朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案.doc
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朝阳高三2017,1一期末
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷
（满分：
100分考试时间：
90分钟）2017.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cu64
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分
1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A．
B．
C．
D．
工具转动部位涂油脂
钢铁船身嵌入锌
车圈、车铃钢上镀铬
健身器材刷油漆
2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确的是
A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
3．下列说法中，正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是
A．M为电子流出的一极
B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低
D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，
有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A．
Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B．
20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2
38Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2
C．
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
D．
F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应
Br2与H2反应需要加热到一定温度
7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：
2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
8．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：
ClO－+Cl－+2H＋===Cl2↑+H2O
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是
A．葡萄糖是还原剂
B．外电路中电子由A极移向B极
C．溶液中H+由B极区移向A极区
D．B极电极反应式为：
H2O2+2H++2e－===2H2O
溶液A
气体X
10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是
选项
气体X
溶液A及反应现象
结论
A．
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生加成反应
B．
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
紫色石蕊溶液最终褪色
氯气与水反应生成具有漂白性的物质
C．
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
碳酸的酸性强于硅酸
D．
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是
A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B．1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C．可与新制的Cu（OH）2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：
氯苯
邻二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
132.2
180.5
174
熔点/℃
－45.6
－15
53
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．反应放出的氯化氢可以用水吸收
C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
13．将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
14．向两份20mL0.1mol/L溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随（混合前）的变化关系如右图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表加入的变化曲线
B．a点溶液的pH值约为7
C．b点溶液中大量存在的阳离子有和
D．c、d两点溶液中均已完全反应
第二部分（非选择题共58分）
15．（17分）高分子P的合成路线如下：
高分子P
A
Cl2
①
B
一定条件
②
C
D
过量CH3OH
浓硫酸,△
③
E
A
一定条件
④
F
G
催化剂
△
H
CH3OH
一定条件
⑤
⑥
⑦
脱氢
已知：
①
②
（1）A为乙烯，反应①的反应类型为。
（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是
。
（3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
（4）F的结构简式是。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是
。
（7）G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。
G’的结构简式为。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为
。
FeS2
在微生物作用下
O2/H2O
Fe2+、SO42-
在微生物作用下
O2/H+
Fe3+、SO42-
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为
。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因：
。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是
。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
。
（2）2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v（O2）=mol/（L·min）
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为
。
③已知：
ⅰ．
ⅱ．N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）ΔH=+68kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：
。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示
（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO
转化为硝酸的电极反应式：
。
18．（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：
CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质
溶度积
（1）
用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：
1
（2）向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：
______________________________________________________。
②结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：
______________________________________________________。
③研究温度对沉淀效率的影响。
实验结果如下：
在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，
如右图所示。
已知：
的沉淀效率随温度变化的原因是
____________________________________。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。
结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：
。
②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________________________。
（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
实验I：
实验现象
i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；
ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色
已知：
i．
ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：
（1）和溶液反应的离子方程式是__________________。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：
和生成（SCN）2，进而使清液中的氧化为。
设计如下实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是________________________________。
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_______________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实
（2）中猜想，改进的实验III如下：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：
________________。
②改进后的实验才能证实
（2）中猜想，依据的上述现象是
________________________________________________。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV
现象
向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/L溶液，再加入足量的粉
充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成
①实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。
结合实验II或III，说明理由：
__________________________________________________________。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾）溶液进行检测
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学参考答案2017.1
（满分100分）
第一部分（选择题共42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
D
A
C
D
B
C
B
A
C
A
C
第二部分（非选择题共58分）
15．（17分）
（1）加成反应
（2）NaOH水溶液，加热
（3）羧基、碳碳双键
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（其他答案合理给分）
高温
16．（7分）
（1）①2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
②4:
15
（2）①HCO3－+H2OH2CO3+OH－
②海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）
③将HSO3－氧化为SO42-
17．（8分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）①1.25×10-3
②400
③2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH=－115kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低
（3）NO—3e－+2H2O===NO3－+4H+
18．（12分）
（1）1；H2O；2；2；H+
（2）①沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀
②BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42－沉淀更完全
③温度升高，沉淀速率加快
（3）①c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7
②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成
（4）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）
19．（14分）
（1）
（2）①出现白色沉淀，溶液显红色
②
或、
（3）①由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有
②加入之后溶液变黄，加入之后变红
（4）①因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
②a、b、c
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