化学平高考题衡精编0711.docx
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化学平高考题衡精编0711
化学平衡
．（08年全国理综I·11）已知：
4NH4（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g），ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
．（08年全国理综
·13）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）
CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C
A．9B．16C．20D．25
．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
．（08年广东理基·36）对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
．（08年广东化学·8）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是A
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是AD
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D
A．33%B．40%C．50%D．66%
．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC
组别
c（HCl）（mol·L－1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
．（07年高考广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
．（07年理综北京卷·10）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
．（07年高考全国理综卷
·13）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态
后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
C．该反应达到平衡态
后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
D．同一种反应物在平衡态
和平衡态
时浓度不相等
．（07年高考全国理综卷
·6）已知：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）；H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
．（07年高考理综四川卷·13）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A．0．5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
C．0．5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0．5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
．（07年高考理综天津卷·12）下列有关工业生产的叙述正确的是D
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
．（07年高考理综宁夏卷·13）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
．（07年高考江苏卷·13）一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是BD
图1图2图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
．（15分）（08年全国理综
·26）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。
（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。
温度Tl时，在密闭容器中加人0.80nolPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率al等于；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是。
（4）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
。
【答案】（15分）
（1）2P（s）+3Cl2（g）===2PCl3（g）；△H==－612kJ·mol－1
（2）PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）；△H==+93kJ·mol－125%大于
（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－399kJ·mol－1等于
（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl
．（14分）（08年宁夏理综·25）
已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），△H＞0
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·L-1，c（N）=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·L-1,
c（N）=2.4mol·L-1;达到平衡后，c（P）=2mol·L-1，a=;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=1mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。
【答案】（14分）
（1）25％
（2）增大（3）6（4）41％
．（14分）（08年重庆理综·26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）；⊿H＞0
反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c（N2O5）/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1。
（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________。
【答案】（14分）
（1）
（2）
不变
0.00296mol·L—1·s—1
＜或小于
（3）阳极N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋
．（11分）（08年广东化学·20）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
【答案】（11分）
（1）
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol－1·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅱ）③
（Ⅲ）④
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）
70至90s内，CO2生成的质量为：
m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，其物质的量为n（CO2）=0.11g÷44g·mol－1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：
n（HNO3）=0.0025mol×2==0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=
=0.2mol·L－1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=
=
=0.01mol·L-1·s-1。
（3）
．（12分）（08年广东化学·24）
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O
（1）=2NH3（g）+
O2（g）ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。
计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数。
【答案】（12分）
（1）
（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）
（3）①66.7%②0.005
．（10分）（08年江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
。
（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2b．CO2+3H2
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
CH3COOHd．2CO2+6H2
CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。
（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。
（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
【答案】（10分）
（1）abcd
（2）ac
（3）①3Fe+4H2O
Fe3O4+2H2②c③e
．（10分）（08年江苏化学·20）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
【答案】（10分）
（1）bc
（2）b
（3）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
．（8分）（08年海南化学·15）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_______________，原因是_________.
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（8分）
（1）放热
（2）减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响催化剂不改变平衡的移动（4）减小减小
．（08年上海化学·25）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则改反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
【答案】
（1）K=
放热
（2）b1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）bc（4）c
．（07年高考广东化学卷·22）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（
）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________________________________________________。
（2）显色时间t1＝______________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）。
（A）＜22.0s（B）22.0s～44.0s（C）＞44.0s（D）数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________________。
［答案］
（1）研究反应物I－与
的浓度对反应速率的影响。
（2）29.3s。
（3）A。
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
．（07年高考海南化学卷，反应速率）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L－1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
2
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