选修4化学反应原理参考答案.docx

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选修4化学反应原理参考答案

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第一课时一、焓变、反应热

【知识与方法】1．D2．B3．D4．C5．D6．A7．C

8．不相等能量热量吸收放出ΔHkJ/mol

9．①②④，③⑤⑥

【能力与探究】1．C2．C

3．－241.8kJ/mol－285.8kJ/mol

4．△H=－92kJ/mol△H=－30.6kJ/mol

5．

（1）A

（2）放热（3）Cl2

第二课时二、热化学方程式

【知识与方法】1．C2．B3．AC4．BD5．D

6．

（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O

（1）；△H=－286kJ/mol

（2）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；△H=—283kJ/moL

（3）C（s）+H2O（g）＝H2（g）+CO（g）；△H=+131.5kJ/moL

7．B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O

（1）；△H=－2165kJ/mol1016.5kJ

8．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=－1427.2kJ/mol

9．小于

【能力与探究】1．A2．C3．A4．D

5．

（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）

（2）H2Se（g）＝Se（s）+H2（g）△H＝－81kJ/mol

第二节燃烧热能源

【知识与方法】1．C2．D3．B4．C5．B6．B7．B8．C9．B

10．略；1；－285.8kJ/mol

11．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol－285.8－285.8

12．

（1）化石能源；利用率低

（2）abcd（3）H2热值高，清洁无污染，来源丰富

【能力与探究】1．C2．A3．C4．B5．D

6．2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol

［或C4H10（g）＋

O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2900kJ/mol］；2680

7．

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol

（2）＜（3）－44.2kJ/mol

第三节化学反应热的计算

【知识与方法】1．B2．A3．B4．A

5．－296kJ/mol　

6．Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝+19kJ/mol

7．－74.8kJ/mol　

8．

（1）28.65kJ

（2）11.46kJ（3）<；醋酸是弱电解质，电离要吸热

【能力与探究】1．C2．B3．B4．A

5．

（1）①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。

298~432kJ/mol

（2）化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差；吸收；4.5

第一章单元测试题

一．

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

B

C

A

D

D

B

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

A

C

C

C

A

二．

19．放；吸

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

20．CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—891.45kJ/mol

21．

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-641.63kJ/mol

（2）408.815

（3）产物无毒，环保

22．

（1）H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol

（2）172.5

23．

（1）①285.8②241.8

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＝+131.28kJ·

②－41

（3）324.25

24．

（1）NaOH（aq）+

H2SO4（aq）=

Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（2）减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉

（3）A、C、E

（4）ΔH=-51.8kJ/mol

（5）不相等相等

（6）偏小

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

【知识与方法】

1．C2．D3．B4．C5．C

6．时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间

7．0.0625mol/（L·min）2:

1:

2

8．0.1mol/（L·min）,0.2mol/（L·min）,0.3mol/（L·min）,A+2B=3C

9．

A

B

C

反应开始时浓度

mol/L

2.7

2.5

0

2min后的浓度

mol/L

2.3

2.1

0.8

2min后的变化浓度

mol/L

0.4

0.4

0.8

化学反应速率mol/（L.min）

0.2

0.2

0.4

【能力与探究】

1．C2．D3．C

4．2.5mol/（L·min）

8．

（1）A的浓度0.75mol/L；A、B物质的量3mol

（2）0.05mol/（L·min）

（3）x=2

第二节影响化学反应速率的因素

第一课时浓度、压强、温度对速率的影响

【知识与方法】

1．C2．D3．B4．B

5．略

6．①不变②增大；增大③不变；不变

7．

（1）0.005mol/（l·min）

（2）>，温度越高反应速率越快

【能力与探究】

1．D2．AC3．D

4．

（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O。

（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。

（3）因为金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显加快。

（4）随着反应的进行，溶液中c（H+）逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。

5．

（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2

（2）1、3、4、6、8；2、5

（3）反应温度；6和7；8和9

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

第二课时催化剂对速率的影响

【知识与方法】

1．A2．B3．C4．C5．A6．D7.A

8．

（1）加快

（2）加快（3）减慢（4）加快（5）不变（6）加快

【能力与探究】

1．

（1）收满500mLO2所需的时间；

（2）探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。

2．

（1）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

（2）Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应

（3）

实验步骤

可能的实验现象及可能的结论

①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL，加入约少量NaCl晶体，然后再加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片；

②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL，加入少量Na2SO4晶体，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。

