水，故错误。

4．下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

A、不是过渡元素，故错误。

B、8种，故错误。

D、氢化物中氢原子不满足最外层8电子稳定结构，故错误。

5．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素

A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D．②③④

②单质可能作还原剂，如氢气、碳等，故错误。

③水是液态，故错误。

④二氧化硅和水不反应，故错误。

6．X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：

⑴X+Z→N；

⑵M+X→N；

⑶M+Y→R+X。

若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族

【解析】M、N、R是氧化物，且X是非金属，根据方程式

（1）

（2）知，X是碳，Z是氧气，M是二氧化碳，Y是镁，故选C。

7.下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；

△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；

△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

△H=–285.8kJ/mol

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故正确。

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ，故正确。

C、能量越低的物质，越稳定，故正确。

D、氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故错误。

8.关于下列图示的说法中，正确的是

A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

【答案】A

【解析】B、二氧化碳的收集方法是向上排空气法收集，故错误。

C、放热反应，ΔH小于0，故错误。

D、二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故错误。

9．下列叙述正确的是（）

A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：

2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：

Mg—2e－=Mg2＋

D．检验某未知溶液中是否含SO42－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

A、酸性溶液，硝酸根离子有强氧化性，能把二价铁离子氧化成三价铁离子，故错误。

B、缺少反应条件，故错误。

C、负极上铝失电子发生氧化反应，故错误。

10.下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移1mol电子

【答案】B

A、原子是反应中最小微粒，不能相互转化，故错误。

C、氯化氢是共价化合物，故错误。

D、需要转移电子2mol，故错误。

11．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。

下列说法正确的是

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

【答案】B

A、得到的气体一样多，故错误。

C、铁发生吸氧腐蚀，石墨极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故错误。

D、铁电极上氢离子得电子生成氢气，导致铁电极附近氢氧根离子浓度增大，PH值升高，故错误。

12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中两极产生气体的总物质的量为

A．0.1mol　　　B．0.2molC．0.3molD．0.4mol

加入氢氧化铜能恢复到原溶液，所以相当于电解生成氧化铜和水，0.1mol氢氧化铜相当于0.1mol氧化铜和0.1mol水，所以生成气体的物质的量=0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol,故选B。

13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

【解析】装置②的总反应是：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故错误。

14.利用右图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减

缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，

保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，

铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

【解析】若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置构成电镀池，X极是阳极，铁作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度不变，故D错误。

15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

【解析】放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误。

16．下列说法正确的是（）

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

【答案】C

A、前两个主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类，后5个主族相邻两个周期的元素的原子序数差为下一周期所含元素种类，故错误。

B、如O元素和S元素，S元素的原子序数是O元素的2倍，故错误。

C、L层上的电子数为奇数的元素说明L层未填满，所以是第二周期的元素，属于主族元素，故正确。

D、目前使用的元素周期表中，最长的周期含32种元素，故错误。

17．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是

A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子

C．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:

2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

【解析】能和水发生氧化还原反应且水不是氧化剂也不是还原剂且还是有色物质的物质有：

氯气、二氧化氮和过氧化钠，X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，所以X、Y、Z分别是二氧化氮、氯气和过氧化钠。

A、二氧化氮和氯气具有氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故正确。

B、1molY或Z与足量水完全反应时，Y或Z既作氧化剂又作还原剂，且化合价都改变1，所以均转移1mol电子，故正确。

C、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，阴、阳离子个数比为1:

2，故正确。

D、氯气和二氧化氮都能与水反应，所以不能用排水法收集，故错误。

第Ⅱ卷（非选择题共49分）

二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

18．（13分）

（1）利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O可处理大气中的污染物NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·

mol-1。

（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是；

属于复分解反应的是。

反应③的离子方程式为：

若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为。

【答案】

（1）6.72－41．8（每空3分）

（2）①②⑦（2分）；

③④⑤（2分）CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O（2分）铁（1分）

（1）设需要二氧化氮的物质的量是x。

6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O转移电子

6mol24mol

X1.2mol

X=0.3mol,则其体积是6.72L；

将第一个方程式减去第二个方程式后再除以2得方程式NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8KJ/mol。

