高考第一轮复习化学环境保护.docx
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高考第一轮复习化学环境保护
三、环境保护
知识梳理
●网络构建
●自学感悟
1.环境污染
（1）大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧。
燃烧的直接产物
和
是无害的。
污染物产生于这样一些过程：
①燃料中含硫，燃烧后产生污染气体
；②燃烧过程中，大气中N2参与反应生成NO，再经过复杂过程产生各种氮的氧化物；③燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而散逸；④燃烧不完全，产生CO等中间产物；⑤燃料使用过程加入添加剂，如汽油中加入含铅有机物，作为内燃机汽缸的抗震剂，经燃烧后，铅化合物进入大气。
（2）下列生活中的行为现象，对环境产生的直接污染是：
①废旧电池任意丢弃电池中的重金属离子对土壤或水产生污染；
②聚乙烯等塑料垃圾产生白色污染；
③含有氮、磷化合物的污水排放到湖水中导致水体富营养化，水质恶化；
④含氟氯烃冰箱的使用臭氧层被破坏。
2.环境保护
（1）硝酸厂尾气的主要成分是
、
、
、
等，净化处理所用的吸收剂是NaOH溶液。
（2）工业制H2SO4废气中含SO2，排入大气前必须经过回收净化处理，通常将其通入过量氨水中，然后向所得溶液中加入H2SO4制得较纯净SO2，化学方程式为：
、
。
（3）工业用煤在燃烧时往往加入一些石灰石或生石灰，其目的是除去燃烧生成的SO2。
思考讨论
1.以二氧化硫为例说明酸雨是怎样形成的？
它有什么危害？
提示：
化石燃料的燃烧、矿石的冶炼、化工厂排放的废气所产生的二氧化硫溶于水：
SO2+H2O====H2SO3，生成的H2SO3随雨水降到地面并被氧化成硫酸：
2H2SO3+O2====2H2SO4。
酸雨会腐蚀植物、侵蚀金属制品、雕塑等，同时使水体酸化。
2.水体污染是一种严重的环境问题，采取哪些措施可以减小水的污染？
提示：
减少农业生产中有机农药的使用，减少工业生产中废气、废液、废渣的排放，控制城市污水的排放等。
疑难突破
1.全球三大环境问题
（1）酸雨
酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的92%以上，其余为一些弱酸。
我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
一般认为：
“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体，进入大气后造成局部地区大气中的SO2富集，在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3，然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用，氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨。
酸雨的pH＜5.6，对环境的危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
（2）臭氧层破坏
破坏臭氧层的物质有制冷剂CF2Cl2等氟氯烃和NO等氮氧化物。
如CF2Cl2的破坏机理为：
CF2Cl2
Cl+CF2Cl
O3+Cl====ClO+O2
O+ClO====Cl+O2
总反应为：
O+O3====O2+O2
活性氯（Cl）仍保留在环境中继续发生循环反应，起着催化剂的作用。
大气中臭氧层的破坏或损害，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，损害动植物的基本结构，降低农作物的产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。
强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫机能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。
（3）温室效应
CO2、O3、CH4等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生“温室效应”。
温室效应会给人类生活带来很大影响。
可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。
此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。
在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。
2.化学中的环保知识
（1）环境：
大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
（2）环境污染：
主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。
（3）环保措施：
控制和减少污染物的排放，如工厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
（4）工业三废：
废水、废气、废渣。
（5）粉尘：
指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
（6）破坏臭氧层的物质：
SO2、NO、NO2、CF2Cl2（氟利昂）。
（7）氰化物：
CN－有剧毒（电镀液中常含有），含CN－的污水、废气会严重污染环境。
（8）汞：
剧毒。
不慎洒出，可在汞上撒上硫粉（Hg+S====HgS）。
为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。
（9）Cu、Hg、Pb、Ba、Sn等重金属盐可使人中毒，误食后应立即喝大量生蛋清或生牛奶解毒。
（10）NaNO2：
有毒，外观类似食盐，易误食。
NaNO2进入血液，可把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧功能，造成组织缺氧。
（11）致癌物质：
污染物中大多含有致癌物质，如某些芳香烃、芳香胺、亚硝酸化合物、有机氯农药、Cr、Ni等。
（12）在强日照和低湿度气象条件下，大气中的烃类与NOx在阳光辐射下发生光化学反应，产生的二次污染物与一次污染物混合形成光化学烟雾。
深化拓展