加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。

若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误。

3．

实验步骤

实验现象

实验结论

向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。

无明显现象

Cl－对双氧水的分解没有催化作用。

向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3（或其可溶性铁盐），然后把带火星的木条伸入试管中。

有大量气泡放出

Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。

第三节化学平衡

第一课时可逆反应不可逆反应化学平衡状态

【知识与方法】

1．B2．C3．AC4．D

5.6.略

【能力与探究】

1．B2．C3．C4．C5．D

第二课时化学平衡的移动

【知识与方法】

1．C2．D3．B4．C5．A6．D7．D8．D

9．t2：

增大生成物N2O4的浓度；t3：

降低压强；t4：

加入催化剂

10．

（1）m+n

（2）固或纯液体（3）逆反应方向移动（4）吸热

【能力与探究】

1．D2．A3．B4．B5．C

6．

（1）放热

（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；

（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。

（4）减小、减小

7．⑴0.013

⑵1.0,加入催化剂

⑶>

⑷吸热

第三课时化学平衡常数

【知识与方法】

1．D2．B3．A4．D5．CA6．B

7．略

8．K=[c（N2）·c（O2）]/c2（NO）；100；100。

9．

（1）逆方向进行

（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态

10．0.005mol/L；75%

【能力与探究】

1．B2．D3．A

4．

（1）

（2）增大增大减小

（3）15~20min和25~30min

（4）增加了O2的浓度

（5）ab

5．

（1）可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡＞

②da

6．

（1）K=

（2）0.167mol/（L·min）

（3）①减小c

②f

（4）见右图

第四节化学反应进行的方向

【知识与方法】

1．D2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．C

9．最低、有序、无序、焓、熵

10．熵、熵增、熵、气态、液、固

第二章单元检测题

1．B2．A3．C4．D5．B6．C7．A8．D9．C10．C11．D12．D13．B14．C15．B

16．

；3；

；2

17．

（1）N2O4

2NO255%＞=

（2）0.140.003mol/（L·s）（3）0.40

18．

（1）K＝

；放

（2）b1.5×10－3mol/（L·s）

（3）bc

（4）c

19．

（1）＜；

（2）1.88×10－4mol/（L·s）；（3）5000；（4）C、D；

（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；

②如图：

20．

（1）BC

（2）－1224.96

（3）K＝c（N2O4）/c2（NO2）＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3

（4）1.73g

第三章水溶液中的离子平衡参考答案

第一节强弱电解质及弱电解质的电离

【知识与方法】

1．C2．B3．C4．B5．B6．A7．B

c（H+）·c（HCO3-）

c（H2CO3）

8．

（1）①⑤⑧

（2）②⑥⑩（3）③④（4）⑦⑩

9．

（1）Ka=

（2）HCOOH

H++HCOO-

10．NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

（1）④⑤

（2）③（3）①（4）②

【能力与探究】

1．BD2．BD3．A4．C5．D

6．②，①③，④⑤⑥

7．

（1）HA

H++A-；不知道两种酸的浓度；

（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0；

②b﹥a﹥c③c点

④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。

8．

（1）a=

b﹥c

（2）n1=n2=n3（3）V1=2V2=V3（4）v2﹥v1﹥v3

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第一课时水的电离与溶液的酸碱性

【知识与方法】

1．A2．D3．D4．BC5．B6．B

7．大于水的电离反应：

H2O

H++OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大

8．

改变条件

水的电离平衡移动方向

Kw

c（H+）总

c（OH-）总

水电离出的c（H+）

升温到100℃

正向

增大

增大

增大

增大

滴加少量盐酸

逆向

不变

10-12mol/L

10-12mol/L

加氢氧化钠固体

逆向

不变

10-10mol/L

10-10mol/L

加氯化钠固体

不移动

不变

10-7mol/L

10-7mol/L

【能力与探究】

1．D2．B3．C

4．

（1）5

（2）2:

120:

1

5．

（1）c＞a＞b

（2）c＞a＞b（3）c＞a=b（4）b＞a=c

6．2.0×10-7；8.0×10-11；8.0×10-11；>

第二课时pH的简单计算及pH的应用

【知识与方法】

1．BD2．B3．C4．A5．A

6．pH＝107．0.05mol/L

8．

（1）C→A→B→D→E

（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1mL，估读到0.01mL。

（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。

（4）零刻度或零刻度以下的某个刻度；尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

（5）3.1～4.4，由黄色变为橙色。

（6）偏高；因标准盐酸浓度变小，用量变大。

%

80c（V2﹣V1）

（7）m

【能力与探究】

1．A2．C3．A4．B

5．

（1）促进；A

（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c（NH4+）增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl电离出的NH4+结合OH－，使稀释后的乙溶液的c（H+）增大。

6．

（1）a偏高b偏低c偏高

（2）a偏高b偏低

（3）a偏低b偏低

（4）a偏高b偏低c偏高

第三课时水的电离和溶液的酸碱性复习

1．D2．C3．B4．D5．CD6．BC

7．

（1）

不正确若溶液不显中性，溶液稀释后，会使测得的pH不准。

不一定有误差。

若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。

误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。

8．

（1）713

（2）10-1010-12

第三节盐类的水解

第一课时盐溶液的酸碱性

【知识与方法】

1．D2．C3．BC4．A5．C6．B7．A8．B9．B

10．

条件

移动方向

n（H+）

pH

Fe3+水解率

现象

升高温度

向右

增

降

增大

颜色变深（黄红棕）

加盐酸

向左

增

降

减小

颜色变浅

加H2O

向右

增

升

增大

颜色变浅

加Mg粉

向右

减

升

增大

红褐色沉淀，无色气体

加Na2CO3

向右

减

升

增大

红褐色沉淀，无色气体

11．红在纯碱溶液中，CO32-水解显碱性：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-；深水解是吸热反应，加热有利于水解，使c（OH-）增大；产生白色沉淀，且红色褪去；加入BaCl2后，Ba2++CO32-==BaCO3↓（白色），由于c（CO32-）减小，CO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色。

