河南省新乡许昌平顶山三市届高三上学期第一次调研考试理综试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B、制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色
C、低湿诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
D、探究温度对酶活性的影响时，底物与酶先混合后再放入相应的温度中
7．下列说法正确的是
A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂
B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体
D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g重水含有10NA个电子
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
C．常温下0.05mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA
D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体
9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸遇三氯化铁溶液都发生显色反应
B．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同
C．两种酸都能与溴水反应
D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同
10．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e—=Mn2+＋2H2O
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。
下列说法正确的是
A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同
B．化合物X2W比化合物X2Y稳定
C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D．原子半径：
r（Z）>
r（W）>
r（Y）>
r（X）
12．常温下，用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C．③处所示溶液：
c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．滴定过程中可能出现：
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、伽利略创造的把实验、假设和逻辑推理相结合的科学方法，有力地促进了人类科学认识的发展。
利用如图所示的装置做如下实验：
小球从左侧斜面的O点由静止释放后沿斜面向下运动，并沿右侧斜面上升。
曲面上先后铺垫三种粗糙程度逐渐降低的材料时，小球沿右侧斜面上升到的最高位置依次为1、2、3，根据三次实验结果的对比，可以得到的最直接的结论是
A．如果小球不受力，它将一直保持匀速运动或静止状态
B．如果斜面光滑，小球将上升到与O点等高的位置
C．如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变
D．小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小
15．在如图所示电路中闭合电键S，当电路中的电流稳定后，减小电阻R的阻值。
则
A．电流表的示数减小
B、电压表的示数增大
C、电阻R2两端的电压减小
D．路端电压减小
16、如图所示，在竖直放置的穹形光滑支架（上部为半圆形．左右为竖直线）上．一根不可伸长的轻绳通过光滑的轻质滑轮悬挂一重物G．现将轻绳的一端固定于支架上的A点，另一端从C点（C点与A点等离）沿支架缓慢地向B点（B点是穹形支架的最高点）靠
近．则绳中拉力大小变化的情况是
A先变小后变大
B，先不变后变大
C、先不变后变小
D．先变大后变小
17、如图所示，固定夺竖直平面内的光滑金属细圆环半径为R，圆环的最高点通过绝缘轻质细线悬挂一质量为m视为质点的金属小球。
圆环带电均匀且带量为Q，小球与圆环同种电荷且电荷量为q，小球静止在垂直圆环平面的对称轴上的某一位置，已知静电力常量为k，重力加速度为g，则绳长为
（ ）
18、图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:
n2=5:
1，电阻R=20
，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，阻值均为10
，S1为单刀双掷开关。
原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。
现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。
A.输入电压u的表达式u=20
sin（50
t）V
B.只断开S2后，L1、L2均正常发光
C.只断开S2后，原线圈的输入功率为0.8W D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.4W
19.2014年9月21日，美国“火星大气与挥发演化”探测器经过10个月的漫长航行，成功进入绕火星运行的轨道。
假设火星探测器围绕火星做匀速圆周运动．当它距火星表面高度为h时，其运行的周期为T。
已知火星的半径为R，则下列说法中正确的是
A.火星探测器运行时的线速度为
B、火星探测器运行时向心速度为
C、火星的第一宇宙速度为
D、物体在火星表面自由下落的加速度为
20、如图所示，光滑导轨倾斜放置，下端连一灯泡，匀强磁场垂直于导轨平面，当金属棒ab（电阻不计）沿导轨下滑达到稳定状态时，灯泡的电功率为P，导轨和导线电阻不计。
要使灯泡在金属棒稳定运动状态下的电功率为2P，则下面选项中符合条件的是
A、将导轨间距变为原来的
倍 B换一电阻值减半的灯泡
C.换一质量为原来了
倍的金属棒 D、将磁场磁感应强度B变为原来的
倍
21、如图甲所示，倾角为θ的足够长的传送带以恒定的速率为v0沿逆时针方向运行。
t=0时，将质量M＝1kg的物体（可视为质点）轻放在传送带上，物体相对地面的v-t图象如图乙所示。
设沿传送带向下为正方向，取重力加速度g=10m/s2。
则下列说法正确的是（ ）
A.传送带的速率v0=10m/s
B.传送带的倾角θ=30°
C.物体与传送带之间的动摩擦因数µ
=0.5
D.0～2.0s摩擦力对物体做功Wf＝–24J
三、非选择题
