芜湖一中2016年高一自主招生考试试卷.doc
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芜湖一中2016年高一自主招生考试
化学试卷
题号
一
二
三
总分
得分
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Na—23Mg—24Ca—40S—32
一、选择题（12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）
1．可以用符号表示一种原子，其中M表示元素符号，Z表示质子数，A表示质子数与中子数之和。
我们把质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，则下列能互称为同位素的是（）
A．O2和O3 B．Cl和Cl- C．、和 D．和
2．某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（）
A．Zn2+ B．Ba2+ C．F- D．Na+
3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是过氧化氢的分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4．根据下表中物质的分子式排列规律，空格中物质的分子式应该是（）
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A．C6H12 B．C5H10 C．C4H10 D．C5H12
5．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，
接下来还须进行的实验有：
①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水
生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量（）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
6．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
7．离子的摩尔电导率可用来衡量溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）
AB CD
8．在一个密闭的容器内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
4
10
1
25
反应后质量（克）
未测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为2a，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
9．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。
则下图中溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）
10．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误的是（ ）
A．X能形成化学式为X2的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质
C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质
11．右图是M,N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M,N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到tl℃时，M,N的溶质质量分数相等，得到M,N的不
饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M,N的溶解度相等，得到M,N的饱和溶液
12．将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。
将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（）
A．56% B．44%C．40% D．38%
二、填空题（第13题7分，第14题10分，第15题8分，共计25分）
13．（7分）
Ⅰ、可用ClO2对生活用水进行消毒。
制取ClO2的反应为：
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，其中NaClO2中氯元素的化合价为，X的化学式为。
Ⅱ、NO和NO2具有下列不同性质：
（1）通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；
NO2是红棕色气体，易溶于水；
（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
如右图所示，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入几
滴石蕊试液），试分析反应完全后可能出现的实验现象：
。
14．（10分）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（苛性钠、苛性钾）反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按下图示进行实验，试按下列要求推断未知物：
（1）用化学式写出：
B，C；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是或_________溶液（填溶质的化学式）；
（4）写出有色液体与C反应的化学方程式：
。
15．（8分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是。
（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2和H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）。
（4）该流程中参与循环利用的物质是。
三、实验题（19分）
16．（19分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a.丙同学认为该实验装置存在一定的缺陷，如何改进？
。
b．步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。
c．装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置Ⅰ的作用是。
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有。
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