初三化学期中考试前必知必会的内容Word格式文档下载.docx

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现象：

化学方程式：

2.将稀盐酸滴加到石灰石上，并将产生的气体通入澄清石灰水中

3.将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上，并将产生的气体通入澄清石灰水中

4.碳在氧气中燃烧：

在空气中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在氧气中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.硫粉在空气中燃烧：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

。

6.铁在氧气中燃烧：

　　　　　　　　　　　　　　　。

7.汞与氧气受热反应：

8.氧化汞加强热分解：

9.红磷在空气中燃烧：

“测定空气里氧气含量”的实验：

（1）实验现象：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②待装置　　　　　　　　　后，打开止水夹，　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

产生此现象的原因是。

（注意烟、雾的区别：

　　　是固体小颗粒，而　　　　是小液滴）

（2）实验结论：

第二单元课题3氧气的制法

1.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

氯酸钾：

色固体　二氧化锰：

色固体

2.加热高锰酸钾：

高锰酸钾：

　　　色固体　

3.实验室用双氧水制氧气：

4.化学方程式：

过氧化氢溶液：

　　色溶液（俗称：

　　　　　　）

1.催化剂定义：

能　　　　化学反应的速率，但本身的　　　　　和　　　　　　　在反应前后没有发生改变的物质。

2.选择发生装置应该从哪些方面来考虑？

①　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　

高锰酸钾制氧气发生装置要点：

1.加热固体试管口应略向下倾斜

—（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

2.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞

3.铁夹应夹在试管中上部

—（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）

4.应用酒精灯外焰加热

5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花

3.收集装置要点

①排水法：

氧气能用排水法收集的原因：

因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向上排空气法

氧气能用向上排空气法收集的原因：

4.验满方法

5.检查装置气密性的方法：

6.实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集的操作：

　①　　　②　　　③　　　④　　　⑤　　　⑥　　　⑦　　　

“收”：

排水法收集：

开始出来的为　　　，等到气泡　　　　　　　　　　　放出时才开始收集。

“离、熄”颠倒会造成的后果：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

“水倒吸”的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7.黑色固体：

白色固体：

第三单元课题1

上述实验中的实验现象：

产生该现象的原因：

由分子构成的物质有（试举两例）、。

由原子直接构成的物质有（试举两例）、。

化学反应的微观实质是。

第四单元课题2

生物体中含量最多的物质是。

自来水厂净化水的主要流程（填操作名称）是→→→消毒。

净水程度最高的方法是。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是。

过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有、。

活性炭所起的作用是，该变化是（选填“物理”或“化学”）变化。

区分硬水与软水的常用试剂是。

在生活中常用于硬水软化的方法是。

第四单元课题3

1.电解水实验：

通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为（填名称，下同），与正极相连的试管中所收集的气体为，正极与负极产生的气体的体积比为，该实验说明水是由组成的。

该反应的化学方程式是。

2.氢气

氢气溶于水；

同温同压（相同条件）下，氢气的密度于空气的密度。

氢气在空气中燃烧产生色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是。

氢气燃烧的化学方程式是。

点燃或加热氢气前必须进行。

3.水蒸发与电解水对比

水蒸发过程中，从分子原子的角度上看，水分子_______（填“变”或“不变”），只是_______在改变，因而属于_______变化（填“物理”或“化学”），变化前后水的化学性质_______（填“变”或“不变”）；