想一想解决全球三大环境问题的措施有哪些？
提示：
（1）控制酸雨的根本措施是减少SO2和NOx的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂回收尾气中SO2通常利用石灰石泥浆吸收SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
另外，还应治理汽车尾气，降低NOx的排放。
（2）逐步减少和禁止使用含氟制冷剂，减少氮的氧化物的排放，保护臭氧层。
（3）防治温室效应：
①控制CO2排放量，提高现有能源的利用率。
②控制矿物燃料的燃烧，合理开发、合理利用燃料，寻找新能源如太阳能、核能、氢能、风能、海洋能、生物能、地热等，以减少CO2的排放。
③保护森林、保护植被、禁止乱砍滥伐，植树造林，利用森林涵养水源调节气温。
④控制人口激增，尽快恢复正常循环。
典例剖析
【例1】“保护我们生存的环境，因为地球只有一个”这已成为各国的共识。
全球环境面临的三大热点问题是酸雨、臭氧层的破坏、温室效应。
（1）酸雨形成的主要原因是人们向空气中排入了大量的
A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.硫化氢
（2）臭氧易被破坏的原因是
A.臭氧氧化性强，不稳定B.臭氧还原性强，不稳定
C.臭氧被紫外线破坏D.臭氧与氢气合成雨水
（3）目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是
A.CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高
B.植物的光合作用需要CO2，可促进光合作用
C.CO2可产生温室效应，使地球温度升高
D.CO2能阻碍太阳光由地面反射回高空的红外辐射
剖析：
酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3，其中H2SO4含量较高。
酸雨的形成是大量含硫物质燃烧和汽车尾气所致。
2SO2+O2+2H2O====2H2SO4
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
氮氧化物、氟氯烷烃是破坏臭氧层的元凶。
O3+NO====NO2+O2
NO2+O====NO+O2
总反应式：
O3+O
2O2
CF2Cl2
CF2Cl+Cl
O3+Cl====ClO+O2ClO+O====Cl+O2
总反应式：
O+O3
2O2
温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。
CO2能吸收红外光，曾有人研究估算二氧化碳浓度每增加10%，地球表面温度就能提高0.5℃。
答案：
（1）A
（2）A（3）D
【例2】汽车尾气（含有烃类、SO2和NO等物质）是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化。
（1）写出CO和NO反应的化学方程式____________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是____________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有_______（填序号）。
A.开发氢能源B.使用电动车
C.植树造林D.戴上呼吸面具
剖析：
题中信息为CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使SO2转化。
由CO、NO的组成元素及有关物质的性质知，生成的无毒气体只能是CO2和N2，即2CO+2NO
N2+2CO2。
SO2可被催化氧化成SO3，所以SO2经“催化转化器”被转化（氧化）为SO3，最后形成硫酸酸雾。
要控制城市的污染源，采取的方法只能是使用不能产生污染的清洁能源。
答案：
（1）2CO+2NO
2CO2+N2
（2）SO2转化为SO3，SO3在空气中生成硫酸酸雾，硫酸有强酸性
（3）AB
特别提示
本题看似复杂，但只要读懂信息，综合考虑环境污染与环境保护，分析推理，便可形成正确的解题思路，得出答案。
【例3】如图6－4甲，X河流经某工业城市Y市，其中a处在上游，d处在下游。
根据2004年市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图乙所示。
请据图回答下列问题。
图6－4
（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在
A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段
（2）列举造成X河污染的三种可能的污染源。
（3）对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。
若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：
方法Ⅰ：
__________________________________________________________________；
方法Ⅱ：
___________________________________________________________________。
（4）d处的污染程度比a处明显降低，请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析其原因。
剖析：
（1）根据图示曲线，经过市区范围bc段污染程度最大，而在市区上游ab段污染程度最小。
答案为B。
（2）因该市为工业城市，故污染应从工业废水、生活废水及垃圾、废渣等方面考虑。
答案：
（1）B
（2）工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨造成的污染、工业废渣造成的污染。
（3）还原法：
Cu2++2OH－====Cu（OH）2↓，Cu（OH）2
CuO+H2O↑，2CuO+C
2Cu+CO2↑电解法：
Cu2++2e－====Cu（其他合理答案也可以）
（4）从物理沉降、化学氧化、生物分解等方法加以分析。
闯关训练
夯实基础
1.（2004年江苏，3）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为不符合这一主题的是
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
