江苏省阜宁中学大风中学届高三上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx
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C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：
Na+、Al3+、Cl－、NO
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：
K+、Fe2+、SO
、Cl－
C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、K+、HCO
、NO
D．c（I－）=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．误将洁厕灵与84消毒液混合：
H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe（OH）3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3
+CO32-
7．下列物质的分类正确的是
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
8.下列说法正确的是
A.盐的组成中一定含有金属元素
B.由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同
D.金属与酸反应一定产生氢气
9．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定是CO32－或SO32－
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为
A．Si和H2SO4B．Na和MgCl2C．CaC2和CuSO4D．Na2O和NH4Cl
12.某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：
B－2e一＝B2+
C．A电极上发生还原反应
D．Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池
13．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
ⅠⅡ
3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O。
下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
14.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A．
LB．
LC．
LD．
L
15．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C．a数值等于6
D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
班级：
姓名：
学号：
考试号：
座位号：
……………………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………
化学试题答题纸
卷非选择题（共80分）
16.（12分）实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：
第一阶段：
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：
溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
。
（2）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗液也注入容量瓶，再、
后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有（填字母）。
A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线
D．如果定容时俯视刻度线
17．（15分）我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：
CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式
。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：
TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解成TiO（OH）2）。
①氧化物D的化学式是____________，原料A最好是下列物质中的____________（填字母）。
A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：
18.（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：
①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；
②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：
Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；
请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。
取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol•L—1Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。
求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？
19．（14分）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制造化工产品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化。
其反应式如下：
CH4（g）+1/2O2（g）＝CO（g）+2H2（g）；
ΔH＝-35.6kJ·
mol－1。
则该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；
ΔH1＝-890.3kJ·
mol－1
②CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）；
ΔH2＝247.3kJ·
③CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）；
ΔH3＝kJ·
（2）甲烷二氧化碳催化重整。
高温下，该反应速率明显降低的原因可能是
。
（3）甲烷的部分氧化与重整耦合。
以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2和N2）与甲烷可直接用于制合成气。
下列说法错误的是（填序号）。
A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少CO2的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本
20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是，
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·
L-1。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是，
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。
，
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。
21．（13分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2
（1）现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是
＜n ＜；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=；
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）。
请计算：
39.20g样品中各氧化产物的物质的量。
（2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑）
高三化学期中试题参考答案
每小题2分，共计20分。
1.D2.B3.D4.A5.B6.C7.D8.B9.C10.B
每小题4分，共计20分。
11.B12.BC13.D14.A15.C
16.（12分）
（1）BCFAED（2分）
（2）烧杯、玻璃棒（2分）250mL容量瓶（2分）缓缓地将蒸馏水注入容量瓶到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线（2分）摇匀（2分）（3）AC（2分）
17．（15分）⑴CaO＋SO2＝CaSO3或Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O（3分）
⑵①Fe2O3（3分）C（3分）②OH－＋Al（OH）3＝AlO2－＋2H2O（3分）
③TiOSO4＋2H2O＝TiO（OH）2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·
H2O↓＋H2SO4（3分）
18．（12分）
（1）Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+（2分）
（2）2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+2H2SO4（2分）
（3）H2SO4（2分）
（4）Cu2O：
3.6%（3分）Fe2O3：
3.2%（3分）
19．（14分）
（1）＞（2分）250.3kJ·
mol－1（6分）
（2）温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率（4分：
两种情形各2分）（3）C（2分）
20.（14分）
（1）铁表面被钝化（2分）；
（2）①d（2分）；
②0.80（2分）；
（3）检验SO2是否除尽（2分）；
（4）C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；
（5）C（2分）；
（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；
21．（13分）
（1）15.78（3分）
（2）2mol～4mol。
（3分）
（3）y=
（4）n（Na2SO3）=0.10mol（2分）n（Na2SO4）=0.05mol（2分）
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