广东省揭阳市普通高中学校新高考高三化学月考试题+08含答案.docx

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广东省揭阳市普通高中学校新高考高三化学月考试题+08含答案

高考高三化学1月月考试题08

相对原子质量：

H-1，O-16，C-12，N-14，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-63.5，Ba-137。

Ⅰ卷（选择题共74分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。

它们属于（）

（A）糖类（B）有机物（C）氧化物（D）盐

2．下列解析不科学的是（）

（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故

（B）长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

3．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能

（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能

4．有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2O

CH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（）

（A）⑥④②①（B）⑤①④②（C）①③②⑤（D）⑤②④①

5．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。

（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂

6．葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（）

（A）C60H102O51（B）C60H112O51（C）C60H120O60（D）C60H100O52

7．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（）

（A）增加钢材的硬度（B）增强钢材的抗腐蚀能力

（C）使钢材美观（D）增加钢材的韧性

8．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）

（A）它们都属于纯净物

（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（C）它们的分子中都不含氢原子

（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到

二．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若正确答案只包括1个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错1个，该小题就为0分。

）

9．向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③

、④

分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。

（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）

（A）①②（B）②③（C）①④（D）③④

10．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（）

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe（OH）3、⑥Fe2O3、⑦FeO。

（A）①③④（B）③I2⑦（C）③⑤（D）⑥

11．InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是（）

（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：

CO32-+H+=CO2↑+H2O

（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+

（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3（PO4）2↓+4H2O

13．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为：

，b与c形成化合物的电子式为：

，下列比较中正确的是（）

（A）原子半径a>c>b（B）原子的氧化性a>c>d

（C）最高价氧化物的熔点a>d>b（D）最高价含氧酸的酸性c>d>a

14．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：

NH3·H2O

NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（）

（A）可能增大也可能减小（B）增大

（C）减小（D）无变化

15．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）。

（A）升高温度（B）加入催化剂

（C）再加入nmolCO和nmolH2O（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2

16．若某装置中发生如下反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）

（A）该装置一定为原电池（B）该装置一定为电解池

（C）金属铜为电解池的阳极（D）电解质溶液可能是硝酸溶液

17．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。

两金属是（）

（A）镁和铝（B）铁和铝（C）镁和钠（D）铁和铜

18．电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（）

（A）溶质增加了3.5g（B）有1mol水被电解

（C）在阳极生成2gH2（D）在阳极生成16gO2

Ⅱ卷（非选择题共76分）

三．填空题（本题包括2小题，共20分）

19．（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

________________。

（2）容量瓶：

_______________。

（3）酸式滴定管：

_________________。

（4）集气瓶（收集氯化氢气体）___________________。

20．（12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。

④观察滤出固体物质的状态、颜色。

⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。

（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：

___________________________________________________________________________、

___________________________________________________________________________。

（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______（气流的方向从左往右）。

四．（本题包括2小题，共20分）

21．（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。

则：

（1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

22．（14分）下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。

常温下X为固体、B为液态，其余为气体。

X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。

根据图中关系：

（1）推断化学式：

X________；A________；B________；D________。

（2）写出CE反应的化学方程式______________________________________。

（3）写出XA反应的离子方程式______________________________________。

（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

五．（本题包括2小题，20分）

23．（10分）溴系阻燃剂是目前世界上最大的有机阻燃剂。

其主要品种之一“八溴醚”被广泛地用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物制品中，以达阻燃的作用。

八溴醚的合成路线如下：

（1）请写出A、B、C的结构简式：

A_____________，B____________，C__________。

（2）第①步反应属于_______________（填反应类型）。

（3）第②步反应的化学方程式_____________________________。

24．（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：

（1）乙炔水化法；

（2）乙烯氧化法。

下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：

原料、反应条件、平衡转化率、日产量

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空气

反应条件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡转化率

乙炔平衡转化率90%左右

乙烯平衡转化率80%左右

日产量

2.5吨（某设备条件下）

3.6吨（相同设备条件下）

表二：

原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：

________________________________。

（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

________________________________________________________________________。

（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：

甲烷：

5%、乙烯：

40%、丙烯：

10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。

若得到40mol乙烯，求：

能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

六．（本题包括2小题，共16分）

25．（6分）某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0。

1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。

26．（10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。

当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。

求：

（1）起始混合液中硫酸的质量分数。

（2）起始混合液中HCl的质量分数。

（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。

求此时氯化钡的溶解度。

参考答案

1B，2B，3D，4B，5C，6A，7B，8C，9B，10D，11B（只有将少量浓盐酸滴入浓硫酸中才能制得“干燥”气体），12CD，13D，14A（要提高pH，一是可以再加入氨、二是加入其它碱性较强的物质，所以NH4+的浓度可以增大也可是减小），15D（升高温度可以增大H2的浓度，但不能增大到原来的两倍，所以只能选D），16A，17A，18BD（不要去计算，只要根据电解的基本规律就可判断出答案只可能是BD）。

19．

（1）用蒸馏水湿润试纸；

（2）检漏；

（3）检漏、检查活塞旋转是否灵活；

（4）干燥。

20．

（1）第①、④两步不严密；第①步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确答量两份等质量的氯酸钾”，第④步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。

（2）a接g、f接d、e（或d）接b（或e）接g。

提示：

（1）要证明氧化铜是催化剂，须证明反应前后氧化铜的质量没有变化、氧化铜的化学性质没有改变，所以这是一个定量实验，不能任取两份氯酸钾。

（2）分析题给实验装置图，可知是用H2还原氧化铜的方法来证明分离出来的固体仍是氧化铜，进而证明氧化铜是催化剂。

a中产生H2通入g，目的是用浓硫酸来干燥H2；再经f接d、e（或d），目的是使H2跟氧化铜反应生成铜和水；进而接b（或e），使产生水蒸气跟无水硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，证明有硬质玻璃管中发生反应；未端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。

21．

（1）>。

在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：

HSO3-

H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-。

由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。

加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：

HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

21．

（1）NH4HCO3；NH3；H2O；NO。

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+H2O+CO32-

（4）4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O

23．

（1）

（2）取代反应。

（3）

（提示：

要细心判别溴原子是通过加成反应进入、还是经过取代反应进入的。

）

23．

（1）CH≡CH+H2O

CH3CHO

2CH2=CH2+O2

2CH3CHO

（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。

从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。

（3）乙烯氧化法快；

（4）增大；因为两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加高备，不经济。

（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。

若设生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2，且需要催化裂解amol的CnHm。

则：

根据碳原子守恒：

an=5+30+80+4x

根据氢原子守恒：

am=20+60+160+6x+2y

根据题意：

x+y=100-55

解以上联立方程求得：

x=

-28.75（mol），y=73.5-

25．

（1）0.3，CH3CH3。

（2）0.2。

26．

（1）与硫酸反应的氢氧化钡：

=0.02mol

故原混合物中硫酸的质量分数为：

×100%=9.8%

（2）与盐酸反应的氢氧化钡：

mol

故原混合物中HCl%：

×100%=14.6%

（3）沉淀中硫酸钡的质量：

0.02×233=4.66g。

生成氯化钡：

0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：

4.98-4.66=0.32g。

饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：

8.32-0.32=8.00g

饱和溶液的质量：

（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g

氯化钡的溶解度：

g