12．氢气NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋，2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；

氨气c（H＋）减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热分解产生氨气。

【能力与探究】

1．D2．A3．B4．C5．B

6．

（1）NH4Cl

（2）NH4Cl、NH3•H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于

7．

（1）NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、盐酸、Na2SO4溶液

（2）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3-）＞c（H+）

（3）H2CO3HCO3-CO32-（4）＜

第二课时盐类水解反应的利用

【知识与方法】

1．B2．D3．B4．D5．A6．C7．C

8．

（1）KAl（SO4）2尽管Al3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得KAl（SO4）2。

（2）BaCO3Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3。

（3）Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4。

（4）Fe2O3FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得Fe2O3。

9．

（1）D

（2）红Mg（OH）2MgCl2+2H2O△Mg（OH）2+2HCl

MgOMg（OH）2△MgO+H2O（3）SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑AlCl3

【能力与探究】

1．A2．C3．D4．C5．D6．C

7．

（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应，Al3+3HCO3—==Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

（3）与酸反应返率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：

Na2CO3＞NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3

8．

（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

（2）1︰1（3）

（4）硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH4＋存在促进了水的电离

（5）1×10-4：

1（或1：

104）

第四节难溶电解质的溶解平衡

第一课时Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

【知识与方法】

1．C2．AC3．CD4．BC

5．①＞②＞④＞③6．

（1）减小

（2）不变（3）增大减小

7．

（1）1.0×10–7mol/L

（2）2

【能力与探究】

1．BD2．AB3．B4．C5．D

6．取上层清液，用pH试纸测其pH，若pH小于7，则生成沉淀是Ag3PO4

7．小难D2Ag++CrO42－=Ag2CrO4↓

第二课时沉淀反应的应用

【知识与方法】

1．A2．AD3．BD4．C

5．白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀变为浅黄色沉淀AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-

浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr+I-=AgI↓+Br-；AgCl＞AgBr＞AgI

【能力与探究】

1．D2．A3．C4．D

5．

（1）（CH3COO）2Pb

2CH3COO－+Pb2+

（2）PbSO4+2CH3COOH==（CH3COO）2Pb+2H++SO42－，（CH3COO）2Pb是比CH3COOH更弱的电解质；（CH3COO）2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH，生成物PbS为难溶物，离子浓度减小

（3）（CH3COO）2Pb，PbS

6．

（1）不能，因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2十也沉淀了。

（2）①A　②不妥当，引入了新杂质Na+　③C、D、E　（3）C、E、F

7．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；

5Ca2++3PO

+F-=Ca5（PO4）3F↓；加Ca2+（或加PO

等）

第三章单元检测题

一、选择题：

1．A2．D3．C4．B5．B6．C7．BC8．A9．B10．C11．D

12．D13．AC14．D15．B16．B17．BC18．C19．A20．D

二、填空题：

21．

（1）酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，Al2O3；

（3）NaOH。

22．

（1）NH3·H2O

NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋；H2O

H＋＋OH－

（2）七（3）Cl－；Na＋（4）NH4＋、NH3·H2O（5）NH4＋；H＋

23．

（1）CH3COOH

CH3COO—+H+，14－a

（2）7

（3）NH4++H2O

NH3·H2O+H—　 Mg（OH）2 

Mg2++2OH—，

　 NH4++OH—

NH3·H2O

（4）能，由于NH4++OH—

NH3·H2O使溶解平衡Mg（OH）2

Mg2++2OH—右移，从而促进了Mg（OH）2的溶解

24．BCD

25．

（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去。

（2）偏大（3）100mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L

26．

（1）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

（2）11（3）ABC（4）224

第四章电化学基础参考答案

第一节原电池

【知识与方法】

1．C2．B3．BC4．D5．C6．B

7．正极（C）：

Fe3++e-==Fe2+

负极（Cu）：

Cu―2e-==Cu2+

减少6.4g

8．

（1）负Zn―2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原

（2）正Cu2++2e-=Cu还原

（3）正O2＋2H2O+4e－＝4OH―Cu

【能力与探究】

1．A2．A3．CD4．B5．D6．C

7．

（1）铝条表面有气泡2H++2e-=H2↑Mg―2e-=Mg2+

（2）Al+4OH-―3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

8．

（1）C

（2）B

第二节化学电源

【知识与方法】

1．D2．A3．C4．A5．AC6．B

7．

（1）PbO2Pb

（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-―2e-=PbSO4

（3）变大

（4）23.92

8．

（1）2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn―2e-=Zn2+

（2）电池放电过程中有水产生，锌筒变薄造成干电池变软

（3）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。

9．

（1）H2O2H2+2OH-―2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-