河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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6实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
7咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16fH18O9
B.所有碳原了不可能都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2
D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、I、M中沸点最高的是M
C.最简单氢化物的热稳定性:
Y>
E
D.元素的菲金属性:
Z>
X
9反应A
C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.A
C的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.A
C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D.A
C的反应热△H=E1+E3-E2-E4
10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是
A.h表示Fe3+物质的量的变化线
B.n1=0.8
C.P点时，n（Fe2+）=0.45mol
D.加入的铁为功n3mol时，再向溶液中加人铜粉，铜粉可以溶解
11.在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见图中曲线①②③），测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是
A.该反应:
△H<
B.氢碳比:
①>
②>
③
C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D.若起始CO2浓度为2mol·
L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示
有机物为C6H12O6）。
A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应
B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↓
C.若1molO2参与电极反应，有2molH+穿过质子交换膜进人右室
D.电池总反应为:
C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
14.已知:
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下;
用0.1mol·
L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·
L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。
A.a点所得溶液中c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）=0.1mol·
L—1
B.b点所得溶液中:
c（H2A）+2c（H+）=c（A2—）+2c（OH—）
C.对应溶液的电导率:
a<
b<
c<
d
D对应溶液水的电离程度:
a>
b>
c>
第II卷非选择题（共58分）
非选择题（共58分。
15-17为必做题。
18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。
）
必做题:
15.（14分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
1.KMnO4的制备
步骤1:
利用下图所示装置制备K2MnO4
（1）装置A应选用_______（填"
①"
，"
②"
或"
③"
），装置B中盛装的试剂是_______。
（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:
由K2MnO4制备KMnO4
已知:
①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
（3）结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸
（4）当溶液pH达10～11时，停止通CO2;
若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出
（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:
取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为___________。
16.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
298K时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10—38，Ksp[Cu（oH）2]=2.2×
10一20，
Ksp[Mn（OH）2]=1.9×
10—13
回答下列问题:
（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________（填化学式）。
（2）加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________（填离子符号）
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为_________（用含a、v的代数式表示）
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________（填化学式）。
（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol.
17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯（C3H6）
（1）用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:
3CO2（g）+9H2（g）
C3H6（g）+6H2O（g）△H。
已知热化学方程式如下
①2C2H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1;
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH2;
H2O（g）==H2O（l）△H3;
则制取丙烯反应的△H=______（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_______:
（填“阴”或“阳"
）离子交换膜，通过交换的离子是_______（填离子符号）。
②阴极的电极反应为_____________________________。
.利用CO2制取二甲醚（CH3OCH3）
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料
比n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图:
①在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图。
②某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________。
A.P4>
P3>
P2>
P1B.T4>
T3>
T2>
T1C.P1>
P4D.T1>
T4.
I利用CO2制取甲醇（CH3OH）
用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-bkJ·
mol—1（b>
0）。
T℃时，将ImolCO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示
（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是
A.气体的总压强不变
B.CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变
C.混合气体的密度不再不变
D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键
（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。
选做题：
18.【化学—选修3:
物质结构与性质】
（15分）
铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:
（1）镓（Ga）价电子排布式为______，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较小的为______（用元素符号表示）。
（2）硒属于_______区元素。
O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。
（3）已知N-N、N=N键能之比为l:
4.9，而C-C、C=C键能之比为1:
2.34。
则
N2和C2H2中健键能较大的是__________（填化学式）。
（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体），该晶体的化学式为__________。
图中A原子和B原子坐标（分别为（0,0,0），（0,0,
），则C原子坐标为_________。
19【化学一选修5:
有机化学基础】
芳香族化合物A（C9H12O）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系:
已知信息:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
回答下列向题:
（1）B→D与H→I的反应类型分别为:
_________、_________。
（2）K所含官能闭的名称为___________，B的结构简式为____________。
（3）由E生成F的反应方程式为___________________________。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为_________________。
（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，且核磁共振氢谱为4组峰，且峰
面积比为6:
2:
1:
1的结构有_________种。
（6）糖叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[（CH3）3CCl]和糠醛（
）为原料制备糖叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下:
2017—2018学年度上期期末高中抽测调研
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
C
二、非选择题（共58分。
15-17题为必做题。
18和19题为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选，按第18题给分。
15．（14分）⑴②（1分）浓硫酸（1分）
（2）4KOH＋2MnO2＋O2
2K2MnO4＋2H2O（2分）
（3）D（2分）
（4）KHCO3（2分）
（5）若无黑色沉淀产生（2分）
（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）②158cV/（250W）×
100%（2分）
16．（14分）
（1）过滤（1分）Cu（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（3）Fe3+（2分）
（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
②2.5aV×
10－3mol（2分）
（5）Mn（OH）2（2分）
（6）
0.1（2分）
17．（15分）
（1）3△H3－1/2△H1－9/2△H2（2分）
（2）①阳（2分）H+（1分）
②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（2分）
（3）①
（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）②CD
（2分）
（4）BC（2分）
（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）
18.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）4S24P1（1分）In（1分）
（2）P（1分）H2O＞H2S＞H2Se（2分）SP3（2分）H2O（2分）
（3）N2（2分）
（4）CuInSe2（2分）（1/4，3/4，1/8）（2分）
19.【选修5：
（15分）
（1）加成反应缩聚反应（2分，每个1分）
（2）羰基、碳碳双键（2分，每个1分）
（2分）
（3）
（4）
（5）2（2分）
（6）
（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）
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