重庆市綦江实验中学校人教版高三化学练习题.docx

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重庆市綦江实验中学校人教版高三化学练习题

1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是

A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能

B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料

C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去镀件油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

3．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

4．下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（　　）

A．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

B．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

C．测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的

5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

6、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

7．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

8、（15分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的燃烧热△H=-akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体

的化学方程式为__________。

（6）熔融状态下，Z的单质和Fe

G2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理如下：

2Z+FeG2

Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________。

9．（14分）查阅资料：

元素铬（Cr）在溶液中主要以

Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素b．副族元素c．Ⅷ族元素d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。

比较硬度：

纯铁___不锈钢；熔点：

纯铁__不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr（OH）3与Al（OH）3的化学性质相似。

在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化

率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A点

数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的

ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。

常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________。

10.（14分）I.某废水中可能含有下列离子中的若干种：

Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。

现进行如下实验：

a.取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

b.向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

c.向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

已知：

Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）42++2OH－

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是；

（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；

（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是；

（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:

4，其离子方程式为：

Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）。

若除去0.2molNO3－，消耗铝g。

II.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。

生产过程如下：

（1）检验步骤②反应是否发生的试剂是。

（2）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）。

【化学--物质结构与性质】

11（15分）．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是　　（用元素符号表示，下同）．

（2）写出W的价电子排布式　　，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有　　．

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是　　，YZ2﹣的VSEPR模型是　　．

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是　　（用化学式表示），原因是　　

（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式　　，该物质硬度大，推测该物质为　　晶体．其中Y元素的杂化方式是　　．

（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，

通过计算确定其晶胞的类型　　（堆简单立方堆积、体心立方堆积或

面心立方最密堆积）（己知：

4053=6.64×107）．

【化学--有机化学基础】

12．（15分）环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙

烯为原料制备环酯J的合成路线如图：

已知以下信息：

①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1﹣丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：

2CH2=CHCH2CH3

CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2

②C生成D是C与HCl的加成反应．

（1）B的化学名称为　　．

（2）反应①和反应④的反应类型分别是、，

（3）反应③的化学方程式为　　．

（4）E的结构简式为　　，G分子中含有的官能团是　　（填官能团名称）．

（5）I和G生成J的化学方程式　　．

（6）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有　　种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：

2：

2：

1的为　　（写结构简式）．

1．【答案】B

2．答案C

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【解答】解：

A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；

B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；

C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；

D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误；

故选：

C．

3．【答案】A

【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

4【考点】化学实验方案的评价．

【解答】解：

A．酸碱中和滴定时，为了避免待装液被蒸馏水稀释，滴定管使用前需用待装液润洗；而锥形瓶中的水分不影响待测液的物质的量，则锥形瓶不需要润洗，故A正确；

B．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故B正确；

C．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故C错误；

D．萃取时，右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气，故D正确；故选C．

5．【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。

6．【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥAⅦA、IA族。

a－的电子层结构与氦相同，则a是H。

b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。

c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。

A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分

别是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。

7．【答案】C

考点：

金属及其化合物是重要的无机物

8、（15分）

（1）第二周期第VIA族；（1分）

（2）HClO4；H2S；（2分）

（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种）（2分）；

（4）H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-akJ/mol；（2分）

（5）

（2分）；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2分）

（6）Fe2++2e-=Fe（2分）

9．（14分）

（1）bd（2分）

（2）<>（各1分）

（3）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）

（4）①2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O（2分）②增大（1分）1.0×1014（2分）③小于（1分）

（5）Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O（2分，写成Cr2O72−+3HSO3−+H2O=2Cr3++3SO42−+5OH―不给分）

试题分析：

（1）铬（24Cr）属于在周期表中第四周期ⅥB族，是副族元素，也是过渡元素，故选bd。

（2）合金比组成的金属熔点更低，但硬度等机械性能更高。

故有纯铁的硬度小于不锈钢，纯铁的熔点高于不锈钢。

（5）根据原子守恒，可知X为CrO3。

根据氧化还原反应原理可知，NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72−+3HSO3−+5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。

10.（14分）（2分）

I.

