太和中学高一年级实验班第五次月考化学试题.docx

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太和中学高一年级实验班第五次月考化学试题

太和中学高一年级实验部第五次月考

化学试题

（测试时间100分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14Na—23S—32Fe—56Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（　　）

A．Cl2B．SO3C．HClD．Na2SO4

2．下列叙述错误的是（　　）

A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

B．在含有1molFe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒

C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

3．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有（）

A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘

C．Fe粉尘D．碳粉

4．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（　　）

①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物

A．①②B．①②③④

C．②④D．①②④

5．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。

现有下列叙述：

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性　④XY既是氧化产物又是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性　⑦Y的氧化性比X2＋氧化性强，其中正确的是（　　）

A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤

6．某溶液中含有Ba2＋、HCO

、Cl－、NO

四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（　　）

A．Ba2＋B．HCO

C．Cl－D．NO

7．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（）

A．

烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：

NH3＋NO→N2＋H2O（未配平）。

在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6

9．以下说法正确的是（　　）

A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO

B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－

C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋

10．实验室制Cl2的反应原理为：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

11．已知氧化性强的物质首先发生还原反应，又知氧化性Fe3+＞Cu2+。

在含有0.1molFe2（SO4）3和0.1molCuCl2的某溶液中加入0.2molFe，充分反应后，下列说法正确的是（）

A．析出0.1molCuB．剩余0.1molFe

C．没有金属析出D．剩余0.1mol的Fe3+

12．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）

A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术

13．现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是（　　）

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤做燃料　

③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源

A．①②③　　　B．②③④C．①②④D．①③④

14．下列反应属于可逆反应的是（　　）

A．电解水生成H2和O2，H2在O2中燃烧生成水

B．碘蒸气和H2化合成HI气体的同时HI分解为H2和碘蒸气

C．NH4Cl受热分解为HCl和NH3两种气体，冷却后，HCl和NH3化合成NH4Cl

D．SO2通入品红溶液，品红退色，加热后又恢复红色

15．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

16．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（　　）

17．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

18．在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）

A．HCl　　　　B．Cl2

C．COD．NH3

19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．CO

、H＋、HCO

、Ca2＋

B．NH

、OH－、Ba2＋、NO

C．I－、ClO－、NO

、H＋

D．SO

、SO

、Na＋、OH－

20．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。

下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．AlN易溶于水

21．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）

　A．①不变浑浊②变乳白色             B．①变乳白色②不变浑浊

　C．①变乳白色②变乳白色             D．①不变浑浊②变浅黄色

22．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

23．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）

①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应

③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子

④此反应前可能氮分子先分解成为原子

A．①②B．②④C．②③D．①④

24．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

25．将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收。

此合金中铜的质量是（　　）

A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、（本题包括5小题，共50分）

26．（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金做催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式：

_____________________________________。

（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________________________________。

（3）控制城市污染源的方法可以有________。

A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具

27．（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是____________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

28．（10分）已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中的SO2的含量。

（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：

原料气→__________（填a、b、c、d、e）。

（2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________；

当装置Ⅱ中出现________________现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为________。

29．（10分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始时的化学方程式为________________________。

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是。

________________________

（3）待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是________________________。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是___________，所得气体的平均相对分子质量为_____________。

30．（14分）为证明某浓度的稀硝酸与铜反应只生成NO气体，有人设计了如图所示装置。

根据图示填写以下空白：

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________________为止；

②关闭活塞，用酒精灯在________一端加热，当________时撤去酒精灯。

（2）回答下列问题：

①反应在什么情况下会自动停止？

______________________________________________________________________。

②可以在________观察到无色的NO气体。

③如果将活塞慢慢打开，可以观察到的现象为

______________________________________________________________________。

④如果将活塞再关闭，又可看到的现象为

______________________________________________________________________。

太和中学高一年级实验部第五次月考

化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、（本题包括5小题，共50分）

26．（6分）

（1）　

（2）　（3）

27．（10分）

（1）①　②

（2）①②、

28．（10分）

（1）

（2），

（3）

29．（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）；

30．（14分）

（1）①、

②　、

（2）①

②　

③

④

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化学参考答案与解析

一、选择题

1．B解析：

　Cl2既不是电解质也不是非电解质，HCl和Na2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO

，因此水溶液能导电。

2．B解析：

　Fe（OH）3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe（OH）3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1mol，故B项错。

3．B解析：

根据钢铁厂产生的是污染空气的烟雾为棕红色，可知为Fe2O3粉尘，因为只有Fe2O3颗粒为棕红色，FeO颗粒、Fe粉、碳粉为黑色。

4．A解析：

　含有H元素的有：

①②③④；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，①符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，②符合题意；碱中一定含氧元素，③符合题意；碱式盐中一定含氧元素，④符合题意。

5．B解析：

　X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。

6．B解析：

　加入NaOH后，原溶液中HCO

与OH－反应生成CO

，生成的CO

又与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的HCO

大量减少，其他离子保持不变，故选B项。

7．C解析：

铁具有较强的还原性，与Fe2（SO4）3发生反应：

Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4而将Fe3+除去；与CuSO4反应：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu而将Cu2+除去，经过滤，即得纯净的FeSO4溶液。

8．A解析：

　在氧化还原反应中，得失电子数目相等。

NH3中N的化合价为－3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为＋2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为2∶3。

9．A解析：

　A项中CO

、HCO

均可与酸反应放出CO2气体，故A对；B项，若溶液中存在大量SO

、CO

等离子，也会产生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B错；C项产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，故C错；D项溶液中若不含Fe3＋而含有Fe2＋，也会出现相同现象，故D错。

10．C解析：

　通过化学方程式可以看出来，每有1mol的MnO2参与反应，消耗4molHCl，但是其中只有2molHCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2molHCl起酸的作用。

