酸碱盐探究无答案.docx
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酸碱盐探究无答案
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16【题文】某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
17
实验步骤
现象
结论及反应原理
取少量B，滴加
有气泡产生
结论：
化学方程式：
18【题文】（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl="2NaCl"+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
【答案】
【实施方案】实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
【解析】
试题分析：
实验1：
各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，溶液均变红色，说明4、5号不可能是氯化钠溶液；
实验2：
各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加石灰水，均有白色沉淀产生，4、5号溶液可能是亚硫酸钠或者碳酸钠溶液，其中一个反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；或者Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH。
【继续实验】各取少量4、5号溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体，4号是碳酸钠溶液；5号是亚硫酸钠溶液。
【实验反思】为了验证4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，可以按照表中实验验证：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
考点：
物质探究；实验设计与探究；酸碱指示剂；氢氧化钠、碳酸钠、亚硫酸钠的性质。
点评：
酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质或中性物质不变色，遇到碱性物质变红色。
【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的反应。
（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
方案。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是：
；
另一个方案错误的原因是：
。
【题文】
（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。
请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
加溶质前水的温度/℃
20
20
20
溶解现象
全部溶解
全部溶解
全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化
温度无明显变化
温度降低
温度升高
结论（“放热”或“吸热”）
固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象
①
②
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
B是，D是。
【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（填写离子符号）。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）。
【题文】小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。
小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸。
（1）小冉同学观察到的现象，该反应的化学方程式为；
（2）小海同学实验后发现试管内溶液为无色，认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．你认为他的观点是否正确（填“是”或“否”），你的理由是：
；
（3）实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，废液仍然为无色。
请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。
【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外，还有什么?
【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl：
②你认为溶质的组成还可能为。
【实验验证】向废液中加入，出现现象。
【实验结论】说明猜想（填①或②）正确。
【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是。
【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入（不使用紫色石蕊试液和pH试纸）来证明NaOH确已完全反应。
6【题文】（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是_ __，②是 CaCl2 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加 溶液
__
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】
（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确？
，其理由是 。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
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