（1）Fe2+、Cu2+、NO3－、SO42－（2分）

（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

（3）Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+（2分）

（4）9.6（2分）

II.

（1）KSCN溶液（2分）

（2）3Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）

（3）消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水（2分）

考点：

考查离子检验、离子方程式的书写及工艺流程

【化学--物质结构与性质】

11．（15分）

（1）　N＞O＞C　（1分）

（2）　3d104s1　（1分），　K、Cr　（1分）．

（3）　C≡O　（1分），　平面三角形　（1分）．

（4）　CH4＞NH3＞H2O　（2分），　3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小（2分）

（5）　AlN　（2分）原子　（1分）　sp3　（1分）．

（6）　面心立方最密堆积（2分）　

【解答】解：

X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素，

（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，

故答案为：

N＞O＞C；

（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，Cu同周期的元素中，与Cu原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr，

故答案为：

3d104s1；K、Cr；

（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，CO的结构式是C≡O，YZ2﹣中Y（N）形成2个δ键，由1个孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型是平面三角形，

故答案为：

C≡O；平面三角形；

（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：

CH4＞NH3＞H2O，

故答案为：

CH4＞NH3＞H2O；3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小；

（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×

+6×

=4，故该化合物化学式为AlN，为原子晶体，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3，

故答案为：

AlN；原子；sp3；

（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）×

g=3×2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的

类型面心立方密堆积，

故答案为：

面心立方

最密堆积．

【化学--有机化学基础】

12．（15分）

（1）　乙烯　（1分）．

（2）取代反应、加成反应，（2分）

（3）　ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH

HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl　．（2分）

（4）　HOOCCH2CH（Cl）COOH　，（2分）　碳碳双键和羧基　（2分）

（5）　HOCH2﹣CH2OH+HOOC﹣CH=CH﹣COOH

2H2O+

　．（2分）

（6）　10　（2分），　ClCH2CH（CH2OH）2　．（2分）

【解答】解：

丙烯在加热条件下和氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2；B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2﹣CH2OH；A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，C生成D是C与HCl的加成反应，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，由J的结构可知，G为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，E为HOOCCH2CH（Cl）COOH，

（1）通过以上分析知，B为CH2=CH2，名称是乙烯，故答案为：

乙烯；

（2）A为ClCH2CH=CHCH2Cl，卤代烃和NaOH的水溶液发生水解反应生成醇，该反应的反应方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH

HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl，

故答案为：

ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH

HOCH2CH

=CHCH2OH+2NaCl；

（3）E为HOOCCH2CH（Cl）COOH、G为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，G中官能团名称是羧基和碳碳双键，

故答案为：

HOOCCH2CH（Cl）COOH；碳碳双键和羧基；

（4）HOCH2﹣CH2OH和HOOC﹣CH=CH﹣COOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环酯，反应方程式为HOCH2﹣CH2OH+HOOC﹣CH=CH﹣COOH

2H2O+

，

故答案为：

HOCH2﹣CH2OH+HOOC﹣CH=CH﹣COOH

2H2O+

；

（5）D为HOCH2CH2CHClCH2OH，D的同分异构体中Cl原子位于端头碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的有ClCH2CHOHCH2CH2OH、ClCH2CH2CHOHCH2OH、ClCHOHCH2CH2CH2OH、ClCH2CHOHCHOHCH3、ClCHOHCH2CHOHCH3、ClCHOHCHOHCH2CH3、ClCHOHCOH（CH3）2、ClCHOHCH（CH3）CH2OH、ClCH2COH（CH3）CH2OH、ClCH2CH（CH2OH）2，共10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：

2：

2：

1的为ClCH2CH（CH2OH）2，

故答案为：

10；ClCH2CH（CH2OH）2．