100所名校高考模拟金典卷理综一及答案完整版docWord格式.docx
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B.草原生态系统中分解者的能量可以流向生产者
C.植物光合作用固定的碳与呼吸作用释放的碳基本相等
D.森林生态系统自我调节的基础是负反馈调节
6.某隐性遗传病表现为交叉遗传特点,一对夫妇中女性为该病患者,男性正常。
不考虑变异,下列叙述不正确的是
A.父母双方均为该患病女性提供了致病基因
B.这对夫妇的子代中女儿均正常,儿子均患病
C.儿子与正常女性婚配,后代中不会出现患者
D.女儿与正常男性婚配,后代中患者均为男性
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是
A.铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B.削皮后的苹果放在空气中久置变黄和漂白过的纸张久置变黄的原理相似
C.铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中
D.高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能
8.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:
甲 乙
下列说法不正确的是
A.甲、乙均能与溴水发生加成反应
B.甲经催化氧化可转化为乙
C.乙分子中所有原子有可能共平面
D.甲的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关CH3COOH和CH3COONa的说法中不正确的是
A.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
B.1.0L1.0mol·
L-1CH3COONa水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g,其中含有的原子总数为0.8NA
D.将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH,所需要的O2分子的数目为NA
10.浓度均为0.01mol·
L-1的第三周期元素最高价氧化物对应水化物的溶液（难溶物取其饱和溶液）的pH与原子半径的关系如图所示。
A.气态氢化物的稳定性:
N>
M
B.Z的最高价氧化物对应的水化物不溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2∶1
D.由Z和R组成的化合物是强电解质
11.H2S是污染气体,可用电化学方法将其转化为可利用的硫。
往K3[Fe（CN）6]和K2CO3的混合溶液中通入H2S气体,用惰性材料作电极通电电解,发生反应的总离子方程式为2Fe（CN
+2C
+H2S
2Fe（CN
+2HC
+S↓。
下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为Fe（CN
+e-
Fe（CN
B.阴极表面析出硫单质
C.电解过程中C
向生成Fe（CN
的一极移动
D.用甲烷燃料电池作电源,消耗标准状况下4.48LCH4,理论上得到25.6gS
12.下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
实验
结论
A
同温时,等质量的两份锌粒分别加入①足量稀硫酸 ②含有少量硫酸铜的足量稀硫酸中
产生的氢气量:
①=②
B
向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄
氧化性:
H2O2>
Fe3+
C
相同温度下,等质量的两份大理石分别与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>
块状大理石
D
向2mL0.1mol·
L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L-1的ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;
再加入几滴0.1mol·
L-1的CuSO4溶液,又有黑色沉淀生成
溶度积（Ksp）:
ZnS>
CuS
13.常温下,将0.20mol·
L-1的H2X溶液与0.20mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,溶液中部分粒子浓度（Na+、H2X、HX-、X2-）如下图所示。
则下列说法错误的是
A.图中a代表Na+,d代表H2X分子
B.H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于其水解程度
C.混合溶液的pH=3.6时,c（H+）+c（H2X）=c（X2-）+c（OH-）
D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时,c（Na+）>
c（HX-）+2c（X2-）
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14题~第17题只有一个选项正确,第18题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.受水平外力F作用的物体,在粗糙水平面上做直线运动,其v-t图象如图所示,则
A.在0~t1时间内,外力F的大小不断增大
B.在t1时刻,外力F为零
C.在t1~t2时间内,外力F的大小可能不断减小
D.在t1~t2时间内,外力F的大小一定先减小后增大
15.如图甲所示,交流电流表与灯泡串联,先后在M、N间加上不同的交变电压,第一次所加的电压随时间按乙图的正弦规律变化,第二次所加的电压随时间按丙图规律变化。
若乙、丙图中的U0、T所表示的电压、周期值是相同的,则这两次交流电流表示数之比I1∶I2为
甲 乙 丙
A.1∶
B.
∶1 C.