22、（6分）如图所示，QO是水平桌面，PO是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上的两个光电门，中心间的距离为L。
质量为M的滑块A上固定一窄遮光条，滑块A通过一条平行于长木板的细线，在质量为m的重物B牵引下从木板的顶端由静止滑下，光电门1、2记录遮光时间分别为Δt1和Δt2。
遮光条宽度为d。
（1）若用此装置验证牛顿第二定律，实验中测得的滑块运动的加速a＝
。
（2）如果已经平衡了摩擦力，
（选填“能”或“不能”）用此装置验证A、B组成的系统机械能守恒，理由是
23、（9分）为了测定电阻的阻值，实验室提供下列器材：
待测电阻R（阻值约100Ω）、滑动变阻器R1（0～100Ω）、滑动变阻器R2（0～10Ω）、电阻箱R0（0～9999.9Ω）、理想电流表A（量程50mA）、直流电源E（3V，内阻忽略）、导线、电键若干．
（1）甲同学设计（a）所示的电路进行实验．
①请在图（b）中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接．
②实验操作时，先将滑动变阻器R1的滑动头移到左
（选填“左”或“右”）端，再接通开关S；
保持S2断开，闭合S1，调滑动变阻器使电流表指针偏转至某一位置，并记下电流I1．
③断开S1，保持滑动变阻器R1的滑动不动，调整电阻箱R0阻值在100Ω左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流表读数为
时，R0的读数即为电阻R的阻值．
（2）乙同学利用电路（c）进行实验，改变电阻箱R0值，读出电流表相应的电流I，由测得的数据作出
-R0图象如图（d）所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则电阻R的阻值为
24、（12分）某运动员做跳伞训练，他从悬停在空中的直升飞机上由静止跳下,跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落.他打开降落伞后的速度图线如图a.降落伞用8根对称的绳悬挂运动员,每根绳与中轴线的夹角均为37°
如图所示，已知人的质量为60kg,降落伞质量也为60kg,不计人所受的阻力,打开伞后伞所受阻力F与速度v成正比,即F＝kv（g取10m/s2,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8）．求：
（1）打开降落伞前人下落的距离?
（2）打开降落伞瞬间人加速度的大小和方向?
（3）每根悬绳能够承受的拉力至少为多少?
25、（20分）如图所示，在y轴左侧的区域内存在方向与x轴同向的匀强电场，电场强度为E。
在y轴右侧以原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内存在匀强磁场，磁场的方向垂直于xoy平面并指向纸面里，磁感应强度为B。
x轴上的A点与O点的距离为d。
一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从A点由静止释放，经电场加速后从O点射入磁场。
不计粒子的重力作用
（l）求粒子在磁场中运动的轨道半径r．
（2）要使粒子进入磁场之后不再经过y轴，电场强度需大于或等于某个值E0，求E0；
（3）若电场强度E等于第
（2）问中E0的
，求粒子经过y轴时的位置。
26．（14分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____（任写一点）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
_____。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_____。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3，则加入的试剂A可以是_____（填化学式）；
“赶氨”时，最适宜的操作方法是_____。
（5）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____（填化学式）。
27．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。
（1）a、b两仪器的名称是：
a_____；
b____。
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_____；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
（3）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_____。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_____。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
无水氯化钙
浓硫酸
III
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯溴（填“大于”或“小于”）。
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____。
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_____。
28．（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：
NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）△H＝－41.8kJ·
mol－1，已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.6kJ·
mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：
（3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率v（正）（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>
”、“=”或“<
”）；
氨气的平衡转化率是。
29、（8分）图甲表示某哺乳动物乳腺细胞内各种蛋白质的合成和转运过程，其中①②③④⑤⑥⑦代表细胞结构，A、B、C、D、E代表物质。
用35S标记一定量的氨基酸来培养该乳腺细胞，测得内质网、核糖体、高尔基体上放射性强度的变化曲线如图乙所示。
在此过程中，高尔基体膜、细胞膜、内质网膜面积的变化曲线如图丙所示，请据图回答下列问题：
（1）图甲中A、B、C、D代表细胞内合成的各种蛋白质。
下列物质中属于A类物质的是_______
①呼吸酶 ②胰岛素 ③ATP合成酶 ④线粒体膜蛋白 ⑤抗体 ⑥RNA聚合酶