11．A解析：

由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe先与Fe2（SO4）3。

Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu

0.1mol0.1mol

0.1mol0.1mol

12．D解析：

A项利用太阳能制氢一是节省电能，减少煤的燃烧，二是氢可以代替一部分化石燃料，减少CO2的排放，B项关停小火电企业减少煤的燃烧，C项举行熄灯活动，节省了煤电，减少了CO2的排放，D项煤液化成水煤气，燃烧后，CO2的排放没减少。

13．C解析：

由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。

所以，如能对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，比如在其中加入适量氧化钙，将产生的SO2转化成硫酸钙（先生成亚硫酸钙，然后进一步被氧化成硫酸钙），或者开发清洁能源，如氢能源等，少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。

但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各种成分燃烧得更彻底，不能减少SO2的量。

14．B解析：

可逆反应必须是同一条件下同时向两个方向进行的反应。

15．A解析：

浓HNO3见光或受热易分解，因而应用棕色试剂瓶盛装且放在阴凉处保存。

16．C解析：

A中充满液体，原气体为氨气；B中液体为试管的2/3左右，原气体为二氧化氮；氯气在饱和食盐水中溶解度小，在水中能部分溶解，因此C应为氯气；D中为氧气，不易溶于水。

17．C解析：

如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6mol；该反应是置换反应。

18．D解析：

该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。

19．D解析：

A项中CO

与H＋、Ca2＋都不能大量共存，H＋与HCO

不能大量共存；B项中NH

和OH－不能大量共存；C项中ClO－、NO

（H＋）会氧化I－；D项中四种离子不反应可以大量共存。

20．C解析：

在氮化铝的合成反应中，N2是氧原剂，C是还原剂，每生成2molAlN，N2得到6mol电子，氮元素应为-3价，从氮化铝的性质耐高温、抗冲击、导热性好可判断其难溶于水。

21．B解析：

木炭屑与浓HNO3共热，产生气体为NO2和CO2，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，NO2和水反应了，因此CO2可和石灰水反应产生沉淀；第二份气体直接导入石灰水中，主要发生NO2和石灰水反应，故无沉淀。

22．B解析：

A中通入少量SO2应生成正盐，所以A错误；氨水中NH3·H2O为弱电解质，不能写成离子形式，所以C错误；CaCO3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。

23．C解析：

氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。

综上所述正确选项应为C选项。

24．B解析：

SO2通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红；通入品红溶液中，品红退色；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液呈酸性，在酸性溶液中NO

将SO

氧化成SO

，故SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀BaSO4生成；SO2通入BaCl2和NaOH的混合液中，SO2先和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故B正确。

25．A解析：

根据题意可以发现：

铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物（气体）与氧气混合，通入水中恰好完全吸收，产物必然是硝酸。

所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。

0.56L氧气的物质的量为0.025mol。

解得：

n（Cu）＝0.025mol

即铜的质量为0.025mol×64g·mol－1＝1.6g。

26．（6分）

解析：

在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N2、CO转化为CO2，反应的化学方程式为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2。

同时SO2也在催化剂的条件下转化为SO3，从而提高了空气的酸度。

控制城市空气污染源主要是减少煤和汽油的使用。

答案：

（1）2CO＋2NO

2CO2＋N2　

（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾　（3）AB

27．（10分）

解析：

（1）若B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。

（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：

4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

答案：

（1）①H2SO4　②酸雨

（2）①N2　NO2　②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　属于

28．（10分）

解析：

（1）原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：

c→d→b→a→e。

（2）依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2I－，当溶液中蓝色退去时，表明I2与SO2恰好完全反应。

（3）由反应方程式可知：

SO2　　～　　I2

22400mL1mol

V0.05mol/L×0.020L

V＝22.4mL则SO2的体积分数为

×100%＝7%。

答案：

（1）c→d→b→a→e

（2）SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2I－蓝色退去（3）7%

29．（10分）

解析：

在浓硝酸中放入铜片：

反应开始生成NO2气体，若铜有剩余，则反应快要结束时硝酸变为稀溶液，生成的气体为NO。

待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是溶液中的NO3-在加入稀硫酸后又将铜片氧化，被还原为NO气体。

12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），由氮元素的物质的量守恒知，所消耗的硝酸的物质的量为12.8g/64g·mol-1*2+5.6L/22.4L·mol-1=0.65mol；根据电子转移守恒可求得NO2、NO的物质的量分别为0.175mol和0.075mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2。

答案：

（1）Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（2）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）加入稀硫酸后，硫酸电离的H＋与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化型的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，化学方程式同

（2）。

（4）0.65mol；41.2

30．（14分）

解析：

（1）本题中稀硝酸与铜反应生成的NO气体为无色气体，但NO在空气中极易被氧化成NO2，NO2为红棕色气体，所以反应前一定要把短管内的空气全部排出。

又因为铜与稀硝酸反应是放热反应，反应进行后可利用反应放出的热量维持反应进行，故反应不需要用酒精灯持续加热。

（2）随着反应的进行，气体在短管内越集越多，气体压强越来越大，最终气体将稀硝酸压入长管内使固液分离，反应自动停止。

当打开活塞，减小压力，稀硝酸将生成的NO压入分液漏斗，而NO被氧化成红棕色的NO2。

答案：

（1）①单孔塞下沿、U型管内充满硝酸，不留气泡

②U型管短管　铜丝网上有气泡产生

（2）①当产生的NO气体将HNO3排入U型管长管内，使HNO3与铜丝网脱离接触，反应将自动停止　②U型管短管内　③长管内HNO3又落回到短管内，分液漏斗内有红棕色气体　④关闭后继续反应，直到HNO3与铜丝再次脱离接触