中考化学溶解度复习题1.docx
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中考化学溶解度复习题1
2019-2020年中考化学溶解度复习题1
一、选择题
1．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶
液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
4．如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：
甲＞乙＞丙
D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶
液，再蒸发结晶提纯甲
5．海洋资源开发前景广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体
6．如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（ ）
A．两种溶液仍是饱和溶液
B．两种溶液的质量仍相同
C．乙溶液的溶质质量分数比甲大
D．乙溶液中的溶剂质量比甲多
7．如图是甲，乙，丙三种物质（均不含结晶水）的溶解曲线图．现有t2℃时甲，乙，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小依次为：
乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
8．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小
B．在t2℃时，b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C．在t1℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数
D．在t2℃时，将20g
a物质加
入到100g水中，充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液
9．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，50g水中最多溶解15g甲
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
10．工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫
酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
11．如图是三种物质的溶解度曲线，据此分析，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度变化较大，一般采用蒸发溶剂的方法得到硝酸钾晶体
B．70℃时，在100g水中加入110gKNO3固体，可形成饱和溶液
C．70℃时，KNO3与NaNO3饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将KNO3与NaCl的热饱和溶液冷却至室温，析出晶体后的溶液中溶质只含氯化钠
12．图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大
C．分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出
D．a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
二、填空题
13．如图是A、B、
C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
14．如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g．
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①a3℃时，三种物质的溶解度曲线
由大到小的顺序是 ；
②a2℃时，P点的含义 ．
16．
（1）图1是甲、乙两种同体物质的溶解度曲线，请用“甲”或“乙”填空：
①20℃时， 物质的溶解度为40g；
②30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液，需要溶
剂质量较多的是 ．
③30℃时，将相同质量的甲和乙的饱和溶液
分别冷却到0℃，则析出晶体较多的是 ．
（2）从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
①空气中含量最多的单质是 ．
②2个硫酸根离子 ．
③相对分子质量为34的化合物是 ．
④由四种元素组成的化肥是 ．
（3）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．图2提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题．
①上述微量元素中属于非金属元素的有 种．
②铁原子核外电子数为 ．
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子．
17．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱
和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是 ．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
18．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液
中溶质与溶液质量比 ；
（2）若B中含有少量A，应用 法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 ．
A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．
19．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：
（1）t°C，KNO3的溶解度 （填“＞”“等于”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）KNO3溶液中含少量的NaCl，将KNO3从溶液中析出，常用 （填“降温”或“蒸发”）结晶．
（3）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3 （填“能”或“不能”）溶解．
（4）读图，你能获取的一条信息是 ．
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的升高而减小的是 ．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则丙溶液中溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）35℃时，向l00g水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
21．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲的溶解度为 ；
（2）t3℃时，甲、乙各50g，分别
加入到100g水中，充分搅拌．其中，不能形成饱和溶液的是 ；
（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 ；
（4）下列说法正确的是 ．
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t3℃时，等质量的
甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲
D．升高丙的温度，一定有晶体析出．
22．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是 ；
（2）t2℃时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度 （填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 ．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质．
24．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）P点的含义是 ．
（2）t1℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将烧杯内的物质加热至t2℃，该溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为 ．
25．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 （填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，乙的溶解度为 ．
（3）下列实验中：
10ml水
X
Y
Z为饱和溶液的是 （填“X”或“Y”或“Z”）；若三种溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）
26．如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．
（1）氯化钾含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是 ；
（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是 ；
（3）通常情况下，在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：
烧杯、胶头滴管和 ．
A．托盘天平（带砝码盒）B．钥匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒．
27．根据图中甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）M点的含义 ；
（2）乙的溶解度随温度升高而 ；
（3）在t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 ．
28．如图是A、B、C三种固体物质的溶
解度曲线．
（1）随着温度的升高，溶解度减小的是 ；
（2）t1℃时，B、C的 相等；
（3）t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
29．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是 ．（用“＞”或“＜”或“=”表示）
（2）t2℃时，将30g的a物质放入50mL（水的密度约为1g/cm3）水中不断搅拌，所得溶液的质量为 g．
（3）图二中，试管里预先装有少量生石灰，
当试管里加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）．请判断：
该饱和溶液中溶质是 ．（填“a”或“b”或“c”）
三、解答题
30．
（1）如图所示是KN03和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①当温度为 ℃时，KN03与NaCl的溶解度相等；
②KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是 ；
③当KN03溶液中含有少量NaCl，若要提纯KN03可采用 的方法（填降温结晶，或蒸发结晶，）；
④t1℃，将15gKNO3固体加到50g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液
（填“饱和”或“不饱和”）．
参考答案
一、选择题
1．C；2．B；3．B；4．A；5．B；6．D；7．D；8．D；9．B；10．BD；11．C；12．C；
二、填空题
13．CBA；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；60；37.5%；14．＞；100；15．甲＞丙＞乙；a2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；16．甲；乙；甲；N2；2SO42-；H2O2；NH4HCO3；三；26；阴；17．A；D；9.1g；＜；降温结晶，过滤；偏小；18．
；蒸发结晶（或蒸发溶剂）；B；19．等于；降温；能；KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）；20．丙；降低温度；不变；甲溶于水放出热量；21．25g或25g/100g水；甲；降温结晶；AB；22．t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g；大于；23．＞；28.6%；甲；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；24．t2℃时乙物质的溶解度是60g；饱和；3：
8；25．甲；36g；Y；c＞b＞a；26．降温；硫酸镁溶液；CF；27．t1℃时乙和丙的溶解度相等；增大；乙＞甲＞丙；28．C；溶解度；加入A（合理方法均可）；29．b＞a=c（或b＞c=a）；75；c；
三、解答题
30．t2；KNO3；降温结晶；饱和；
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