高考化学全真模拟试题八含答案及解析.docx

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高考化学全真模拟试题八含答案及解析

绝密★启用前

2019年高考化学全真模拟试题（八）

总分：

100分，时间：

50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Zn65

第I卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是（）

A.毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B.墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色

C.宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

D.砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

8.检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA

B.25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D.生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA

9.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（）

A.“PX”的分子式为C8H10

B.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.“PX”分子中，最多有14个原子共面

D.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

10.下述实验能达到实验目的的是（）

实验

实验目的

A．

向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液

验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B．

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+

C．

室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D．

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热

检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

11.用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。

下列叙述正确的是（）

A.电源的B极为负极

B.可选用石英代替粗硅

C.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动

D.阳极反应：

Si＋4H－－4e－=SiH4↑

12.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是（）

X

Y

M

R

A.Y的氢化物中一定不存在非极性键

B.X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C.食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D.氧化物对应的水化物的酸性：

R>M

13.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中

的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.H2A的电离方程式为H2A

H++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L

C.C点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（A2-）

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

第II卷

二、非选择题：

请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题:

（1）仪器D的名称是________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（

）的碱性溶液，其作用是_____________________________。

（4）通入空气的作用是____________________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________,则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____mg·kg-1。

27．

（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____。

A.第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 

B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]分为三步，其中第一步为:

2NH3（g） +CO2（g）

NH2COONH4（s）  △H=-159.5kJ·mol-1，对于这个反应，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和lmolCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时，c（NH3）为__________________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c（H+）×c（OH-）_____（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知Ksp（Ag2GrO4）=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c（CrO42-）=____________。

③室温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。

（填“>”、“<”、“=”）

已知:

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________________。

28．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________（任写一点）。

写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:

____________________。

（2）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。

向“滤液M”中加入（或通入）_____（填字母），可得到另一种可循环利用的物质。

a.铁b.氯气c.高锰酸钾

（4）“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。

（二）选考题：

35.[选修3：

物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。

与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__种。

（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_______________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是___________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有____种。

③M中，不含__________（填标号）。

a.п键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______________________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.l9a,_____，_____）；钛氧键键长d=___________（用代数式表示）。

36.[选修5：

有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

2-氧代环戊羧酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知:

①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

②

回答下列问题:

（1）B的名称为_________；E的结构简式为_________________。

（2）下列有关K的说法正确的是_______________。

A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应、加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为_____；⑦的化学方程式为______________________________。

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:

2:

3:

4的是________________（写结构简式）。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

的合成路线:

_______________________。

2019年高考化学全真模拟试题（八）

答案及解析

7～13：

DCBADCB

7.【答案】D

【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。

8.【答案】C

【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8gH2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA，故C正确；D、根据反应：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，生成2molCO2，转移6mol电子，故生成4.48LCO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。

点睛：

在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】D

【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：

Si＋2H2=SiH4。

H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。

A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li+向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：

Si＋4H－－4e－=SiH4↑，故D正确；故选D。

点睛：

该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：

Si＋2H2=SiH4。

H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应，即可判断电极类型。

12.【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：

N、O、S、Cl。

A、Y的氢化物为：

H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。

13.【答案】B

【解析】根据图像，A点时，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液

=-12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，说明H2A为二元强酸。

A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，

=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，

=0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：

c（NH4+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-），即c（NH4+）=2c（A2-），故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，

=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2O

H++NH3·H2O，该反应的水解常数为Kh=

=

=

=2×10-5，故氨水的电离平衡常数为

=5×10-10，故D错误；故选B。

26．【答案】

（1）.直形冷凝管（或冷凝管）

（2）.AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:

5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O（7）.[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275

【解析】

（1）根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；

（2）AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3；（3）装置B中盛有焦性没食子酸（

）的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；（4）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：

5；（6）酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O；

mg·kg-1。

27．【答案】

（1）.BC

（2）.0.2mol/L（3）.变小（4）.2.5×10-9mol/L（5）.<（6）.Na2S、Fe（7）.Na-e-=Na+

【解析】试题分析：

本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水解的规律，溶度积的计算，可充电电池的工作原理。

（2）根据热化学方程式，每消耗2molNH3和1molCO2，反应放出159.5kJ热量，放出127.6kJ热量时n（NH3）转化=

=1.6mol，n（CO2）转化=

=0.8mol，平衡时n（NH3）=2mol-1.6mol=0.4mol、n（CO2）=1mol-0.8mol=0.2mol，平衡时c（NH3）=0.2mol/L、c（CO2）=0.1mol/L，该温度下化学平衡常数K=

=

=250。

若向容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x，用三段式

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）

c（起始）（mol/L）1.40.7

c（转化）（mol/L）2xx

c（平衡）（mol/L）1.4-2x0.7-x

=250，解得x=0.6mol/L，到达平衡时，c（NH3）=1.4mol/L-2

0.6mol/L=0.2mol/L。

（3）①Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）=c（OH-），向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生OH-物质的量增大，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，则由水电离出的c（H+）

c（OH-）变小。

②n（AgNO3）=0.2V，n（K2CrO4）=0.00008V，AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合发生反应2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，反应后n（Ag+）过量=0.2V-2

0.00008V=0.19984V，c（Ag+）过量=

=0.09992mol/L，溶液中c（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）

c2（Ag+）=1

10-12

0.099922=1.0

10-10（mol/L）。

③HCO3-的水解平衡为：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，HCO3-的水解平衡常数Kh=

=

=

=

=2.3

10-8

5.6

10-11，HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1

H2SO3的K2，HCO3-的水解能力

SO32-的水解能力，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值

0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值。

（4）电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，电池充电时阳极反应式为Na2S+Fe-2e-=FeS+2Na+，充电时阳极发生反应的物质是Na2S和Fe。

电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，正极消耗Na+，电池工作时Na+的物质的量保持不变，则电池负极反应式为Na-e-=Na+。

点睛：

本题的难点是第

（1）问，由于容器为恒容容器，左室充入的1molAr对化学平衡无影响；比较平衡时各物理量之间的关系采用“等效”思维和“先同后变”，即先设计等效平衡，再考虑压强对化学平衡的影响。

28．【答案】

（1）.粉碎矿石（搅拌等）

（2）.Cu2S+4Fe3+==2Cu2++4Fe2++S（3）.使Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀除去（4）.抑制Cu2+的水解（5）.4NOx+（5-2x）O2+2H2O==4HNO3（6）.b（7）.温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小

【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S，利用苯回收硫；滤液中含有Fe2+、Cu2+，加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸溶液保温除铁，过滤后得到的滤液为硝酸铜，在硝酸的氛围中蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到硝酸铜晶体。

（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率；“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+==2Cu2++4Fe2++S；

（2）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀除去；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解；（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质硝酸，反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O==4HNO3。

“滤液M”为氯化亚铁，向其中通入氯气反应后生成氯化铁也是可循环利用的物质。

答案选b；（4）“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小。

点睛：

本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，主要涉及物质性质的理解、影响速率的因素、离子方程式的书写等，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。

辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S，利用苯回收硫；滤液中含有Fe2+、Cu2+，加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