山西大学附属中学届高三第二学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

6．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：

Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72－（橙色）+H2O

2CrO42－（黄色）+2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2==2I2+2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O

7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：

实验

除杂试剂

实验目的

①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170 

℃

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

9．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe（NO3）2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe（OH）2

D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

10．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：

（）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n（Na+）：

n（Cl-）可能为7：

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11：

2：

1

12．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

13．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

CO（g）+1/2O2（g）

CO2（g）∆H＝－283.0kJ/mol

S（g）+O2（g）

SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol

14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O

Fe（OH）2↓+2H+

15．镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O

Mg（OH）2+Mn2O3。

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：

2MnO2＋H2O＋2e－

Mn2O3＋2OH－

16．下列说法不正确的是：

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

17．实验：

①将0.1mol·

L－1MgCl2溶液和0.5mol·

L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

18．下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：

2

C．阳极的电极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：

2CrO

+2H+=Cr2O

+H2O

19．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H+）=0.84mol/L；

若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A．100mLB．160mLC．240mLD．307mL

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

21、已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1molAl2（SO4）3的溶液中加入含有bmolBa（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5molB．3molC.b/2molD．5b/3mol

22、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）

A、当a=8时，该物质可以发生加成反应

B、无论b为多少，a不可能为奇数

C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D、1个C3HaOb可能含有3个醛基

23、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）

①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO

A．①②B．②④C．①④D．②③

24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）

A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）

D．pH相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl溶液：

c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]

25、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）

A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L·

min）

B该反应的化学方程式为2D（s）

2A（g）＋B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·

c（B）

C已知反应的△H>

0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

26、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：

SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：

Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c（H＋）=10－14mol/L的溶液中：

Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．CO32－可以大量存在的溶液：

Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

27、已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②B．②④C．①③D．③④

28、根据右图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

29．（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·

8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·

8H2O的化学方程式是______________________________；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①;

②___________________________________________________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·

L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·

L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

【已知：

I2＋2S2O

＝2I－＋S4O

】

①CaO2的质量分数为____________（用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________________________________________________________________________。

30.（15）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝－574kJ·

mol－1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3＝－867kJ·

则△H2＝。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g），

该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。

若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）。

a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO2的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。

甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的（填“正”或“负”），

其电极反应式为。

31．（8分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是

_______________________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2中c（NH

）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·

L－1NH4HSO4中c（NH

）。

（3）

如图是0.1mol·

L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是

__________________________________________________________________；

②20℃时，0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

32．（11分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。

反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。

继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。

继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－

I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。

为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作

实验现象

a

取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。

CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。

b

取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。

CCl4层呈紫红色，水层几近无色。

①实验b的目的是。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有。

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。

已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是。

（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。

可以从以下两题中任选一题作答

【化学选修3-物质结构与性质】

33．（12分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。

基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；

B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；

D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；

E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E2+的核外电子排布式为。

（2）CB

的立体构型是（用文字描述）；

其中心原子的杂化轨道类型为。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；

其中σ键与π键之比为。

（4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为。

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；

D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。

【化学选修5-有机化学】

34．（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）反应①的化学方程式是。

（2）写出B的结构简式是。

（3）反应④的化学方程式为是。

（4）反应⑤的化学方程式是。

（5）下列说法正确的是（填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

c．F能与NaHCO3反应产生CO2

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（6）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

山西大学附中

2019学年高三下学期第一次月考

化学答案

本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分。

共40分。

16分

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

24分

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

A或D

29．（14分）

（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·

8H2O↓＋2NH4Cl

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

②温度低有利于晶体的析出

（4）①

　②偏高　③滴速太慢，S2O

（或I-）在滴定过程中被氧气氧化

30.（15分）I．－1160kJ·

mol－1（2分）

II．

（1）K＝

（2分）右（2分）b（2分）

31．（8分）1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水.（2分）

（2）小于

（3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·

L－1

（4）a　（Na＋）>

c（SO

）>

c（NH

c（OH－）＝c（H＋）

32．（11分）

（1）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－

I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。

（2分）

②I2、I－、I3－、Cl－、K+