解析：
本题以“善待地球——科学发展”为命题点考查考生对环境保护知识的认识程度。
善待地球就是要研究和寻找利用无毒害原料，最大限度地节约能源，在各个生产环节都实现净化为零排放或零污染，显然A、C、D与上述要求相符，而B不符合，答案为B。
答案：
B
2.下列物质属于大气主要污染物之一的是
A.白色污染物B.可吸入颗粒物
C.黄曲霉素D.亚硝胺
解析：
污染一般分成大气污染、水污染、土壤污染等类别。
白色污染物主要指一些难降解的塑料，黄曲霉素、亚硝胺都是固态物质，它们与大气污染都没有直接联系。
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目有：
二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒等。
答案：
B
3.（2004年上海理综，19）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是
A.入住前房间内保持一定湿度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
解析：
因为当温度超过20℃时，甲醛挥发速度加快，所以选择在夏季这样温度较高的季节进行装修可以有利于甲醛的挥发，配合良好的通风可以在较短的时间内使居室中甲醛浓度降低到合理的范围内，不致对人体造成损害。
因为甲醛易溶于水，房间内保持一定的湿度也能在一定程度上降低甲醛的浓度，对人体的健康有利。
紧闭门窗会使甲醛无法从室内散发出去，会对人体造成比较大的危害，所以应该选择D。
答案：
D
4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
解析：
排放SO2后，遇水发生反应SO2+H2O
H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，随雨降落到地面，形成酸雨。
光化学烟雾主要是碳、氢化合物引起的；臭氧空洞与氟氯烃（CF2Cl2）、NOx的排放有关；温室效应主要是大气中CO2含量增加造成的。
答案：
A
5.（2004年上海，10）下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池
解析：
本题以环境污染为命题点，考查学生对生活质量的关心程度及一些生活常识。
含有含磷洗衣粉的污水可造成水体的“富营养化”，而形成水污染；氟利昂等氟氯烃类物质的排放可破坏臭氧层，造成大气污染；含汞电池的任意排放，可造成水污染及土壤污染；而酒精并不会引起环境污染。
答案：
B
6.使用化学手段，可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是
A.在燃料煤中添加氧化钙B.将某些废旧塑料熔化后重新成型
C.用多孔吸附剂清除水面油污D.把放射性核废料深埋于地下岩层
解析：
煤中加入氧化钙会发生如下反应：
S+O2
SO2SO2+CaO
CaSO32CaSO3+O2
2CaSO4
选项B、C、D的过程主要是物理过程。
答案：
A
培养能力
7.
（1）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是
A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类
（2）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量
解析：
（1）天然气和液化石油气为相对分子质量小、沸点低的烃，即碳氢化合物。
（2）氟氯烃进入臭氧层会破坏臭氧（O3）分子，使臭氧层遭到破坏，导致辐射到地球的紫外线增强，使人类受到危害，保护臭氧层必须减少氟氯烃的排放。
其他选项中二氧化硫能形成酸雨，铅废气使人受到重金属危害，二氧化碳会形成温室效应，因此都不选。
答案：
（1）B
（2）C
8.为保护北京的环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。
该装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。
汽车尾气中三种大气污染物是：
NOx、_______和_______。
试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式____________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
解析：
（1）正价的氮的化合物与负价的氮的化合物发生反应时往往生成N2，故NH3还原NO2生成的无毒物质为N2，由元素守恒可知另一产物为H2O，其化学方程式为8NH3+6NO2====7N2+12H2O。
氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂（NH3）与氧化剂（NO2）的物质的量之比4∶3。
答案：
CO烃（碳氢化合物）8NH3+6NO2
7N2+12H2O4∶3
9.某化工厂排出的废水中含有Cl2和H2SO4，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。
试回答：
（1）应先向废水中加入_______溶液，离子方程式为____________。
（2）然后向废水加入_______溶液，离子方程式为____________。
解析：
用Na2SO3除去Cl2，用Na2CO3除去废水中的酸，应先除去游离的氯，再除酸。
答案：
（1）Na2SO3Cl2+SO
+H2O====2H++SO
+2Cl－
（2）Na2CO3CO
+2H+====CO2↑+H2O
探究创新
10.（2004年常州模拟题）为测定污水中的生物需氧量（BOD），其步骤是：
取一定体积的污水与一定体积且含氧量一定的NaCl标准溶液混合。
在20℃时密闭保存5天后，测定混合体系中消耗掉的O2的量即为一定体积中的BOD。
已知20℃1.01×105Pa时，O2在水中的溶解度为0.0092g·L－1，鱼类在含氧量小于0.004g·L－1的水中不能生存。
经测定某污水中含0.001%的有机物（换算出C6H10O5来表示），试通过计算判断鱼类在这种污水中能否生存。
解析：
设在污水中有机物的BOD的质量为x，可由下式计算出：
由C6H10O5+6O2
6CO2+5H2O
得关系式：
C6H10O5～6O2
1626×32
1000g×0.001%x
162∶6×32=1000g×0.001%∶x
x=0.01185g
