河南省六市届高三第一次联考一模理科综合化学试题.docx
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河南省六市届高三第一次联考一模理科综合化学试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14 O-16Na-23
第I卷
一、选择题（本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7、下列有关说法不正确的是
A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
8、下列装置能达到实验目的的是
9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是
A.能发生取代、氧化、加聚反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.与苯甲酸苯甲酯属同系物
D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D.反应⑤为铝热反应
11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2- 由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.A、C中所含的化学键类型相同
C.1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
13、已知:
常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（a）随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A.在pH=4.4 的溶液中:
3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:
2CO32-++H2R==2HCO3-+R2-
C.等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大
D.在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式:
c（R2-）c（H2R）/c（HR-）2=10-3.1
26、（14 分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知:
氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:
____________________。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。
某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________（写出一条）。
（2）b装置的作用是____________________________________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________（填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，
用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（5）滴定终点的现象：
________________________________________。
（6）处理后的废水是否达到排放标准：
_______________________________（填“是”或“否”）。
27、（14分）工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
（1）能提高“废渣溶解”速率的措施有______（写出一条即可），“氧化”的目的是______________。
（2）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价是__________________。
（3）该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
（4）在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。
（5）“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。
（6）试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。
28、（15 分）雾疏天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。
SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
（1）将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:
根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
CI-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:
N2（g）+ O2（g）
2NO（g） △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:
1:
2
（3）为减少SO2 的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H= -241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T1”、“<”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质]（15 分）
NA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题:
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。
该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。
（2）石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。
将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。
下列判断错误的是___________。
A.石墨烯是一种强度很高的材料
B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2 制得石墨烷的反应属于加成反应
（3）四卤化硅SiX4的佛点和二卤化铅PbX2 的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:
依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离子性___________、共价性______________。
（填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”）
（4）碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_______g·cm-3（只列计算式，不需化简）。
36、[化学一选修5:
有机化学基础]（15 分）
某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
其中D能与银氨溶液发生银镜反应。
已知:
I.
（苯胶，易被氧化）
II.
（X为CL或Br）
III.大多数含一个支链苯的同系物易被酸性KMnO4氧化为苯甲酸
（1）D 的结构简式为:
____________________，B转化为C 的反应类型为:
________________。
（2）符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有___________种。
①属于甲酸酯②含有酚羟基
（3）反应③和④顺序能否对换？
_______（填“能”或“不能”）；理由是:
___________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式:
________________________________。
（5）试写出由A 合成水杨酸的合理流程图:
①合成过程中无机试剂任选
②合成反应流程图表示方法示例如下:
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
一、选择题（本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7-13：
CDABCDC
26、（14分）
I.
（1）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气袍产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性N>C（2 分）
（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 ↑（2 分）
II.
（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（2 分）
（2）安全瓶,，防止倒吸（1分）（3）S（2 分）（4）NaOH 溶液（1分）
（5）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失（2 分）（6）是（2分）
27、（14 分）
（1）将废渣粉碎、提高溶解温度等（2 分） 将十2 价铁氧化为十3价铁（2分）
（2）+3（2 分）
（3）3NH2·H2O+Fe3+=Fe（OH）2↓+3NH4+（2 分）
（4）Na2SiO2+Ca（OH）2=2NaOH+CaSiO2↓（2 分）
（5）2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1++16H+（2 分）
（6）主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+ 为Fe2+ （2分）
28、（15 分）
（1）4（2 分）
（2）C（2 分）
（3）①C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/mol（2分，有一处错误不得分）
②AB（2 分，填对一个得1分，有填错的就不得分），
（4）N 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2 分，只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分）；870（2 分，850-900 均可，接近即可给分）
（5）①C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）（1分，没有可逆号不给分）②<（1分）③80 %（1分）
35、（共15 分，除标定的分值，其它每空2 分）
（1）混合型晶体（1分）；σ键、π键；sp2；
（2）C
（3）①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；
（4）（4×60×12）/[（a×10-7）3NA]
36、（15 分）
（1）
（2分）取代反应（2 分）
（2）13（2分）
（3）不能（2 分）如果对换，氨基将被氧化（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（3分）
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