启东中学高三化学最后冲刺练习Word文档格式.docx

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n（NH4+）+n（H+）－n（OH—）=bmol。

a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；

0.1B．9～11之间；

0.2

C．12～13之间；

0.2D．13；

0.1

6．将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·

L－1HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。

则沉淀质量为

A．5.52gB．（m+6.8）gC．（m+2.55）gD．（m+12.0）g

7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同素异形体　　　　　　　　　B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数

8．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液

的体积的关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．欲求a的取值范围至少还需要一个条件

B．欲求n（Mg）/n（Al）的比值的最大值至少还需要二个条件

C．欲求n（Mg）/n（Al）的比值的最大值至少还需要一个条件

D．以上说法均不正确

9．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

下列叙述正确的是

A．可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2

B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备

C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料

D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物

10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度

和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2。

下列说法不正确的是

A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2O

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O

11．据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。

下列说法正确的是

A．1molEDTA能与4molNaOH发生反应

B．可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa

C．EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应

D．X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸

12．中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时

用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6和

以NaBH4二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

已知B12H122－结构如

右图。

有关B12H122－的说法不正确的是

A．该粒子中硼原子构成20个正三角形B．一个B12H122－中含有30个硼硼键

C．Na2B12H12属共价化合物

D．合成Na2B12H12反应可表示为：

5B2H6+2NaBH4Na2B12H12+13H2

13．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾溶液混合

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：

Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

14．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。

已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。

下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。

下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致

B．纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加

15．在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c（Na+）与C（CH3COO-）之比等于1：

1，对原来未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液B．可能是强碱溶液

C．可能是钠盐溶液D．不可能是盐溶液

16．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

17．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

用数轴表示的下列化学知识中不正确的是

A．常温条件下，酚酞的变色范围：

B．分散系的分类：

C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

18．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。

草酸二酯（CPPO）结构简式为：

下列有关说法不正确的是

A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸

B．如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止

C．如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强

D．1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

19．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。

由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变B．水分子中氧氢键长缩短

C．水分子间作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变

（小分子水，说明水分子间的氢键发生了变化，随之物理性质也发生了变化，选D）

20．温度为T℃，压强为1.01×

106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡

A（g）+B（g）

3C（?

），测得此时c（A）=0.022mol·

L－１；

压缩容器使压强增大到2.02×

106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol·

若继续压缩容器，使压强增大到4.04×

107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol·

则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态

21．常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：

c（H+）/c（OH-）=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是

A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（B+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

22．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

23．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。

其中捞出的碱主要是碳酸钠和少

量氯化钠的混合物。

某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是

（A）（B）

（C）（D）

24．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

25．硫&

#0;

钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：

2Na+xSNa2Sx。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。

下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A.这是一种新型无机非金属材料

B.此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体

转化为

的过程

D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

二、无机题

1．已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。

通常Fe2+、Fe3+均极易与CN－形成络离子：

[Fe（CN）6]3－、[Fe（CN）6]4－，其中

[Fe（CN）6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe（OH）3。

试回答下列问题：

（1）写出HCN分子的结构式_________________________________。

（2）[Fe（CN）6]3－在中性条件下水解可生成Fe（OH）3，同时还能生成的微粒有_____、_____。

（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc（CN）d（H2O）e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：

（如图）

①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；

②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，

（成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+）

③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。

综上所述，试判断：

在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈形；

此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________。

2．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。

溶剂理论认为：

凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。

试写出液氨自身弱电离的方程式：

。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。

凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；

凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：

下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。

A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；

凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如：

酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物

H++[∶OH]—

H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

1.H3BO3+H2O=H++B（OH）4-该反应中的碱是（填：

H3BO3或H2O）

2.NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中的酸是（填：

NaH或H2O）

3．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。

KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；

继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。

将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；

向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。

⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。

丙同学的设计意图是____________________________。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；

b、与SCN-反应使溶液变红的____________是Fe3+。

4．下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：

1.在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，

但没有明显变浑浊的现象产生；

如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。

2.在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，

不会有浑浊现象发生；

当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。

3.如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完

毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。

对以上事实和现象，回答下列问题：

（1）制氢硫酸的重要方法方法是；

贮存氢硫酸的一个重要诀窍是。

（2）氢硫酸失效的主要因素是。

因这种因素失效的常用试剂还有、等

（3）为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？

（4）写出氢硫酸溶液与Cl2、HClO、Fe3＋反应的方程式。

5．（Ⅰ）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。

已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是________________，稀硫酸的作用是_________________。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

_______________________________________________________________。

③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________。

（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：

硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O===（NH4）2Fe（SO4）2&

6H2O。

若溶液的pH>

8.1，Fe2+将转化为沉淀。

①吸收了amol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。

试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

______________________________________________________________________________。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是_________________________________________________________________。

（Ⅱ）硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。

实验室制备方法如下，并回答相关的问题。

（一）实验原理：

1．Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

　　2．Fe2+＋2NH+4＋2SO42-＋6H2O=（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O↓　　

（二）仪器和用品

托盘天平、药匙、烧杯、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、滤纸、

　根据实验步骤分析，还缺少必须的仪器、用品有：

（三）步骤

　1、铁屑的洗涤：

　　取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。

小火加热约10min后，

倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。

其目的是：

；

加热的作用是。

2、硫酸亚铁的制备：

往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在50~80℃，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。

趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

在该实验中应注意的是：

原因是：

用少量冰水洗涤晶体，其目的是；

3、硫酸亚铁铵的制备：

称取一定量的（NH4）2SO4。

在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的FeSO4·

7H2O。

并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动）。

放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。

待冷至室温后，用特殊装置过滤，最后用适量的乙醇洗涤晶体。

调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是：

能否将滤液蒸干，为什么。

（四）检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是（填化学式）

6．（Ⅰ）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

（1）与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________；

与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为______________________。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____（选填a、b、c）。

a.Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________（选填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH；

后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_______________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。

（7）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析，电解后溶液密度为1.37g·

cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·

L-1。

（Ⅱ）在隔膜法电解食盐水（见下页图）过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为

与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________（填：

升高、下降或不变）。

若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，

产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：

____________________________。

由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设

想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和

H2SO4。

若能，参照上图在方框内试画出装置

示意图。

7．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验