即这种污水中的BOD为0.01185g·L－1＞0.0092g·L－1，即有机物的耗氧量已超过水中所溶解的O2，故鱼类不能在这种污水中生存。
答案：
不能
11.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）____________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______，原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
解析：
雨水样品里H2SO3不断被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，所以pH随时间延长而H+浓度增大，pH下降。
至全部氧化后，溶液中形成的H2SO4不会氧化和挥发，pH不再发生变化。
雨水中的H2SO3可被自来水中的HClO（或Cl2）氧化，生成H2SO4、HCl，酸性增强，pH减小。
答案：
（1）①2H2SO3+O2====2H2SO4
②小H2SO3+HClO====H2SO4+HCl或SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl
（2）C
教师下载中心
●教学点睛
本部分为教材内容的第四自然节。
主要的知识点有：
①大气污染及防治。
②水体污染的危害、种类与防治。
③土壤污染及防治。
④认清环境污染严重危害人类生存，增强保护环境意识。
复习本部分内容时，应注意如下几点：
1.注重联系实际。
引导学生结合当地实际，调查研究自己身边的环境问题，运用化学视角观察生活、生产、社会，分析环境污染的种类、原因及防治措施，增强爱护环境、保护地球的自觉意识。
2.结合环境保护的热点问题，加强化学基础知识的灵活应用。
环境问题是一综合问题，常涉及到理、化、生等学科知识，与化学联系较为密切。
在复习过程中，要启发学生注重思考，总结规律，培养学生运用知识分析问题、解决问题的能力。
3.本部分内容复习可安排一课时。
●例题注释
本部分共设计了三个典型例题。
【例1】主要考查酸雨、臭氧层破坏、温室效应三大环境热点问题的成因及化学反应原理。
在分析解答过程中启发学生一是注重对有关知识的理解，二是强化环保意识。
【例2】所涉及的反应产物均隐含在题中，只有认真分析才能得出正确的结论。
如NO和CO反应的产物是参与大气生态循环的无毒气体。
排除NO2等有毒气体，也排除生成单质硫固体，也不可能是非常见气体，只能是空气中存在的N2和CO2；又因催化转换器中铂钯合金应该是SO2和O2生成SO3反应的催化剂，这样就合理解释了空气酸度的增加。
因而需要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答，是考生必须具备的技能和心理素质。
【例3】图文并茂，设计新颖，以河水污染为背景，分析判断河水污染源及河水自净变化的原因。
通过河水污染治理回收铜，综合考查了元素化合物的性质、金属冶炼方法、电解原理等。
●拓展题例
【例1】人们在生活中吸食的烟草、毒品、兴奋剂，在环境中接触到的防腐剂、杀虫剂、危险化学药品等，都能使人上瘾、中毒、患病、皮肤受腐蚀、致癌，危及人体健康。
请回答
（1）～（5）题。
（1）人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能。
相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。
这些元素是
①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K
A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧
（2）铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒。
如误入口中，应采取的急救措施是
A.喝大量蒸馏水B.喝大量盐开水
C.喝大量鸡蛋清D.喝大量葡萄糖水
（3）根据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。
这种盐的化学式是
A.MgCl2B.KClC.NaNO2D.MgSO4
（4）十七年前，上海市因食用被污染的毛蚶而引起甲型肝炎流行，至今还禁止贩卖、食用这种水产品。
这种环境污染类型指的是
A.大气污染B.有机物污染C.水污染D.微生物污染
（5）不法商人常用工业酒精勾兑假酒出售，如果误喝了这种假酒，可能使人双目失明甚至死亡。
造成这种后果是因为假酒中含有剧毒的
A.乙醇B.甲醇C.甲醛D.乙醛
答案：
（1）C
（2）C（3）C（4）C（5）B
【例2】曾有报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg·m－3，烟尘达4.5mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内约死亡4000人。
回答：
（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_______有关。
（2）这种大气污染对人体______系统的危害最大，将会造成______等病症（举2种主要病症）。
（3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的___________组织。
（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式为_______________。
（5）目前一种比较有效的方法是：
用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为_________。
解析：
本题讨论的是以二氧化硫的污染与防治为中心的环保问题，综合了生物、化学、人类健康等方面的知识。
答案：
（1）酸雨
（2）呼吸呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等（任选2种）。
（3）叶
（4）2NH3·H2O+SO2====2NH
+SO
+H2O
（5）CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+SO2
CaSO3
2CaSO3+O2
2CaSO4
【例3】六价铬对人体有毒
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