（2）细胞器③和细胞器④可以对蛋白质进行加工和再加工，通过囊泡运输到细胞膜，再分泌到细胞外，这一过程体现了生物膜的结构特点是________________________________。
（3）图乙中依据放射性出现时间先后分析，b属于＿＿＿＿（细胞器），而丙图中f属于＿＿（细胞结构）。
30、（12分）某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：
实验一：
将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度，结果如图1所示。
实验二：
给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。
请据图分析回答：
（1）在低浓度二氧化碳时，固定CO2能力较强的植物是______。
（2）实验一从开始经过10min，通过光合作用制造的有机物总量：
A植物_____（填“大于”、“等于”或“小于”）B植物。
（3）若A植物在第5min时，光照突然降低，C5含量在短时间内将________。
（4）25～40min期间两个密闭小室内CO2含量相对稳定，反映出A、B两种植物叶片在此时间段内光合作用强度________（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用强度。
（5）实验二中，若给予的光照强度为xklx（a<
x<
b），每日光照12小时，一昼夜中A植物的干重将________，B植物的干重将__________。
31〔12分）某校学生在开展研究性学习时，进行了人类遗传病方面的调查研究。
下图是该校学生根据调查结果绘制的某种遗传病的系谱图（基因用A、a表示）。
请根据图分析回答：
（1）通过 个体可以排除这种病是显性遗传病。
若Ⅱ4号个体不带有此致病基因，Ⅲ7的基因型为 ，Ⅲ7和Ⅲ10婚配，后代男孩患此病的概率是_________。
（2）Ⅲ7号个体婚前应进行__________，以防止生出有遗传病的后代。
若要调查该病在人群中的发病率，需要保证①．___________________，②调查群体足够大。
（3）若Ⅱ4号个体带有此致病基因，Ⅲ7是红绿色盲基因携带者。
Ⅲ7和Ⅲ10婚配，生下患病孩子的概率是__________。
32．（7分）春节过后，河南出现了“侧春寒”，给人们在户外活动带来了诸多不便。
请回答下列相关间题：
（l）在户外我们感到寒冷，是因为低温刺激冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜外电位变为________：
从而产生神经冲动，并传人_______形成冷觉，该传导方向是_______（填“单”或“双”）向的．
（2）在寒冷环境中，下丘脑分泌的_______增加．作用于_______细胞．其产生的激索促进甲状腺激素的含量增加．引起组织细胞代谢增强以维持体温，下丘脑还可以产生_______激素，调节水的平衡．
（3）通常情况下，人体的血糖浓度是80-120mg/dL,当血糖浓度降低时，下丘脑通过相关神经刺激_______，分泌胰高血糖素，从而升高血糖．
（二）选做题
33.［物理—选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A、气体分子单位时问内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数
及气体分子的平均动能都有关
B、布朗运动是液体分子的运动，它说明分子水不停息地做无规则热运动
C.当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
D.如果气体分子总数不变，当气体温度升高时，气体分子的平均动能一定增
大，压强也必然增大
E、当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小
（2）（l0分）如图所示，休积为v、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞，开始时气缸内密封有温度为3.6T0、压强为1．2P0的一定质量理想气体（p0和T0分别为外界大气的压强和热力学温度），活塞静止在气缸顶部。
经过一段时间后，活塞再次静止。
已知气体内能U与热力学温度T的关系为U＝aT，a为正的常量，容器内气体的所有变化过程都是缓慢的。
求：
①活塞再次静止时，气缸内气体的体积
②在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q。
34.［物理—选修3-4］（15分）
（1）（5分）一列简谐横波从左向右以v=2.5m/s的速度传播，某时刻的波形图如图所示．则下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
A.A质点再经过一个周期将传播到D点
B、此时B质点正在向上运动
C.B质点再经过0.5s回到平衡位置
D、该波的周期为4s
E、C质点再经过3s将到达波峰的位置
（2）（10分）如图所示为某种透明材料做成的三棱镜，其横截面形状是边长为a的等边三角形，
现用一束宽度为a的单色平行光束，以垂直于BC面的方向正好入射到该三棱镜的AB及AC面上，从AB面折射进入三棱镜的光线与AC平行。
①该材料对此平行光束的折射率；
②所有到达BC面的光线从BC面折射而出后，如果照射到一块平行于BC面的屏上形成光斑，则当屏到BC面的距离d满足什么条件时，此光斑分为两块?
35.［物理—选修3-5〕（15分）
（1）（5分）氢原子的能级如图所示。
有一群处于n=4能级的氢原子，这群氢原子向低能级跃迁时能发出 种谱线；
如果氢原子由n＝2向n＝1跃迁所发出的光正好使某种金属材料发生光电效应，则氢原子从能级n＝4向n=1发出的光照射该金属材料时，所产生的光电子的最大初动能为
eV。
（2〕（10分）如图所示，在光滑的水平面上放一个小车C，C的左端放一个物块B．A从静止开始由h高处沿光滑曲面（曲面底端刚好与小车表面在同一平面内）下滑，当A滑到曲面底端时，在极短的时间内A,B碰撞后粘在一起在小车上向右运动，最后恰好滑到小车的中点相对小车静止。
A、B与小车C之间的动摩擦因数均为
．A、B,C的质量均为m。
忽略A,B的大小。
求小车C的长
度。
36．【化学--选修2：
化学与技术】
（15分）
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。
MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；
步骤三中洗涤干净的标准是．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即
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