北京市丰台区高三第二学期统一练习理综Word格式文档下载.docx
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A.
B.
C.
D.
4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>
X;
氢化物稳定性是HX>
HT;
原子序数T>
Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>
T。
四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（）
A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z
5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:
2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为（见右图）
则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为（）
A.5B.6C.7D.8
6．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。
周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；
③事物的量变可以引起质变；
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关（）
A.①②B.②③C.①④D.①②③④
7．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水（D216O）中所含的中子数是（）
A.0.5NAB.2NAC.5NAD.10NA
8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物
UO2（氧的质量数为16），1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的（）
A.143倍B.159倍C.267倍D.151倍
9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是（）
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应
B.R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸
C.R易形成离子
D.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在
10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:
1，则氯的三种单质35Cl2、
35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为（）
A.6:
6:
1B.9:
1C.3:
2:
1D.1:
3:
2
二、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分）
11．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是（）
A.a－n=b+mB.氢化物HnX（或XHn）
C.a+n=b－mD.氧化物YOm
12．若发现114号元素X,它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是（）
A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高价氧化物是XO2
C.X应为非金属元素D.X的低价氧化物是酸性氧化物
13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。
已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是（）
A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应
B.能生成+3价的化合物
C.Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强
D.Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物
14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO32－
B.1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA
C.16g甲烷中含有NA个C－H键
D.16g臭氧（O3）含有NA个氧原子
15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是（）
A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质
16．下列说法正确的是（）
A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子
B.每种元素可能有几种质量数不同的原子
C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数
D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量
17．根据已知的化合物：
SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。
试预言下列物质可能存在的是（）
A.OF4B.AsCl5C.NeF3D.NaGeF6
18．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.离子半径：
Na+>
Mg2+>
Al3+>
F-
B.热稳定性：
HCl>
H2S>
PH3>
AsH3
C.酸性强弱：
H3AlO3<
H2SiO3<
H2CO3<
H3PO4
D.碱性强弱：
KOH>
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
19．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为（）
molB.
mol
C.
molD.
20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）
A.原子半径：
X>
Y>
ZB.单质的非金属性：
Z
C.气态氢化物的稳定性：
X<
Y<
ZD.原子序数：
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第21、22小题：
21．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
22．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·
14H2OB.CH4·
8H2OC.CH4·
H2OD.CH4·
6H2O
三、填空题（本题包括11小题，共51分）
23．（4分）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；
相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________；
相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比为___________，产生的氢气的质量比为___________。
24．（5分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是________，三核10个电子的共价化合物的化学式是_________，四核10个电子的共价化合物的化学式是_________，五核10个电子的共价化合物的化学式是_________，以上四种化合物的稳定性由小到大的顺序是____________________________。
25．（1分）如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为___________个。
26．（9分）X、Y、Z是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些单质和化合物之间存在如下关系。
据此判断：
⑴在甲、乙两种化合物中，不含有X元素的是_________；
不含有Y元素的是________（用“甲”、“乙”填写）。
⑵单质X是_________（填“金属”或“非金属”）。
⑶①若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。
②若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。
27．（7分）设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点/℃
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
√
与酸反应
与氧气反应
不发生化学反应
对于A元素
的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.8
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
28．（7分）有一种稀有气体化合物：
六氟铂酸氙（XePtF6）的研究报告指出：
“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2－和Xe+[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；
加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”。
试回答：
⑴XePtF6中各元素的化合价分别是：
Xe为___、Pt为___、F为___；
⑵XePtF6是___________化合物（填“离子”或“共价”）；
⑶写出Xe与PtF6生成XePtF6的反应式______________________________，而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是___________________________，上述反应属________
A.均为氧化还原反应
B.前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
C.均为非氧化还原反应
29．（4分）根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低易升华。
试回答下列问题：
⑴写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）_________________________
______________________________。
⑵Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______________鉴别，离子方程式为________________
__________________________________________。
⑶BeCl2是_________________（填离子化合物或共价化合物）。
30．（4分）氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H42+等。
已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
⑴该电中性分子的化学式为___________________。
⑵N2H5+离子的电子式为___________________。
⑶一个N3-共有_______个电子。
⑷写出三种由多原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式______________。
31．（3分）由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子的结构如下图：
所带的电荷数分别为x=_______，y=________，z=________。
32．（3分）在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α-粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α-粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A_________________________________________，
B，
C___________________________________________。
33．（4分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：
①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。
请填空：
⑴锗和铋的元素符号分别是______和______。
⑵BGO晶体的化学式是____________。
⑶BGO晶体中所含铋氧的化学式是____________________。
四、计算题（本题包括3小题，共15分）
34．（4分）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.712g。
求原混合物中各化合物的质量。
35．（6分）某元素同位素
X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。
已知同位素中有20个中子，求：
⑴计算X的质量数是多少？
⑵指出X在周期表中的位置（周期、族）。
⑶把X单质放在水中，有何反应现象？
滴入的酚酞呈现什么颜色？
写出有关的化学方程式。
36．（5分）已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。
如图所示。
实验测得
Li+与I-最近的距离是0.302nm。
假定I-和Li+都是刚性球。
⑴欲计算得到I-和Li+近似半径时你还必须再作什么假定？
⑵计算I-和Li+的近似半径。
⑶若用另一种方法测得Li+的半径为0.060nm～0.068nm，试验证你
的假设是否正确。
高一化学期中参考答案
1、C2、B3、C4、D5、D6、B7、C8、B9、A10、B11、BC12、B
13、AD14、AD15、BD16、B17、BD18、A19、C20、BD21、D22、B
23、9:
105:
41:
12:
1（每线1分）24、HFH2ONH3CH4CH4<
NH3<
H2O<
HF（每线1分）
25、9.632×
102426、⑴甲乙⑵非金属⑶①F2O2H2②Cl2O2H2（每线1分）
27、（每空1分）
28、⑴+1+5－1⑵离子⑶Xe+PtF6==XePtF6O2+PtF6==O2PtF6A（每线1分）
29、⑴Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑⑵NaOH溶液Be（OH）2+2OH-==BeO22-+2H2O⑶共价化合物（每线1分）
30、⑴N2H4⑵⑶22⑷CO2、N2O、BeF2（每线1分）
31、324（每线1分）
32、原子中存在原子核，它占原子中极小体积原子核带正电荷，且电荷数远大于α-粒子
金的原子核质量远大于α-粒子（每线1分）
33、⑴GeBi⑵Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3⑶Bi2O3（每线1分）
34、NaCl为8.700gKBr为0.500gCaCl2为0.800g
35、⑴40⑵第四周期ⅡA族⑶滴入酚酞后溶液呈红色Ca+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
（每小题2分）
36、⑴假定两刚性球间彼此相切，这才可将Li+与I-的距离看成是两离子半径之和（1分）
⑵根据NaCl的晶体结构即可建立如上图所示的“数学模型”。
设图中大圆表示I-，其半径为r-，小圆为Li+，其半径为r+，则有如下关系：
AC=2（r++r-），
=sin45°
，BC=2r-，根据上式解得r+/r-=0.414，又由假定知：
r++r-=0.303nm，从而解得r+=0.088nm，r-=0.214nm（2分）
⑶r+>
0.060nm～0.068nm，说明将Li+和I-看成刚性球组实际不相切。
因为电子之间相互排斥，致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离（2分）
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