∶
D.1∶2
16.某同学自制一电流表,其原理如图所示,质量为m的均匀细金属杆MN与一竖直悬挂的绝缘轻弹簧相连,弹簧的劲度系数为k,在矩形区域abcd内有匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向外。
MN的右端连接一绝缘轻指针,可指示出标尺上的刻度。
MN的长度大于ab,当MN中没有电流通过且处于静止时,MN与矩形区域的ab边重合,且指针指在标尺的零刻度;
当MN中有电流时,指针示数可表示电流强度,MN始终在纸面内且保持水平,重力加速度为g,以下说法正确的是
A.当电流表的示数为零时,弹簧的伸长量Δx=
B.为使电流表正常工作,金属杆中电流的方向应从N流向M
C.劲度系数k减小,此电流表量程会减小
D.磁感应强度B减小,此电流表量程会减小
17.暗物质（DarkMatter）是一种比电子和光子还要小的物质,它不带电荷,不与电子发生干扰,能够穿越电磁波和引力场,是宇宙的重要组成部分。
瑞士天文学家弗里兹·
扎维奇观测螺旋星系旋转速度时,发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快,故推测必有数量庞大的暗物质拉住星系外侧,以使其不致因过大的离心力而脱离星系。
假设暗物质及其星体均匀分布在球形星系内,观察发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快十倍以上。
据此推测可知道暗物质的质量是其中恒星计算所得到的质量值的倍数最恰当的是
A.1000倍以上B.100倍以上C.10倍以上D.2倍以上
18.下列说法中正确的是
A.放射性元素的半衰期与温度、压强无关
B.玻尔理论认为,原子中的核外电子轨道是量子化的
C.“原子由电子和带正电的物质组成”是卢瑟福通过α粒子散射实验判定的
D.天然放射性元素
Th（钍）共经过4次衰变和6次β衰变变成
Pb（铅）
19.如图所示,清洗楼房光滑玻璃的工人常用一根绳索将自己悬在空中,工人及其装备的总重量为G,且视为质点。
悬绳与竖直墙壁的夹角为α,悬绳对工人的拉力大小为F1,墙壁对工人的弹力大小为F2,则
A.F1=
B.F2=Gtanα
C.若工人缓慢下移,增加悬绳的长度,则F1与F2的合力不变
D.若工人缓慢下移,增加悬绳的长度,则F1减小,F2增大
20.在水平光滑绝缘桌面上有一边长为l的正方形线框abcd,被限制在沿ab方向的水平直轨道上自由滑动。
bc边右侧有一等腰直角三角形匀强磁场区域efg,直角边ef、ge的长度均为l,ef边与ab边在同一直线上,磁场方向竖直向下,其俯视图如图所示。
线框在水平拉力F作用下向右匀速穿过磁场区域,若图示位置为t=0时刻,设逆时针方向为电流的正方向,水平向右为拉力的正方向。
则线框中的感应电流i和拉力F随时间t的关系图象可能正确的是（时间单位为
A、B、C中图线为线段,D中图线为抛物线）
A B C D
21.如图所示,人工元素原子核
Nh开始静止在磁感应强度大小为B1、B2的匀强磁场区域边界MN上,某时刻发生衰变生成一个氦原子核
He和一个Rg原子核,衰变后的微粒速度方向均垂直边界MN。
氦原子核通过B1区域第一次经过MN边界时,距出发点的距离为l,Rg原子核第一次经过MN边界距出发点的距离也为l,则下列有关说法正确的是
A.两磁场的磁感应强度之比B1∶B2=111∶141
B.两磁场的磁感应强度之比B1∶B2=111∶2
C.氦原子核和Rg原子核各自旋转第一个半圆的时间之比为2∶141
D.氦原子核和Rg原子核各自旋转第一个半圆的时间之比为111∶141
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
第Ⅱ卷 （非选择题）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题（11题,共129分）
22.（5分）利用如图所示的装置验证碰撞中的动量守恒,竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道下端与水平桌面相切,先将小滑块A从圆弧轨道的最高点无初速度释放,测量出小滑块在水平桌面滑行的距离x1（图甲）;
然后将小滑块B放在圆弧轨道的最低点,再将A从圆弧轨道的最高点无初速度释放,A与B碰撞后结合为一个整体,测量出整体沿桌面滑动的距离x2（图乙）。
已知圆弧轨道的半径为R,A和B完全相同,重力加速度为g。
（1）小滑块A运动到圆弧轨道最低点时的速度v= （用含R和g的式子表示）。
（2）小滑块与桌面间的动摩擦因数μ= （用含R和x1的式子表示）。
（3）若x1和x2的比值
= ,则验证了A和B在碰撞过程中动量守恒。
23.（10分）某同学用如图甲所示的电路测定一电池组的电动势及其内阻。
（1）用笔画线代替导线在图乙中完成实物连接图;
（2）由图丙可知:
该电池组的电动势E= V,内阻r= Ω,当滑动变阻器R接入电路的电阻为4Ω时,该电源的输出功率为 W。
（3）该同学又利用上述实验方案测定了同规格新、旧两种电池组的电动势与内阻。
通过实验发现旧电池组与新电池组相比,电动势几乎没有变化,但它们的输出功率P随外电阻R变化的关系图线有较大差异,如图丁所示。
可知新电池组对应的是图线 （填“A”或“B”）。
24.（14分）如图甲所示,质量为2kg的滑块受到一个沿斜面方向的外力F作用,从斜面底端开始,滑块以初速度v0=3.6m/s沿着倾角为37°
足够长的斜面向上运动,滑块与斜面间的动摩擦因数μ=0.8。
滑块开始一段时间内的速度—时间图象如图乙所示（g取10m/s2,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8）。
（1）求滑块上滑过程中加速度的大小和方向。
（2）求滑块所受外力F的大小和方向。
（3）当滑块到达最高点时撤除外力,此后滑块能否返回斜面底端?