电解水的实验中，从分子原子的角度看，反应前后_______改变，_______ 

没有变。

期中总复习

一、物质的分类

1.概念框架

物质……

2.定义

（1）由　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做单质。

（2）由　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做化合物。

（3）由　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做氧化物。

二、化学方程式总结

1.默写产生氧气的5个化学方程式；

氧气参加的7个化学方程式。

2.默写产生二氧化碳的3个化学方程式；

　　　　　　　二氧化碳参加的2个化学方程式。

3.默写产生水的5个化学方程式；

　　　　　　　　　水参加的1个化学方程式。

4.默写产生沉淀的两个化学方程式。

答案：

化合价口诀

+1Na+1K+1Ag+1H+1NH4

+2Mg+2Ca+2Cu+2Ba+2Zn

+3Al+4Si+5P+2Fe（亚铁）　+3Fe（铁）

-1NO3-1OH-1Cl

-2CO3-2SO4-2O-2S

正一钠钾银氢铵　

正二镁钙铜钡锌　

三铝四硅五价磷，　正二亚铁正三铁

负一硝酸（根）氢氧（根）氯（化）

负二碳酸（根）硫酸（根）氧（化）和硫（化）

正价在前，负价在后；

（2）交叉；

先画括号再交叉）

（3）约简；

脚标为“1”括号省）（4）检查化合价代数和为零。

Fe2O3

Al2（SO4）3

Ag2O

FeSO4

（NH4）2CO3

Al2O3

FeCl3

Ba（OH）2

K2CO3

FeS

Zn（NO3）2

H2SO4

产生蓝色絮状沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

固体逐渐减小，产生大量无色气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

白色粉末逐渐减少，产生大量无色气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C+O2点燃CO2

黑色的木炭变红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

黑色的木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

S+O2点燃SO2

黄色固体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的无色气体。

黄色固体剧烈燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的无色气体。

3Fe+2O2点燃Fe3O4

银白色固体红热。

银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。

2Hg+O2△2HgO

2HgO△2Hg+O2↑

4P+5O2点燃2P2O5

暗红色固体燃烧，发出黄色火焰，放热，生成大量白烟。

1.“测定空气里氧气含量”的实验：

①暗红色固体在空气中燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

②待装置冷却至室温后，打开止水夹，①烧杯中的水倒吸入集气瓶中，②且吸入水的体积约占瓶中原空气体积的1/5。

产生此现象的原因是①红磷燃烧只消耗氧气，且只生成固体，压强减少，小于外界大气压；

②氧气约占空气体积的1/5

烟是固体小颗粒，而雾是小液滴）

氧气约占空气总体积的1/5（或表述为：

空气中氧气的体积分数约为1/5）

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

白色固体　二氧化锰：

黑色固体

加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

暗紫色　

实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

无色溶液（俗称：

双氧水）混合物

过氧化氢是纯净物

3.催化剂定义：

能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变的物质。

4.选择发生装置应该从哪些方面来考虑？

①反应物的状态

②反应所需的条件

4.加热固体试管口应略向下倾斜

—（防止水蒸气在试管口冷凝，倒流回热的试管底部,使试管炸裂）

5.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞

—（保证试管内空气顺利排出，使收集的氧气纯净）

6.铁夹应夹在试管中上部

—（便于预热，防止炸裂）

---（防止加热时KMnO4粉末进入导管堵塞导管、发生爆炸、污染气体）

因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应。

在相同条件下，氧气的密度比空气的密度略大，且不与空气中的物质发生反应

将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口,若带火星的木条复燃，则氧气已满；

反之，未满。

连接仪器，将导气管的一端放入水中，双手紧握试管，观察导气管口是否有气泡产生。

若有气泡产生，则装置气密性良好，反之，则不好。

　查装定点收离熄

开始出来的为空气，等到气泡大量的、连续不断放出时才开始收集。

有水会倒吸回热的试管，使试管炸裂。

熄灭酒精灯后试管内的温度降低，压强减小，小于外界大气压，所以大气压将水压入试管。

木炭（C）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）

五氧化二磷（P2O5）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）

A烧杯中的无色液体变红，B烧杯中的液体无明显变化。

B烧杯中的浓氨水挥发出氨分子，氨分子运动到A烧杯中，溶于水形成氨水显碱性，使酚酞由无色变为红色。

由分子构成的物质有（试举两例）水、二氧化碳。

（答案合理即可）

由原子直接构成的物质有（试举两例）金属单质、稀有气体的单质。

（或金刚石、石墨、硅等）

化学反应的微观实质是分子破裂，原子重新组合。

生物体中含量最多的物质是水。

自来水厂净化水的主要流程（填操作名称）是沉淀→过滤→吸附→消毒。

净水程度最高的方法是蒸馏。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是引流。

过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸上边缘。

活性炭所起的作用是吸附，该变化是物理（选填“物理”或“化学”）变化。

区分硬水与软水的常用试剂是肥皂水。

在生活中常用于硬水软化的方法是煮沸。

电解水实验：

通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为氢气（填名称，下同），与正极相连的试管中所收集的气体为氧气，正极与负极产生的气体的体积比为1:

2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

该反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑。

氢气难溶于水；

同温同压（相同条件）下，氢气的密度小于空气的密度。

氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁出现无色液滴（或白雾）。

氢气燃烧的化学方程式是2H2+O2

2H2O。

点燃或加热氢气前必须进行验纯。

期中总复习基础知识

单质

纯净物氧化物

化合物

混合物

（提示：

进行物质分类判断时，应先写化学式再进行判断。

）

1.定义

（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。

（2）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

（3）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

产生氧气的5个化学方程式

氧气参加的7个化学方程式

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2+O2

2H2O

2H2O2

2H2O+O2↑

C+O2

CO2

2H2O

2H2↑+O2↑

4P+5O2

2P2O5

2HgO

2Hg+O2↑

白磷自燃：

4P+5O2==2P2O5

△

2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

3Fe+2O2

Fe3O4

2Hg+O2

2HgO

产生二氧化碳的3个化学方程式

二氧化碳参加的2个化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

产生水的5个化学方程式

水参加的1个化学方程式

产生沉淀的两个化学方程式

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4