（2）根据D和氢气生成A，说明D是金属氧化物，或非金属单质，又因为D和稀硫酸能反应，属于D只能是金属氧化物，则A是金属，E和铁反应生成金属A，说明发生置换反应生成金属单质，且又是常见物质，所以A是铜，D是氧化铜，E是硫酸铜，加热C得到氧化铜，所以C是氢氧化铜，B和碱反应生成氢氧化铜，说明B中含有铜离子，结合硫酸铜和氯化钡反应知，B是氯化铜。

根据①、⑦知，A含有铁元素且含有氢元素，

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应，故选①②⑦；

和酸、碱和盐反应的反应没有元素的化合价变化，属于复分解反应，故选③④⑤；

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O；

较活泼的金属铁作负极，所以是铁。

19．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A元素的原子半径最小；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；

D与A同主族，且与E同周期；

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答：

（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）盐M中含有的化学键类型有；

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。

（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。

则负极上的电极反应式为。

（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式；

（1）第二周期

A族bc

（2）离子键、共价键（3）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑（或HSO3－＋HSO4－=H2O＋SO2↑＋SO42－）（4）N2H4+4OH－－4e－=4H2O＋N2

（5）2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=–567kJ/mol

【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A元素的原子半径最小，所以A是H元素；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，所以B是N元素；

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，且是短周期元素，所以是S元素，则D是Na元素；

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，所以C是O元素。

（1）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以得电子能力减弱，故最强的为第二周期

A族；

可以根据两种元素形成的化合物中得失电子判断，也可以根据其氢化物的稳定性判断，故选bc。

（2）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。

（3）形成的酸式盐一个是硫酸氢盐，一个是亚硫酸氢盐，其离子方程式为HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑（或HSO3－＋HSO4－=H2O＋SO2↑＋SO42－）。

（4）该物质是肼，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子被还原，所以负极上的电极反应式为N2H4+4OH－－4e－=4H2O＋N2

（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，1molD与水反应放出283.5kJ的热量，则2mol钠和水反应放出567KJ能量，故答案为2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=–567kJ/mol

20．（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na＋、K＋、Cu2＋

阴离子

SO

、OH－

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。

（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：

______________________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）。

（1）负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　

（2）5.6L

（3）2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O2↑

（4）向丙烧杯中加4.5g水

【解析】如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，说明C电极上有铜析出，所以C电极是阴极，则M是负极。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示，甲溶液PH增大，所以甲中盛放的只能是碱，乙中PH降低且有铜生成，说明该溶液析出的是铜和氧气，所以该物质是硫酸铜，丙中溶液的PH值不变，说明电解的是水且溶液的浓度增大对其无影响，所以是强酸强碱盐。

（1）通过以上知，M是负极，则b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，所以电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　。

（2）e是阴极，e上氢离子得电子生成氢气，根据转移电子数相同计算氢气的体积，生成16g铜转移电子0.5mol，所以生成氢气的体积是5.6L。

（3）电解硫酸铜溶液时析出铜和氧气，同时生成酸，电池反应式为2Cu2＋＋2H2O

（4）丙烧杯中析出的是水，根据转移电子守恒知，析出4.5g水，所以向丙烧杯中加4.5g水即可。

21．（14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO

2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）该蓄电池放电工作时的负极材料是，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加g。

充电时，上图中A极应接直流电源的（填“正极”或“负极”）。

充电时A极的电极反应式是;

（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是　　　　。

现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为　　g。

（1）铅48，正PbSO4+2H2O－2e-

PbO2+4H++SO

（2）2H+＋2e－＝H20.2mol8.7

（1）负极上失电子发生氧化反应，所以是铅；

根据转移电子相等知，生成11.2L氯气，转移电子的物质的量是1mol，当转移1mol电子时，负极上生成0.5mol硫酸铅，其质量增加是硫酸根离子，为48g；

充电时，A是阳极应接电源的正极，阳极上发生的电极反应式为PbSO4+2H2O－2e-

（2）阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+＋2e－＝H2；

，根据电极反应式Pb+PbO2+4H++2SO

2PbSO4+2H2O知，当蓄电池中有0.4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为0.2mol；

当转移电子的物质的量是0.2mol时，生成二氧化锰的物质的量是0.1mol，其质量是8.7g。

参考答案

1-5CCDCC6-10CDADB11-17BBBDCCD

18．（13分）

19．（12分）（每空2分）

20（10分）（每空2分）

21.（14分）（每空2分）