若不能返回,求出滑块停止的位置离斜面底端的距离;
若能返回,求出滑块返回斜面底端时的速度。
25.（18分）如图所示,一对平行金属板水平放置,板间距离为d,板间有磁感应强度大小为B、垂直于纸面向里的匀强磁场,将金属板接入如图所示的电路,已知电源的内阻为r,滑动变阻器的总电阻为R。
现将开关S闭合,并将滑片P调节至距离电阻R的右端长度为其总长度的
时,让一个质量为m、电荷量为q的带电小球从两板间的正中央以某一初速度水平飞入场区,发现其恰好能够做匀速圆周运动。
（1）试判断该小球的电性,并求电源的电动势。
（2）若将滑片P调到电阻R的正中间,该小球仍以同样的状态入射,发现其沿水平方向的直线从板间飞出,求该粒子进入场区时的初速度。
（3）若将滑片P调到电阻R最左边,该粒子仍以同样的状态入射,发现其恰好从金属板的边缘飞出,求粒子飞出时的动能。
26.（14分）甲酸（HCOOH）易挥发,熔点为8.6℃,电离常数K=1.8×
10-4。
某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ.制取一氧化碳
（1）用装置A进行实验。
利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲酸发生分解反应生成CO,该反应的化学方程式是 ;
实验时,不需加热也能产生CO,其原因是 。
（2）欲收集CO气体,连接上图中的装置,其连接顺序为a→ （按气流方向,用小写字母表示）。
Ⅱ.一氧化碳性质的探究
资料:
ⅰ.常温下,CO与PdCl2溶液反应,有金属Pd和CO2生成,可用于检验CO;
ⅱ.一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:
CO+NaOH
HCOONa。
利用下列装置进行实验,验证CO具有上述两个性质。
（3）打开K2,F装置中发生反应的化学方程式为 ;
为了使气囊收集到纯净的CO,以便再利用,G装置的作用是 ,H装置中盛放的试剂是 。
（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应,设计实验方案:
取固体产物,配成溶液,常温下测该溶液的pH,若pH>
7,则证明CO与NaOH固体发生了反应。
经小组讨论,该方案不可行,理由是 。
（5）测定产物中甲酸钠（HCOONa）的纯度。
准确称取固体产物mg配成100mL溶液,取20.00mL该溶液,加入指示剂,用cmol·
L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次,平均消耗盐酸的体积为VmL。
已知三种指示剂的变色范围如下:
指示剂应选用 ;
产物中甲酸钠的纯度为 （用含m、c、V的代数式表示）。
27.（15分）硫化氢、二氧化硫在工业制硫酸、农药等方面有广泛的应用。
（1）已知:
2H2S（g）+3O2（g）
2H2O（l）+2SO2（g） ΔH=-1172kJ·
mol-1
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196kJ·
SO3（g）+H2O（l）
H2SO4（l） ΔH=-152kJ·
则由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式为 。
（2）某硫酸厂用活性炭还原法处理SO2尾气。
其反应原理如下:
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）
在恒温恒容的容器中测得反应进行到不同时间时各物质的浓度如图所示。
①0~20min反应速率可表示为v（SO2）= 。
②30min时,改变某一条件使平衡发生移动,则改变的条件最有可能是 ;
40min时,该反应的平衡常数为 。
③已知碳的气化反应在不同温度下的平衡常数的对数值（lgK）如下表:
气化方程式
lgK
700K
900K
1200K
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
-2.64
-0.39
1.58
则反应CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）的ΔH （填“>
”或“<
”）0。
（3）碱式硫酸铝[Al（SO4）x（OH）6-2x]溶液呈弱碱性,常用于工业烟气脱硫,流程如下,该流程中完全热分解放出SO2的量总小于吸收SO2的量,其主要原因是 。
（4）用氢氧化钠溶液吸收SO2得到NaHSO3溶液,则该溶液中各离子浓度的大小关系为 。
（5）工业上用30%的FeCl3溶液吸收H2S气体,废吸收液经电解可循环使用。
电解反应的化学方程式为 。
