高考试题广东化学Word下载.docx
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A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
．广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
．下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）=2c（ClO-）+c（Cl-）+C（HCl）}
B．氯水中：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）=c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（HCO3-）>
c（H+）
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
BC
．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：
H++OH－=H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；
②壬酸；
③环十二醇；
④5，9一十一烷酸内酯；
⑤十八烷⑥已醛；
⑦庚醛。
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0。
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是
BD
．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
CD
．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
三、（本题包括3小题，共34分）
19、（12分）
某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：
防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。
（3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。
（4）x=2.8；
因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n（N）会偏大，所以x值会减小。
20.、（10分）
甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（l）+H2O（l）
HCOOH（l）+CH3OH（l）；
△H>
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围/min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
75~80
平均反应速率/（10－3mol·
min－1）
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·
min-1（不要求写出计算过程）。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；
甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·
min-1
（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；
原因：
随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。
（3）1/7
（4）图略。
作图要点：
因为T2>
T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；
另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。
21、（12分）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O可有于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1盐酸、1.0mol·
L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·
L-1KI、0.1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：
；
假设2：
；
假设3：
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……
（1）则气体产物是：
CO2和CO。
（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。
（3）假设1：
铁元素的存在形式为Fe单质；
假设2：
铁元素的存在形式为FeO；
铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。
步骤一：
用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。
若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。
若不出现红色固体，则假设2可能成立。
步骤二：
往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。
加盐酸后，固体部分溶解。
若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。
若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立
步骤三：
若步骤一不出现红色固体。
用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。
加盐酸后，固体全部溶解。
若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3．4
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2.简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
除去产品中该杂质的方法是：
（1）增大硫酸浓度；
加热升高温度；
边加硫酸边搅拌（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4
（4）①该反应的生成物为Mg（ClO3）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而升高。
利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO3）2与NaCl分离，制得Mg（ClO3）2。
②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg（ClO3）2析出；
重结晶。
23、（11分）
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；
H
①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；
△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；
△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；
△H3
用△H1、△H2和△H3表示
H，
H=。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：
原理上的不同点：
化学镀的优点：
（1）水泥；
△H1—3△H2+18△H3
（2）
，Na5P3O10，（3）+1；
2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；
电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层
；
化学镀是利用化学腐蚀反应；
电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应
装置简便，节约能源，操作简便
。
24．（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式。
（2）NH4Al（SO4）2·
12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·
12H2O固体g。
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1mol·
l-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节
（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·
l-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
（1）2NH4AlO（OH）HCO3
2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑
（2）将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）图略。
起始与最终数值为-2；
刚开始产生沉淀时PH要增大；
完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；
氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气毂pHCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基
）
（1）下列说法不正确的是（填字母）。
A．反应①④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物II能生成化合物I
D．一定条件下化合物II能与氢气反应类型与反应②相同
（2）化合物II发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）。
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）。
（4）化合物III与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。
该同分异物的分子式为，结构式为。
（5）科学家曾预言可合成C（N3）4。
其可分解成单质，用作炸药。
有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功全成了该物质下列说法正确的是（填字母）。
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（N3）4
C＋6N2
（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）BD
26．（10分）光催化制氢是化学研究的热点之一。
科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为
其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是________________。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机物的结构式为。
（4）下列说法正确的是（填字母）
A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2—羟基苯甲醛
B．化合物I具有还原性；
II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．化合物I、II、IV都可发生水解反应
D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。
2—呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2—呲啶甲酸的结构式为；
VI的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种。
（1）C11H13NO4
（2）甲醛（3）
（4）C
（5）
2
27、（09年广东化学·
27）（10分）
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2＋的核外电子排布式为。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH2）2]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键（5）高；
由于氧离子的例子半径小于硫离子的
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