28.（14分）氧化钇是一种制造微波用磁性材料,也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂。
其一种生产工艺如下:
已知:
铍与铝的化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10·
nH2O）中Y的化合价为 。
（2）过滤Ⅰ所得混合溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）,欲用混合溶液制备Be（OH）2沉淀,最好选用盐酸和 （填字母）两种试剂。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.HNO3
（3）已知:
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
流程图中用氨水调节pH=4.2时生成沉淀的化学式为 ,第二次用氨水调至pH=8.2,此时发生反应的离子方程式为 。
（4）已知,25℃时,Ksp[Y（OH）3]=5.0×
10-22,Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×
10-28,则该温度下反应Y3++3H2O
Y（OH）3+3H+的平衡常数K= ,沉淀转化中,Y3+沉淀完全时需保证滴加草酸后的溶液中c（C2
）不低于 mol·
L-1（当金属离子浓度小于10-5mol·
L-1时,沉淀就达到完全）。
（5）取108g钇矿石经上述流程转化,得到的Y2（C2O4）3经煅烧生成Y2O3和两种气体,测得生成的气体在标准状况下的体积为26.88L。
①煅烧时Y2（C2O4）3转移的电子数为 。
②钇矿石（Y2FeBe2Si2O10·
nH2O）化学式中n= 。
29.（10分）富硒水稻具有抗癌、延缓衰老、提高人体免疫力等多种特殊保健功能。
某研究小组进行了影响其光合作用和呼吸作用的相关实验,测量在单位时间内O2的释放量,结果如下表所示。
请分析回答下列相关问题:
白炽灯灯
泡功率
（瓦特）
O2释放量（mL）
CO2浓度
40
60
100
200
300
0.1%
10.1
22.4
37.5
55.4
70.2
70.0
0.03%
6.6
15.3
26.2
40.0
40.1
39.8
（1）硒元素是高等植物生长必需的营养元素,但在植物体内含量很少,属于 。
（2）该实验测量中必须严格控制的无关变量是 。
（3）实验数据表示的是植物在不同光照强度和CO2浓度下的 。
（4）从图中数据分析可知,CO2浓度为0.1%时,可以采用 的措施来适当提高光合作用强度。
（5）若实验器材不足,只有100瓦特的白炽灯泡若干,要完成题干中所示实验,可以采取的方法是 。
30.（9分）当兴奋传至突触前膜时,Ca2+通道打开,使Ca2+顺浓度梯度进入突触小体,由此触发突触小泡与突触前膜融合并释放神经递质（乙酰胆碱）。
请回答下列问题:
（1）Ca2+进入突触前膜的跨膜运输方式为 ,神经递质的释放体现了细胞膜具有 的结构特性。
（2）乙酰胆碱（Ach,一种兴奋性神经递质）与突触后膜上的受体结合,引发突触后膜的电位变化是 。
重症肌无力是一种自身免疫疾病,病因是患者免疫系统将Ach受体当成抗原,使B淋巴细胞被激活,其增殖、分化成 ,分泌Ach受体的抗体,阻止Ach与受体结合。
该病在临床上可以切除胸腺进行治疗,目的是抑制 细胞的发育,使之不能产生淋巴因子,从而抑制 免疫的应答。
（3）松弛的皮肤被面部表情肌收缩堆积在一起,便会形成皱纹。
肉毒素是肉毒杆菌分泌的一种神经毒素,能特异性与突触前膜上的Ca2+通道结合。
请分析现在流行的“肉毒素美容除皱”方法的原理:
。
31.（10分）我国第一大淡水湖——鄱阳湖每年在经历雨汛后水位都会上升,之后水位转为下降状态,湖泊就变成万亩草原。
受鄱阳湖枯水期持续低水位的影响,鄱阳湖生物资源衰退,给周围地区经济和居民生活带来影响,江西省政府正在积极采取应对措施。
（1）调查鄱阳湖中植物种类和数量时,在每个采样点要做到 ,以确保调查结果的客观性,该湖泊水生植物群落的结构类型是 。
（2）鄱阳湖是白鹤越冬地,白鹤主要靠挖掘水下泥土中水生植物的地下茎和根为食,占其总食量的90%以上,其次也吃少量的河蚌、植食性小鱼、螺等。
根据以上信息画出相关的食物网。
（3）由于水量减少及人为捕捞,鄱阳湖中各种鱼类数量急剧减少,尤其是大型肉食性鱼类。
大型肉食性鱼类数量减少的主要原因是 。
（4）干涸的鄱阳湖滩被“绿草黄花”覆盖,“绿草黄花”为牛、羊等提供了可以采食的信息,该信息属于 信息,体现了信息传递可以 ,以维持生态系统的稳定性。
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